V
vunguyencan
làm gì mà làm không hiểu...................................................
P
pp1994
N
nguyenvancuong1225@gmail.com
À, còn 0,05+x là do acid mới phản ứng 1 nửa nên còn 0,05M nên cho nó vô cái phần ion có sẵn,
V
vunguyencan
hiểu...............................................................................
N
nguyenvancuong1225@gmail.com
Bạn là người mới chắc chưa quen nên mình không xử phạt, cái này bạn nên ấn vào cái "mũi tên >" ở bài viết này là sẽ rõ. Rồi tìm xung quanh.
V
vunguyencan
N
nguyenvancuong1225@gmail.com
Nó như thế này nè, bạn nhìn cho kĩ, đừng có quên. Cười cái gì tôi xoá bài bạn đây.
V
vunguyencan
V
vuthienthien
[
___$N_2 + 3H_2$ \Leftrightarrow $2NH_3$
[bđ]: 1____1
[pư]: x___3x_______2x
[cb]: (1-x)__(1-3x)__2x
+) tại thời điểm cb: $nNH_3$ = 2x = 0,2 \Leftrightarrow x = 0,1
[TEX]K_c=\frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}=\frac{(0,1.2)^2}{(1-0,1).(1-3.0,1)^3}[/TEX] = [TEX]9,1.10^{-2}[/TEX]
(-HÀK làm bài 7 thui, bài 8 đọc mà phân tích đề k được...z để bài 8 lại cho các cao thủ hoá chỉ giáo)
Last edited by a moderator:
V
vuthienthien
V
vuthienthien
P
pp1994
bài 8 bạn thử suy nghĩ cái chỗ tại sao NO2 lại gấp 3 lần H2 trong khi mol e nhận của H2 chỉ gấp 2 lần của NO2 thôi
S
sasani
Bài 8:Khi hòa tan cùng 1 lượng kim loại R vào dung dịch ${HNO}_{3}$ đặc nóng và vào dung dịch ${H}_{2}{SO}_{4}$ loãng thì thể tích ${NO}_{2}$ thu được gấp 3 lần thể tích ${H}_{2}$ ở cùng điều kiện . Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành . tìm kim loại R?
Theo mình thì do nồng độ của axit ở đây. Khi tác dụng với $HNO_3$ đặc nóng nó lên hoá trị cao nhất còn với $H_2SO_4$ thì không.
Có thể dự đoán là một kim loại nhiều hoá trị
Theo mình thì do nồng độ của axit ở đây. Khi tác dụng với $HNO_3$ đặc nóng nó lên hoá trị cao nhất còn với $H_2SO_4$ thì không.
Có thể dự đoán là một kim loại nhiều hoá trị
P
pp1994
S
sasani
Gọi số mol của r LÀ A.
+ Khi tác dụng với $HNO_3$ đặc nóng nó lên số oxi hoá +n
Bảo toàn e có: $n_{NO_2} = an$
+Khi tác dụng với $H_2SO_4$ nó lên số oxi hoá +m (m<n)
Bảo toàn e: $n_{H_2} = am/2$
Theo đề: $_{NO_2} = 3n_{H_2}$ => 2n = 3m.
Áp dụng thêm khối lượng muối vào rồi thay tỉ lệ trên là ra ngay.
Em đnag vội tối về gõ nốt!
Đáp án R là Fe
+ Khi tác dụng với $HNO_3$ đặc nóng nó lên số oxi hoá +n
Bảo toàn e có: $n_{NO_2} = an$
+Khi tác dụng với $H_2SO_4$ nó lên số oxi hoá +m (m<n)
Bảo toàn e: $n_{H_2} = am/2$
Theo đề: $_{NO_2} = 3n_{H_2}$ => 2n = 3m.
Áp dụng thêm khối lượng muối vào rồi thay tỉ lệ trên là ra ngay.
Em đnag vội tối về gõ nốt!
