T
thancuc_bg
cậu tính nhầm rùi nè
n[TEX]N^{-3}=0,3[/TEX]mol
=>3x=0,8+0,6+2,4=3,8
=>x=19\15
m=34,2
nhưng nói chung cậu làm đúng rồi ,nhầm 1 lỗi nhỏ thui.
cậu tính nhầm rùi nè
n[TEX]N^{-3}=0,3[/TEX]mol
=>3x=0,8+0,6+2,4=3,8
=>x=19\15
m=34,2
nhưng nói chung cậu làm đúng rồi ,nhầm 1 lỗi nhỏ thui.
H
hoangtan2312
sory nhầm b5n ơi, mình gõ nhầm, đó là E cho = 0.6mol và 0.3 mol đó, mình quên bậm dấu cách ra :">
S
suphu_of_linh
A, 0,2--B.0,02--C.0,15--D.0,1
a,Chất A MXOm
Tổng số p trong các nguyên tử tạo ra phân tử A là 78
[TEX]\Rightarrow P_M + P_X + 8.m = 78 (*1)[/TEX]
Trong ion XOm- có 32 e
[TEX]\Rightarrow P_X + 8.m = 32 - 1 = 31 (*2)[/TEX]
Trừ vế theo vế của (*1) cho (*2) ta được
[TEX]P_M = 78 - 31 = 47 \Rightarrow M la Ag[/TEX]
Mặt khác X thuộc chu kì 2.
Ta xét các chất có dạng AgXOm, với X ở chu kì 2, thì chỉ có nguyên tố N là thoả mãn.
Vậy X là Nito. Do đó chất A cần tìm là AgNO3.
b/ Đem điện phân dd AgNO3, điện cực trơ, xảy ra phản ứng
[TEX]4AgNO_3 + 2H_2O \to 4Ag + O_2 + 4HNO_3[/TEX]
Điện phân dung dịch trong 1447,5s với cường độ dòng điện I = 10A
[TEX]\Rightarrow q = I.t = 10.1447,5 = 14475 (C)[/TEX] ( q là điện lượng chuyển qua dung dịch)
Số e chuyển qua dd là:[TEX] p = \frac{q}{q_e} = \frac{14475}{1,6.10^{-19}} = 9,047.10^{22}[/TEX] (hạt)
[TEX]\Rightarrow n_{e} = \frac{p}{N} = \frac{9,047.10^{22}}{6,022.10^{23}} = 0,15 (mol)[/TEX]
Chất nhận e trong phản ứng điện phân là
[TEX]Ag^+ + e \to Ag[/TEX]
[TEX]\Rightarrow n_{Ag} = n_{e} = 0,15 mol[/TEX]
[TEX]\Rightarrow n_{HNO3 tao ra} = n_{Ag} = 0,15 mol[/TEX]
Chất rắn bám vào cực âm catot là Ag [TEX]\Rightarrow m_{Ag} = 0,15.108 = 16,2g[/TEX]
Dd B thu được sau phản ứng gồm < 0,15 mol HNO3; có thể có AgNO3 dư>
Cho CuO dư 25% vào dd D, xảy ra phản ứng
[TEX]CuO + 2HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + H_2O[/TEX]
Dd D thu được gồm < Cu(NO3)2; có thể có AgNO3 dư>
[TEX]n_{CuO pu} = n_{Cu(NO_3)_2} = \frac{1}{2}.n_{HNO3} = \frac{1}{2}.0,15 = 0,075 mol[/TEX]
CuO dư 25%, do đó lượng phản ứng là 75%
[TEX]\Rightarrow m_{CuO ban dau} = \frac{0,075.80.100}{75} = 8g[/TEX]
c,
[TEX]m_{Cu(NO_3)_2} = 0,075.188 = 14,1g[/TEX]
Mà dd D chứa 22,6g muối, vậy trong D còn AgNO3
[TEX]\Rightarrow m_{AgNO_3} = 22,6 - m_{{Cu(NO_3)_2} = 22,6 - 14,1 = 8,5[/TEX]
[TEX]m_{AgNO3 dien phan} = 0,15.170 = 25,5g[/TEX]
[TEX]\Rightarrow m_{AgNO3 ban dau} = 8,5 + 25,5 = 34g[/TEX]
- Trong ddD có:
[TEX]C_MAgNO_3 = \frac{8,5}{170.0,25} = 0,2M[/TEX]
[TEX]C_MCu(NO_3)_2 = \frac{0,075}{0,25} = 0,3M[/TEX]
---------------------------------------------
@ gõ xong cái bài này...sướng hết cả cái lòng mề b-(b-(
Last edited by a moderator:
Q
quynhdihoc
Tiếp tục làm bài này đi mấy bạn . ............. Box Hoá dạo này sôi động thật đó ^^!
