Hóa [Hóa 10] Nhóm hóa 1998

Status
Không mở trả lời sau này.
T

thupham22011998

Ta có: $n H_2SO_4=0,012 mol -->n KOH=0,024 mol $

$-->n O _3=0,012 mol ; n O_2$ tạo thành$=0,012 mol$

$-->n O_2$ pư=$0,018 mol$

$n _2$ dư+$n O_2$ mới sinh ra$=0,102 mol$

$->n O_2$ ban đầu=$0,018+0,102-0,012=0,108 mol$

$-->H=$16,67%

Ta có tỉ lệ: $p_1/p_2=n_1/n_2=0,108/0,102$

$-->p_2=0,944.p_1$
 
T

thupham22011998

Bài tập về $SO_2$

Cho các chất sau: $Na_2SO_3 ; CaSO_3 ; BaSO_3; CuSO_3$ và dung dịch $H_2SO_4$ .

Hãy lựa chọn hóa chất nào có thể điều chế $SO_2$ thuận lợi nhất. Giải thích và viết PTHH.
 
T

thupham22011998

Câu hỏi thực tế!!

Có 1 tấm kim loại bằng $Au$ bị bám 1 lớp $Fe$ ở bề mặt, ta có thể rửa lớp $Fe$ ở bề mặt đó bằng dung dịch nào??
 
T

thupham22011998

H2so4

Có 100ml d/d $H_2SO_4$ 98% (D=1,84g/ml). Người ta muốn pha loãng thể tích d/d $H_2SO_4$ nói trên thành d/d 20%.

a,Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng.

b,Cách pha loãng tiến hành như thế nào??
 
T

tieuthulanh

thupham22011998 said:
Có 100ml d/d $H_2SO_4$ 98% (D=1,84g/ml). Người ta muốn pha loãng thể tích d/d $H_2SO_4$ nói trên thành d/d 20%.

a,Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng.

b,Cách pha loãng tiến hành như thế nào??
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

m $H_2SO_4$ = 100.1,84.98% = 180,32(g)
Gọi khồi lượng nước cần pha là m (g)
=>[FONT=&quot][/FONT] (180,32.100%)/(100.1,84+m) = 20%
=> m= 717,6
Mà khối lượng riêng của nước lạ:
Dh2O = 1g/ml
=> V H2O= 717,6 ml
b) Cho từ từ 100 ml dung dịch H2SO4 98% vào bình chứa 717,6 ml nước và khấy đều được dung dịch H2SO4 20%
 
Last edited by a moderator:
T

tieuthulanh

thupham22011998 said:
Cho các chất sau: $Na_2SO_3 ; CaSO_3 ; BaSO_3; CuSO_3$ và dung dịch $H_2SO_4$ .

Hãy lựa chọn hóa chất nào có thể điều chế $SO_2$ thuận lợi nhất. Giải thích và viết PTHH.
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Điều chế thuận lợi: muối $Na_2SO_3 và CuSO_3$ vì những chất này tác dụng với $H_2SO_4$dễ dàng tạo ra các muối tan trong nước
PTPƯ:
$Na_2SO_3 + $H_2SO_4$-> $Na_2SO_4$ + $SO_2$ + H2O

$CuSO_3$ + $H_2SO_4$ -> $CuSO_4$ + $SO_2$ + H2O
 
T

thupham22011998

Dẫn khí $H_2S$ qua d/d $KMnO_4$ và $H_2SO_4$ nhận thấy màu tím của d/d chuyển sang không màu và xuất hiện vẩn đục vàng. Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng.
 
T

tinhhiep381

.

Một bài mang tính đánh lừa thị giác cao .
Tìm công thức MxOy ( Tìm M rồi tìm CT luôn )
Cho m g MxOy tác dụng với CO ( vừa đủ ) 17.92 l -> có a (g) KL đc sinh ra là khí
Cho a (g) KL + H2SO4 đặc nóng thu được -> 20.16 lit SO2 .
 
T

tieuthulanh

thupham22011998 said:
Dẫn khí $H_2S$ qua d/d $KMnO_4$ và $H_2SO_4$ nhận thấy màu tím của d/d chuyển sang không màu và xuất hiện vẩn đục vàng. Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng.
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Mất màu tím của dd vì $KMnO_4$ bị khử xuống Mn(2+), $H_2S$ bị oxi hoá lên S (0) nên xuất hiện vẩn đục màu vàng
PTPƯ:
5$H_2S$ + 2$KMnO_4$ + 3$H_2SO_4$ -->$K_2SO_4$ +2$MnSO_4$ + 5S + 8$H_2O$
 
T

thupham22011998

Bài tập về nhóm Hal

Thổi khí $Cl_2$ vào d/d $Na_2CO_3$ thấy có khí X bay ra. Thu khí X này vào bình đựng d/d $Ca(OH)_2$ lấy dư thấy d/d trở nên đục. Giải thích bằng các phương trình phản ứng..
 
