Hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đặc xảy ra :
Khi cho hỗn hợp kim loại vào hỗn hợp HNO3 + H2SO4 đặc thì vấn đề khá phức tạp:
+ Về mặt nhiệt động, HNO3 có tính oxi hóa mạnh hơn H2SO4 nên ưu tiên phản ứng hơn. Nói một cách lý tưởng là trong môi trường phản ứng phải hết NO3- mới đến phản ứng của SO42- trong H+ với kim loại. Do đó, muối tạo thành là muối sunfat chứ không có muối nitrat.
+ Về mặt động học, có thể xảy ra song song 2 phản ứng: phản ứng kim loại với HNO3 và với H2SO4 để tạo ra đồng thời NO2 và SO2. Tuy nhiên, NO3- trong H+ phản ứng có phần ưu thế hơn và NO2 tạo ra lại phản ứng với SO2, đồng thời SO2 tạo ra lại phản ứng với HNO3 trong dung dịch.
Vì vậy, quan niệm 2 quá trình phản ứng của kim loại với HNO3 và H2SO4 hoàn toàn độc lập với nhau là không chính xác. Ngược lại, quan niệm phải hết NO3- mới đến SO42- tham gia phản ứng cũng không thực tế (vì kim loại tiếp xúc với cả ion NO3- , ion SO42-, ion H+ trong dung dịch). Trong dung dịch sau pahnr ứng sẽ có các ion kim loại, ion NO3- , ion SO42-, ion H+ nên khó tính thật chính xác lượng muối tạo thành, chỉ có thể nghĩ rằng muối sunfat sẽ ưu tiên hơn.
đọc cái này xong mún chết liền. gì mà khó hỉu thế, tớ định thi sư phạm hoá mà kiểu này chắc out lun.
tớ thử làm thế này nhok( tớ gọi thể nhé, tên cậu gọi xong chắc đi tu mất) và mọi ng xem thử nha.
3Zn + 8H+ + 2 NO3- __> 3Zn2+ + 2NO +4H20
0,12 0,32 0,08
Al + 4H+ + NO3- __> Al3+ + NO + 2H2o
0,1 0,4 0,1
trong dung dịch sau pu có:
0,12 mol Zn2+
0,1 mol Al3+
0,57 mol NO3 -
0,195 mol SO42-
0,42 mol H+
gọi a,b lần lượt là só mol tạo muôÝ.
định luật bảo toàn điện tÝch có:
a+2b = 2nZn2+ + 3nAl3+ = 0,54
khi đó ta có
0,57 - a+ 0,195 -b = 0,42
giải ra có a= 0,15
b = 0,195
vậy mmuôÝ = mkl + mNO3 - + mSO42- = 37,17
ngòi cả buổi sáng mới nghĩ ra mõi thế này. chịu chả nghĩ dc cách nào nhanh hơn. ai có cách nhanh hơn bảo mí. thank trc