Last edited by a moderator:
H
hoangtan2312
Z
zero_flyer
M
mcdat
[TEX]n_{CuO} = 0,04, \ n_{\downarrow \}=0,01,\ n_{HNO_3} = 0,08,\ n_{HCl} = \frac{38}{75},\ n_{Mg} = 0,5[/TEX]
[TEX]CuO+CO \rightarrow Cu + CO_2[/TEX]
0,01<<<<<<<<<0,01<<<0,01
Chất rắn còn lại trong ống sứ là : 0,01 mol Cu; 0,03 mol CuO
[TEX]CuO+2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2+H_2O[/TEX]
0,03>>0,06>>>>>0,03
[TEX]3Cu+8H^++2NO_3^- \rightarrow 3Cu^{2+}+2NO+4H_2O \[/TEX]{Chưa có HCl}
0.0075<<0,02>>>>>>>>0,0075>>>0,005
Vậy [TEX]n_{Cu \ du} = 0,0025,\ n_{NO} = 0,005 \Rightarrow V_1 = 0,112(l)[/TEX]
[TEX]3Cu+8H^++2NO_3^- \rightarrow 3Cu^{2+}+2NO+4H_2O \ (1)[/TEX]{Có HCl}
0,0025>>[tex]\frac{1}{150}[/tex]>>>>>>>0,0025>>>[tex]\frac{1}{600}[/tex]
Vậy [TEX]n_{H^+\ du}=\frac{38}{75}-\frac{1}{150}=0,5,\ n_{NO} = \frac{1}{600} \Rightarrow V_2=\frac{14}{375}(l)[/TEX]
[TEX]5Mg+12H^++2NO_3^- \rightarrow 5Mg^{2+}+N_2+6H_2O \(1)[/TEX]
[TEX]Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2 \(2)[/TEX]
[TEX]Mg+Cu^{2+} \rightarrow Mg^{2+}+Cu \(3)[/TEX]
0,04<<0,04>>>>>>>>>0,04
Vì sau (1), (2), (3) thì dd chỉ còn [TEX]Cl^-[/TEX] nên [TEX]NO_3^-[/TEX] đã phản ứng hết do đó [TEX]n_{N_2} = 0,5n_{NO_3^-} = 0,5(0,08-0,005-\frac{1}{600})=\frac{11}{300} \Rightarrow \text{Tu (1), ta co:}\ n_{Mg \ pu}=5n_{N_2}=\frac{11}{60}, n_{H^{+} (1) \ pu}=12n_{N_2}=0,44[/tex]
[TEX] n_{H^+ (2) \pu} = 0,5-0,44 = 0,06 \Rightarrow n_{Mg(2) \ pu}=n_{H_2}=2n_{H^{+}(2) \ pu}=0,12(mol) \\ \Rightarrow n_{Mg \ du} = \frac{47}{300} [/TEX]
Vậy [TEX]V_3=(0,12+\frac{11}{300}).22,4 =6,42 \\ m_{Mg}=24\frac{47}{300}=3,76(g) \\ m_{Cu} = 0,04.64 = 2,56(g)[/TEX]
Last edited by a moderator:
Z
zero_flyer
hướng làm thì đúng, còn nhầm lẫn chút về kết quả naz, V3=1.5l àh, bạn kiểm tra lại nhé, mà m hình như bạn tính bị sai. Kể từ bước Mg trở xuốngkết quả bị sai hết, chỉ đúng mCu thôi. Mình post kết quả naz
V3=1.49l
mMg=5.92
mCu=2.56
V3=1.49l
mMg=5.92
mCu=2.56
Last edited by a moderator:
L
longtt1992
