Tổng hợp các chuyên đề hóa lớp 11

V

vunguyencan

whitetigerbaekho said:
Câu 5
Khi cho ddNaOH vào ddX thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất => kết tủa là Fe(OH)3 và Cu(OH)2
nH+ = 0.4*0.5*2 = 0.4
nNO3- = 0.2*0.4 = 0.08
Fe + 4H+ + NO3- ----> Fe3+ + NO + 2H2O
0.02...0.08....0.02
3Cu + 8H+ + 2NO3- ---> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03.....0.08.....0.02
=> nH+ dư = 0.4 - 0.08 - 0.08 = 0.24
Khi cho ddNaOH vào:
H+ dư + OH- ----> H2O
0.24.......0.24
Fe3+ + 3OH- ---> Fe(OH)3
0.02.......0.06
Cu2+ + 2OH- ----> Cu(OH)2
0.03......0.06
=> nNaOH = 0.24 + 0.06 + 0.06 = 0.36
=> VddNaOH = 0.36L = 360 ml
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
làm gì mà làm không hiểu...................................................
 
N

nguyenvancuong1225@gmail.com

nguyenvancuong1225@gmail.com said:
CH3COOH+NaOH−−−−>CH3COONa+H2OCH_3COOH + NaOH ----> CH_3COONa + H_2O
0,05M-------------------------->0,05M
CH3COONa−−−−>CH3COO−+Na+CH_3COONa ----> CH_3COO^- + Na^+
0,05M--------------------->0,05M
CH3COOH−−−−>CH3COO−+H+CH_3COOH ----> CH_3COO^- + H^+
0,05M----------------0,05M--------0M
xM--------------------->xM----------->xM
0,05-x----------------->0,05+x--------->xM

Ka=x(x+0,05)0,05−x=1,8.10−5K_a = \dfrac{x(x+0,05)}{0,05-x} = 1,8.10^{-5}
---> x=1,7987.10−5Mx= 1,7987.10^{-5}M
[H+] = 1,7987.10−5M1,7987.10^{-5}M
pH = -log[H+] = 4,7
:khi (183)::khi (183):
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

À, còn 0,05+x là do acid mới phản ứng 1 nửa nên còn 0,05M nên cho nó vô cái phần ion có sẵn,
 
V

vuthienthien

pp1994 said:
Câu 7: Một bình kín có thể tích là 0,5 lit chứa 0,5 mol H2{H}_{2} và 0,5 mol N2{N}_{2} , ở nhiệt độ to C . Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3{NH}_{3} tạo thành . Hằng số cân bằng Kc của PƯ tổng hợp NH3{NH}_{3} là bao nhiêu?
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
[

___N2+3H2N_2 + 3H_2 \Leftrightarrow 2NH32NH_3
[bđ]: 1____1
[pư]: x___3x_______2x
[cb]: (1-x)__(1-3x)__2x

+) tại thời điểm cb: nNH3nNH_3 = 2x = 0,2 \Leftrightarrow x = 0,1

[TEX]K_c=\frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}=\frac{(0,1.2)^2}{(1-0,1).(1-3.0,1)^3}[/TEX] = [TEX]9,1.10^{-2}[/TEX]

(-HÀK làm bài 7 thui, bài 8 đọc mà phân tích đề k được...z để bài 8 lại cho các cao thủ hoá chỉ giáo)
 
Last edited by a moderator:
S

sasani

Bài 8:Khi hòa tan cùng 1 lượng kim loại R vào dung dịch HNO3{HNO}_{3} đặc nóng và vào dung dịch H2SO4{H}_{2}{SO}_{4} loãng thì thể tích NO2{NO}_{2} thu được gấp 3 lần thể tích H2{H}_{2} ở cùng điều kiện . Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành . tìm kim loại R?

Theo mình thì do nồng độ của axit ở đây. Khi tác dụng với HNO3HNO_3 đặc nóng nó lên hoá trị cao nhất còn với H2SO4H_2SO_4 thì không.

Có thể dự đoán là một kim loại nhiều hoá trị
 
P

pp1994

sasani said:
Bài 8:Khi hòa tan cùng 1 lượng kim loại R vào dung dịch HNO3{HNO}_{3} đặc nóng và vào dung dịch H2SO4{H}_{2}{SO}_{4} loãng thì thể tích NO2{NO}_{2} thu được gấp 3 lần thể tích H2{H}_{2} ở cùng điều kiện . Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành . tìm kim loại R?

Theo mình thì do nồng độ của axit ở đây. Khi tác dụng với HNO3HNO_3 đặc nóng nó lên hoá trị cao nhất còn với H2SO4H_2SO_4 thì không.