T

thupham22011998

tinhhiep381 said:
Một bài mang tính đánh lừa thị giác cao .
Tìm công thức MxOy ( Tìm M rồi tìm CT luôn )
Cho m g MxOy tác dụng với CO ( vừa đủ ) 17.92 l -> có a (g) KL đc sinh ra là khí
Cho a (g) KL + H2SO4 đặc nóng thu được -> 20.16 lit SO2 .
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Ta có: $n CO=0,8 mol --> n CO_2=0,8 mol -->m CO_2=a=35,2g$

$-->n M=35,2/M ; n SO_2=0,9 mol$

Theo pthh, ta có: $n M=2/n . n SO_2$

$-->M=..n$

Nhưng sao không ra nhỉ??
 
T

tieuthulanh

thupham22011998 said:
Thổi khí $Cl_2$ vào d/d $Na_2CO_3$ thấy có khí X bay ra. Thu khí X này vào bình đựng d/d $Ca(OH)_2$ lấy dư thấy d/d trở nên đục. Giải thích bằng các phương trình phản ứng..
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

$Cl_2$+ 2$Na_2CO_3$ -> NaCl + NaClO + $CO_2$
Khí CO_2 bay lên, thu được khí này
$CO_2$ + $Ca(OH)_2$ (dư) --> $CaCO_3$
$CaCO_3$ kết tủa nên tạo vẩn đục
 
R

rong_an_minh

tinhhiep381 said:
Tìm công thức MxOy ( Tìm M rồi tìm CT luôn )
Cho m g MxOy tác dụng với CO ( vừa đủ ) 17.92 l -> có a (g) KL đc sinh ra là khí
Cho a (g) KL + H2SO4 đặc nóng thu được -> 20.16 lit SO2 .
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

Số mol O: 0,8mol --> số mol e nhận: 0,16mol
$n_{SO_2}=0,9mol$ --> số mol e nhận: 1,8mol

$Fe_x^{+2y/x} + 2ye --> xFe$
---------1,6----------1,6x/2y
$Fe --> Fe^{+3} + 3e$
0,6<------------1,8mol

--> $\dfrac{1,6x}{2y}=0,6$ --> x=3, y=4
 
D

demon311

thupham22011998 said:
Bạn tieuthulanh trả lời chưa đúng rồi. Bạn nào có cách khác không nhỉ??
.................
Bấm để xem đầy đủ nội dung ...

$Cl_2$ tác dụng với $H_2O$ trong dung dịch $Na_2CO_3$ tạo ra $HCl$ và $HClO$
$Cl_2+H_2O \longrightarrow HCl+HClO$
Xong rồi $HCl$ tác dụng với $Na_2CO_3$ tạo ra khí $CO_2$
$2HCl+Na_2CO_3 \longrightarrow 2NaCl+H_2O+CO_2$

Khí $CO_2$ tác dụng với $Ca(OH)_2$ dư thì tỉ lệ $\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca(OH)_2}}<1$ nên tạo ra muối trung hoà là $CaCO_3$
$Ca(OH)_2+CO_2 \longrightarrow CaCO_3+H_2O$
Vẩn đục đó là $CaCO_3$
 
T

thupham22011998

Mình bổ sung cho bạn domon311 một PTHH nữa nha:

$Na_2CO_3+2HClO-->2NaCl+CO_2+1/2O_2+H_2O$
 
T

thupham22011998

Tại sao phi kim dạng nguyên tử lại hoạt động mạnh hơn dạng phân tử??

.........................
 
X

xiuxiu.th

do phi kim dạng phân tử có trong mình 1 liên kết ion hoặc cộng hóa trị=> làm giảm khả năng hoạt động hóa học của phân tử
liên kết giữa 2 nguyên tử của phân tử càng bền vững -> càng giảm độ hoạt động của ptu
VD oxi có độ âm điện 3.44 (cao thứ 2 chỉ sau Flo) nhưng với liên kết đôi bền vững -> hạn chế rất nhiều tới việc hình thành liên kết và tham gia các phản ứng hh
Lưu huỳnh (s) thường ở dạng S8-> hđhh kém
có gì mọi người chỉ bảo giúp thêm ạ
 
Status
Không mở trả lời sau này.
Top Bottom