bạn về đọc lại sách giáo khoa lớp 10 nhé phần cuối có các dãy phản ứng hoá học đó. Mình mở ra box này cũng hay đó, thấy sôi động hẳn không như trước, mọi người tiếp tục phát huy nhamod giải cho tân coi với, tân ko bik phản ứng dị thể là gì cả
M
mcdat
D
dothetung
bài này mình đã làm rồi mà
http://diendan.hocmai.vn/showthread.php?t=27904&page=3
chỉ còn cái khối lượng thôi, các bạn tự tính nốt>->-
http://diendan.hocmai.vn/showthread.php?t=27904&page=3
chỉ còn cái khối lượng thôi, các bạn tự tính nốt
>->-
H
hoangtan2312
O
oack
Oack chỉ có cách này thôiai giúp tân nè
cho 1 bình kín dung tích 1 lít chứ N2 ở [tex]27.3^oC[/tex] và 0.5 atm.Thêm vào bình 9.4g muối nitrat kim loại X.Nhiệt phân hết muối rồi đưa nhiệt độ rồi đưa về nhiệt độ bình về [tex]136.5^oC[/tex], áp suất trong bình là p. CHất rắn còn lại là 4g, công thức muối nitrat và p là gì ?[tex][/tex]
chất rắn còn lại là 4 g ---> X từ Mg--> xuống
cái này xét 2 t/h và giải qua biểu thức của số mol
tớ tìm ra X là Cu
khi tìm ra đc cái này rồi ----> số mol của khí --->dựa vào biểu thức tính PV=nRT ---> P
đó là hướng làm của Oack mới chỉ tìm ra Cu còn p chưa tính Oack hết cách oy
bài nì làm trắc nghiệm thì hãy khoanh bừa
S
suphu_of_linh
Mọi người làm thử bài tập này nhé...
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Trộn CuO với 1 oxit kim loại R hoá trị II ko đổi theo tỉ lệ 1:2 được hhX. Cho luồng khí CO nóng dư đi qua 2,4g X đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y. Để hoà tan hết Y cần 40mldd HNO3 2,5M, chỉ thoát ra 1 khí NO duy nhất là dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối của 2 kim loại. Xác định R.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
....thân
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Trộn CuO với 1 oxit kim loại R hoá trị II ko đổi theo tỉ lệ 1:2 được hhX. Cho luồng khí CO nóng dư đi qua 2,4g X đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y. Để hoà tan hết Y cần 40mldd HNO3 2,5M, chỉ thoát ra 1 khí NO duy nhất là dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối của 2 kim loại. Xác định R.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
....thân
H
hoangtan2312
L
longtt1992
Mọi người làm thử bài tập này nhé...
