Bài 2: ĐS: m=53g , n=1,2mol
Bài này tương tự như bài vd của thầy Chuối nên mình xin trình bày vắn tắt như sau:
số mol e nhận là :
N+5 + 3e ---> N+2
_____0,3_____0,1
N+5 + 1e ---> N+4
_____0,4_____0,4
0,1.3 + 0,4 = 0,7 => số mol NO3 trong muối là 0,7 => m = 96,4 - 62.0,7 = 53g
nHNO3 tham gia pu: 0,1.3 + 0,4 + 0,4 + 0,1 = 1,2 mol
Bài 3: ĐS: 6 lít
30 gam Fe ---> 42 gam hh chất rắn gồm Fe và O => n O = 0,75
1 O2- mang điện tích là -2, 1Cl- mang điện tích là -1 vậy sự thay thế trong trường hợp này là 1 : 2 vậy nCl = 2nO = 2.0,75 = 1,5 mol => VHCl cần dùng = 1,5 : 0,25 = 6 lít
Bài 4: ĐS: n NO = 0,3 mol
số e nhận = số NO3- trong muối = 0,9 mol => n NO = 0,9 : 3 = 0,3
Bài 5: ĐS: 1,3 mol
số mol e nhận = n NO x 3 + n NO2 = 0,1 x 3 + 0,2 = 0,5
số mol oxi trong hh oxit kim loại = 0,25
kim loại oxit khi tác dụng với HNO3 có cả sự cho e và sự thay thế Oxi bằng NO3- .
áp dụng định luật đương lượng hóa học:
số n HNO3 tạo muối = 0,5 + 0,25 x2 = 1 mol
số n HNO3 đã dùng = 1 + 0,1 + 0,2 = 1,3
Bài 6: ĐS: Fe3O4
ở đây có sự thay thế O2- trong oxit sắt với Cl-, sự thay thế trong t/h này có tỉ lệ 1 : 2
số mol của HCl cần = 0,32 => số mol O trong oxit là 0,16 => số mol Fe trong oxít KL = 0,12
vậy ct của oxit là : Fe3O4
Bài 7: ĐS: V= 3, m = 56,6g
1 CO32- có điện tích là -2 một Cl- có điện tích là -1, sự thay thế trong TH này là 1 : 2.
số mol khí CO2 = 0,6 => số m KL trong A = 14
số mol Cl- thay thế cho CO32- = 1,2 mol => VHCl cần = 3 lít
số m hh sau pu = 1,2 . 35,5 + 14 = 56,6g
Bài 8: ĐS: 2,4 lít ; 45,4g
số mol OH- thay thế cho số e- bay ra từ KL với tỉ lệ 1 chọi 1 mà số mol e bay ra đúng gấp 2 lần số mol khí H2, vậy:
mol OH- = 2,4 mol => m Y = 2,4.17 + 50 = 90,8g
- phần 1 đem cô cạn => mg rắn = 45,4
- phần 2: số mol OH- = 1,2 vậy cần 1,2 mol H+ => cần 0,6 mol H2SO4 => cần 2,4 lít dd H2SO4
P/S: các bạn yên tâm, bài làm của mình là hoàn toàn đúng được thầy chuối kiểm duyệt và chấm 9/10 điểm( trừ lỗi chính tả ) ^^
