1. Dung dịch X có a mol Ca(OH)2. Cho 0,06 mol CO2 vào X thu được 2b mol kết tủa. Nếu dùng 0,08mol CO2 thì thu được b mol kết tủa.Giá trị của a là:
A.0,05 B.0,07 C.0,055 D.0,05 HOẶC 0,055
Tạo kết tủa ---> CO2 phản ứng hết
Cho 0,08 mol CO2 vào X đc b mol kết tủa < 2b nên có 1 phần kết tủa bị tan ra
[TEX] CO_2+2OH^- \Rightarrow CO_3^{2-}+H_2O[/TEX]
b.......2b.................b
[TEX]CO_2+OH \Rightarrow HCO_3^-[/TEX]
2(a-b)...2(a-b)
\Rightarrow 2(a-b)+b=2a-b=0,08
Khi cho 0,06 mol CO2 vào X:
Gỉa sử tạo kết tủa k tan
[TEX]CO_2+OH- \Rightarrow CO_3^{2-}+H_2O[/TEX]
2b....2b......2b
\Rightarrow 2b=0,06 \Rightarrow b=0,03 \Rightarrow a=0,055 (loại)
Vậy phải tạo cả 2 muối:
[TEX]nCO_3^{2-}=nOH^--nCO_2 \Rightarrow 2b=2a-0,06[/TEX]
giải hệ \Rightarrow a=0,05; b=0,03
đáp án A.
Cách khác;
kiềm bằng nhau nên dùng thêm 0,02 mol CO2 đã hòa tan b mol kết tủa theo pt:
CO2+CaCO3+H2O ---->Ca(HCO3)2
0,02....b
\Rightarrow b=0,02 \Rightarrow n kết tủa =2.0,02=0,04
Trong thí nghiệm 1:
CO2+Ca(OH)2 ---> CaCO3+H2O
0,04...0,04.............0,04
---> CÒN 0,02 mol CO2 phản ứng theo pt:
2CO2+Ca(OH)2--->Ca(HCO3)2
0,02....0,01
\Rightarrow nCa(OH)2=0,05 mol