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Trộn CuO với 1 oxit kim loại R hoá trị II ko đổi theo tỉ lệ 1:2 được hhX. Cho luồng khí CO nóng dư đi qua 2,4g X đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y. Để hoà tan hết Y cần 40mldd HNO3 2,5M, chỉ thoát ra 1 khí NO duy nhất là dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối của 2 kim loại. Xác định R.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Gọi thức chung của hai kim loại hoá trị II là R thì oxit chung là RO. Ta có:
[TEX]RO + CO \rightarrow R + CO_2[/TEX]
[TEX]3R + 8HNO_3 \rightarrow 3R(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O[/TEX]
[TEX]n_{HNO_3} = 0,1 mol[/TEX]\Rightarrow[TEX]n_{R} = 0,0375[/TEX]
Vậy khối lượng trung bình của 2 kim loại sẽ là:
[TEX]M = \frac{2,4}{0.0375} - 16[/TEX]\Rightarrow[TEX]M = 48[/TEX]
Mà [TEX]R < 48 < 64[/TEX]Mà R là kim loại hoá trị II nên \Rightarrow R là Ca
Anh ơi có gì sai sót thì bảo em nha
Last edited by a moderator:
S
suphu_of_linh
@hoangtan: ^^!...đúng là Ca rùi bạn ạ
@longtt92: điều kiện chặn R < 48 chỉ là điều kiện cần thui bạn ạ, còn điều kiện đủ thì chưa được
hơn nữa Mg và Be cũng thoả mãn điều kiện trên mà...^^!
@longtt92: điều kiện chặn R < 48 chỉ là điều kiện cần thui bạn ạ, còn điều kiện đủ thì chưa được
hơn nữa Mg và Be cũng thoả mãn điều kiện trên mà...^^!
H
hoangtan2312
Nếu long giải như thế, vẫn ko hay, cậu chưa bik đó là kim loại hoạt động có mạnh ko hay mà, phải phân trường hợp ra mà giải , ko biết đúng ko Hải nhỉ
@all : ai giải thích dùm vì sao tân làm bàn phó là sao :|
ta có pt : 80x + (R+16)2x =2.4 (1)
lại có nHNO3 =0.1mol =>nNO=0.1*1/4=0.025mol =>số e nhận=0.025*3=0.075mol
ta có Cu--->Cu_2+ + 2e
x --------------->2x
R----->R_2+ + 2e
2x--------------> 4x
tổng e nhường= e nhận là 6x=0.075mol => x=0.0125mol
thay x vào 1 => R = 40 => Ca
, ko biết đúng ko Hải nhỉ @all : ai giải thích dùm vì sao tân làm bàn phó là sao :|
gọi x là số mol của CuO và 2x là số mol của ROsuphu_of_linh said:
ta có pt : 80x + (R+16)2x =2.4 (1)
lại có nHNO3 =0.1mol =>nNO=0.1*1/4=0.025mol =>số e nhận=0.025*3=0.075mol
ta có Cu--->Cu_2+ + 2e
x --------------->2x
R----->R_2+ + 2e
2x--------------> 4x
tổng e nhường= e nhận là 6x=0.075mol => x=0.0125mol
thay x vào 1 => R = 40 => Ca
Last edited by a moderator:
O
oack
thế đề họ cho CuO làm gìGọi thức chung của hai kim loại hoá trị II là R thì oxit chung là RO. Ta có:
[TEX]RO + CO \rightarrow R + CO_2[/TEX]
[TEX]3R + 8HNO_3 \rightarrow 3R(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O[/TEX]
[TEX]n_{HNO_3} = 0,1 mol[/TEX]\Rightarrow[TEX]n_{R} = 0,0375[/TEX]
Vậy khối lượng trung bình của 2 kim loại sẽ là:
[TEX]M = \frac{2,4}{0.0375} - 16[/TEX]\Rightarrow[TEX]M = 48[/TEX]
Mà [TEX]R < 48 < 64[/TEX]Mà R là kim loại hoá trị II nên \Rightarrow R là Ca
Anh ơi có gì sai sót thì bảo em nha
ông chỉ xét oxit của k/l R thôi à
còn của CuO nữa
cái này chắc là giới hạn sẽ nhỏ hơn
L
longtt1992
thế đề họ cho CuO làm gì
ông chỉ xét oxit của k/l R thôi à
còn của CuO nữa
cái này chắc là giới hạn sẽ nhỏ hơn
Cái ông này vớ vẩn tôi chỉ gọi công thức chung của 2 kim loại hóa trị 2 là R chứ có xét 1 cái đâu. Đọc kĩ lại đi rồi hãy phát biểu nhớ đó