Có thể dự đoán là một kim loại nhiều hoá trị
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
bạn phan tích đúng rồi đó.tiếp tục nào.hehe........
 
S

sasani

Gọi số mol của r LÀ A.

+ Khi tác dụng với HNO3HNO_3 đặc nóng nó lên số oxi hoá +n

Bảo toàn e có: nNO2=ann_{NO_2} = an

+Khi tác dụng với H2SO4H_2SO_4 nó lên số oxi hoá +m (m<n)

Bảo toàn e: nH2=am/2n_{H_2} = am/2

Theo đề: NO2=3nH2_{NO_2} = 3n_{H_2} => 2n = 3m.

Áp dụng thêm khối lượng muối vào rồi thay tỉ lệ trên là ra ngay.

Em đnag vội tối về gõ nốt!

Đáp án R là Fe
 
W

whitetigerbaekho

Câu 8
[TEX]\\R^0\rightarrow R^{n+}+ne\\N^{5+}+1e\rightarrow N^{4+}\\--------\\R^{0}\rightarrow R^{m+}+me\\2H^{+}+2e\rightarrow H_2\\nR=a(mol);nNO_2=3nH_2\\\rightarrow a.n=3.\frac{a.m}{2}\rightarrow n=\frac{3m}{2}\\\rightarrow \left\{\begin{matrix}n=3\\m=2\end{matrix}\right.[/TEX]
[TEX]\rightarrow R(NO_3)_3\ va \ RSO_4\\mRSO_4=\frac{62,81}{100}.mR(NO_3)_3\\ \rightarrow M_R+96=\frac{62,81}{100}(M_R+186)\rightarrow M_R=56\\\rightarrow R \ la \ Fe[/TEX]
 
W

whitetigerbaekho

Câu 7 done nhé các bạn trẻ :))
__ N2+3H2--->2NH3
bd 1..1,5
s__0,9_1,2___0.2
do tỉ lệ mol của H2&N2 như trên
và tỉ lệ phản ứng lên H sẽ tinh theo H2
Kcb=25/972
ta có :__ N2+3H2--->2NH3
_____ 0,875+x_1,125_0,25
Kcb= 25/972
=>x=0.83
 
Q

quynhle152

pp1994 said:
Câu 1: theo Bronsted thì các ion: [TEX]{{NH}_{4}^{+}[/TEX] (1),Zn2+{Zn}^{2+} (2), HCO3−{{HCO}_{3}}^{-} (3), PO43−{{PO}_{4}}^{3-} (4), Na+{Na}^{+} (5), HSO4−{{HSO}_{4}}^{-} (6):
A. 1, 2, 3, 6 là acid
B. 3, 4, 5 là base
C. 2, 5 là trung tính
D. 3, 6 là lưỡng tính
Câu 2: khi hòa tan trong nước , chất nào sau đây cho môi trường có pH>7?
A. [TEX]{Na}_{2}{CO}_{3}[/TEX]
B. FeCl3{FeCl}_{3}
C. P2O5{P}_{2}{O}_{5}
D. CuCl2{CuCl}_{2}
Câu 3: Hòa tan 5 muối NaCl, [TEX]{NH}_{4}Cl[/TEX], AlCl3{AlCl}_{3},[TEX]{Na}_{2}S[/TEX], [TEX]{C}_{6}{H}_{5}ONa[/TEX] vào nước thành 5 dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịch 1 ít quỳ tìm. Số dung dịch quỳ tím hóa xanh, đỏ, không đổi màu lần lượt là
A. 2, 2, 1
B. 2,1,2
C. 1,2,2
D. đáp án khác
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
2a
3a
1a
P/s: cho mình tham gia vào topic với :)
 
P

pp1994

tiếp tục nhé
Câu 9: Chỉ dùng một hóa chất thích hợp. Hãy nhận biết các muối: NH4Cl{NH}_{4}Cl,(NH4)2SO4{({NH}_{4})}_{2}{SO}_{4},NaNO3{NaNO}_{3},MgCl2{MgCl}_{2},FeCl2{FeCl}_{2},FeCl3{FeCl}_{3},Al(NO3)3Al{({NO}_{3})}_{3}. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng.
Câu 10: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch HNO3{HNO}_{3} 24%. Sau khi các kim loại tan hết thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O{N}_{2}O, N2{N}_{2} (đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z bay ra (đktc). Tỉ khối của Z so với H2{H}_{2} bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất là 62,2 gam.
a) Tính m1, m2 biết lượng HNO3{HNO}_{3} lấy dư 20% so với lượng phản ứng.
b) Tính C% các chất trong dung dịch A.
 
Last edited by a moderator:
You must log in or register to reply here.
Top Bottom