Đáp án R là Fe
W
whitetigerbaekho
Câu 8
[TEX]\\R^0\rightarrow R^{n+}+ne\\N^{5+}+1e\rightarrow N^{4+}\\--------\\R^{0}\rightarrow R^{m+}+me\\2H^{+}+2e\rightarrow H_2\\nR=a(mol);nNO_2=3nH_2\\\rightarrow a.n=3.\frac{a.m}{2}\rightarrow n=\frac{3m}{2}\\\rightarrow \left\{\begin{matrix}n=3\\m=2\end{matrix}\right.[/TEX]
[TEX]\rightarrow R(NO_3)_3\ va \ RSO_4\\mRSO_4=\frac{62,81}{100}.mR(NO_3)_3\\ \rightarrow M_R+96=\frac{62,81}{100}(M_R+186)\rightarrow M_R=56\\\rightarrow R \ la \ Fe[/TEX]
[TEX]\\R^0\rightarrow R^{n+}+ne\\N^{5+}+1e\rightarrow N^{4+}\\--------\\R^{0}\rightarrow R^{m+}+me\\2H^{+}+2e\rightarrow H_2\\nR=a(mol);nNO_2=3nH_2\\\rightarrow a.n=3.\frac{a.m}{2}\rightarrow n=\frac{3m}{2}\\\rightarrow \left\{\begin{matrix}n=3\\m=2\end{matrix}\right.[/TEX]
[TEX]\rightarrow R(NO_3)_3\ va \ RSO_4\\mRSO_4=\frac{62,81}{100}.mR(NO_3)_3\\ \rightarrow M_R+96=\frac{62,81}{100}(M_R+186)\rightarrow M_R=56\\\rightarrow R \ la \ Fe[/TEX]
W
whitetigerbaekho
Câu 7 done nhé các bạn trẻ 
)
__ N2+3H2--->2NH3
bd 1..1,5
s__0,9_1,2___0.2
do tỉ lệ mol của H2&N2 như trên
và tỉ lệ phản ứng lên H sẽ tinh theo H2
Kcb=25/972
ta có :__ N2+3H2--->2NH3
_____ 0,875+x_1,125_0,25
Kcb= 25/972
=>x=0.83
)__ N2+3H2--->2NH3
bd 1..1,5
s__0,9_1,2___0.2
do tỉ lệ mol của H2&N2 như trên
và tỉ lệ phản ứng lên H sẽ tinh theo H2
Kcb=25/972
ta có :__ N2+3H2--->2NH3
_____ 0,875+x_1,125_0,25
Kcb= 25/972
=>x=0.83
Q
quynhle152
P
pp1994
mọi người ra kết quả dung rồi nha.hehe
chào mừng bạn đến với topic.hi2a
3a
1a
P/s: cho mình tham gia vào topic với
P
pp1994
tiếp tục nhé
Câu 9: Chỉ dùng một hóa chất thích hợp. Hãy nhận biết các muối: ${NH}_{4}Cl$,${({NH}_{4})}_{2}{SO}_{4}$,${NaNO}_{3}$,${MgCl}_{2}$,${FeCl}_{2}$,${FeCl}_{3}$,$Al{({NO}_{3})}_{3}$. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng.
Câu 10: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch ${HNO}_{3}$ 24%. Sau khi các kim loại tan hết thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, ${N}_{2}O$, ${N}_{2}$ (đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z bay ra (đktc). Tỉ khối của Z so với ${H}_{2}$ bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất là 62,2 gam.
a) Tính m1, m2 biết lượng ${HNO}_{3}$ lấy dư 20% so với lượng phản ứng.
b) Tính C% các chất trong dung dịch A.
Câu 9: Chỉ dùng một hóa chất thích hợp. Hãy nhận biết các muối: ${NH}_{4}Cl$,${({NH}_{4})}_{2}{SO}_{4}$,${NaNO}_{3}$,${MgCl}_{2}$,${FeCl}_{2}$,${FeCl}_{3}$,$Al{({NO}_{3})}_{3}$. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng.
Câu 10: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch ${HNO}_{3}$ 24%. Sau khi các kim loại tan hết thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, ${N}_{2}O$, ${N}_{2}$ (đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z bay ra (đktc). Tỉ khối của Z so với ${H}_{2}$ bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất là 62,2 gam.
a) Tính m1, m2 biết lượng ${HNO}_{3}$ lấy dư 20% so với lượng phản ứng.
b) Tính C% các chất trong dung dịch A.
Last edited by a moderator: