[¤•]Box Hóa THCS•¤]Bạn đang thắc mắc về hóa học, bạn có nhiều chỗ chưa rõ ---> click ngay

[minhtuyenhttv]

http://diendan.hocmai.vn/showthread.php?t=162672

bạn nên dùng công cụ search google

 

[binbon249]

Bài tập.
1) Cho a (mol) [TEX]CO_2[/TEX] tác dụng vs dd NaOH chưa b (mol) NaOH. Biện luận các trường hợp xảy ra. Tính khối lượng sản phẩm.

: Tạo ra hai muối

Gọi x, y lần lược là số mol của [TEX]CO_2[/TEX] tham gia phản ứng trong 2 phương trình:

Tạo muối [TEX]Na_2CO_3[/TEX]

Vì [TEX]NaOH[/TEX] dư, nên tính theo số mol của [TEX]CO_2=a[/TEX]

Tạo muối [TEX]NaHCO_3[/TEX]

Vì [TEX]CO_2[/TEX] dư nên tính theo NaOH=b mol

2) Cho a (mol) [TEX]CO_2[/TEX] tác dụng vs dd [TEX]Ca(OH)_2[/TEX] chưa b (mol) NaOH. Biện luận các trường hợp xảy ra. Tính khối lượng sản phẩm.
~> giải thích rõ ràng giùm ạ.

Tạo hai muối

-Gọi x, y lần lược là sô mol của [TEX]CO_2[/TEX] tham gia phản ứng trong 2 pt trên:

Tạo muối [TEX]CaCO_3[/TEX]

Vì [TEX]Ca(OH)_2[/TEX] dư nên tính theo [TEX]CO_2=a[/TEX]

Tạo muối [TEX]Ca(HCO_3)_2[/TEX]
Vì [TEX]CO_2[/TEX] dư nên tính theo [TEX]Ca(OH)_2[/TEX]

 

[0915549009]

1) Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại khi làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà ở [TEX]50^o[/TEX] xuống [TEX]0^o[/TEX]. Biết độ tan của NaCl ở [TEX]50^o[/TEX] là 37 gam và ở [TEX]0^o[/TEX] là 35 gam.
2) Hoà tan 450g [TEX]KNO_3[/TEX] vào 500g nước cất ở [TEX]250^o[/TEX](dung dịch X). Biết độ tan của KNO3 ở [TEX]20^o[/TEX] là 32g. Hãy xác định khối lượng [TEX]KNO_3[/TEX] tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh dung dịch X đến [TEX]20^o[/TEX].

Bài trên tớ làm đc rùi, chỉ cần bài sau thui

 

[babyheo16397]

cho em hỏi bài hoá này:1) " Với 300 gam NaCl có thể pha được bn ml dd NaCl 10% có D = 1.017 g/ml "
2)"Cần bn gam SO3 hoà tan vào dd H2SO4 50% để điều chế 100 gam dd H2SO4 79% "

 

[hokthoi]

1/áp dụng CT C%=(mct*100)/mdd =>mdd
áp dụng CT: D=m/V=>V
2/tương tự bài 1
bạn nên search trên gool hoặc các công cụ tìm kiếm khác trước khi đăng bài vì các bài toán như trên đã có trên diễn đàn và được giải thích rất cụ thể
Chúc bạn học tốt!

 

[k.nguyen.73]

: Tạo ra hai muối

Gọi x, y lần lược là số mol của [TEX]CO_2[/TEX] tham gia phản ứng trong 2 phương trình:

Tạo muối [TEX]Na_2CO_3[/TEX]

Vì [TEX]NaOH[/TEX] dư, nên tính theo số mol của [TEX]CO_2=a[/TEX]

Tạo muối [TEX]NaHCO_3[/TEX]

Vì [TEX]CO_2[/TEX] dư nên tính theo NaOH=b mol

Tạo hai muối

-Gọi x, y lần lược là sô mol của [TEX]CO_2[/TEX] tham gia phản ứng trong 2 pt trên:

Tạo muối [TEX]CaCO_3[/TEX]

Vì [TEX]Ca(OH)_2[/TEX] dư nên tính theo [TEX]CO_2=a[/TEX]

Tạo muối [TEX]Ca(HCO_3)_2[/TEX]
Vì [TEX]CO_2[/TEX] dư nên tính theo [TEX]Ca(OH)_2[/TEX]

Mod xem lại nhé
5 TH ở đây là:
+ a = b
+ 2a = b
+ 1 < b/a< 2
+ [TEX]CO_2 [/TEX] dư
+ NaOH dư
~> giải thích rõ ràng giùm mod nhấ, mà chưa học giải hệ phương trình, mod làm đơn giản giùm

Thân!

 

[nguyenthuhuong0808]

1) Cho a (mol) [TEX]CO_2[/TEX] tác dụng vs dd NaOH chứa b (mol) NaOH. Biện luận các trường hợp xảy ra. Tính khối lượng sản phẩm.

2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (1)

NaOH + CO2 -> NaHCO3 (2)
*/ với b \geq a thì [TEX]\frac{n_{NaOH}}{n_{CO2}} = \frac{b}{a}[/TEX]\leq 1

=> chỉ xảy ra pu 1 tạo muối trung hòa Na2CO3 và NaOH pu hết
n Na2Co3 = n NaOH = b mol
=> m Na2CO3 = 106b g
m Co2(nếu có) = 44(a -b) g

*/ với a\leq b \leq 2a => 1 \leq [TEX]\frac{n_{NaOH}}{n_{CO2}} = \frac{b}{a}[/TEX] \leq 2
=> xảy ra cả pu 1 và 2

Đặt n NaOH (1) = x
n NaOH (2)= y
=> x + y = b
0,5x + y =a
giải ra x = 2(b -a)
y = 2a -b
=> m Na2Co3 và m NaHCO3



*/ nếu b\geq 2a thì [TEX]\frac{n_{NaOH}}{n_{CO2}} = \frac{b}{a}[/TEX] \geq 2
=> chỉ xảy ra pu 2 tạo muối axit
.... (tự giải tiếp)

bài 2 tương tự




3 trường hợp là làm gộp...
đầy đủ là 5
cũng chẳng cần thiết phải là 5
lương dư ghi nếu có là được rồi

 

[binbon249]

Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại khi làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà ở [TEX]50^o[/TEX] xuống [TEX]0^o[/TEX]. Biết độ tan của NaCl ở [TEX]50^o[/TEX] là 37 gam và ở [TEX]0^o[/TEX] là 35 gam.
Bạn giải thik rõ ràng cách làm cho tớ, tớ ngu hóa lắm ^^

*Bài này có 3 cách*

*Cách 1*​

- Ở 50*C: Trong (100+37) gam dung dịch NaCl bão hòa có 37g NaCl (theo định nghĩa độ tan của một chất)
Vậy trong 548gam dung dịch NaCl bão hòa sẽ có x gam NaCl
tỉ lệ:
100+37-------->37
548------------->x
từ đó suy ra x=148 gam;

- Ở 0*C
100 gam nước hòa tan 35 gam NaCl (theo định nghĩa độ tan của một chất)
400 gam nước hòa tan y gam NaCl
suy ra y=140 g, suy ra khối lượng NaCl kết tinh trở lại =148-140=8(g)
(tức khối lương NaCl có trong dung dịch bão hòa ở 50*C trừ cho khối lượng NaCl tan trong 400 gam nước)

*Cách 2*​

- Gọi x là khối lượng NaCl có trong 548g dung dịch bão hòa, vậy khối lượng nước sẽ là 548-x (vì trong dung dịch NaCl có chứa NaCl và nước, khối lượng của NaCl là x, thì khối lượng của nước sẽ là (548-x )
- Trong 100 gam nước hòa tan 37gam, vậy trong (548-x)g hòa tan x gam
suy ra x=148g
rồi gải như C1

*Cách 3*​

Khi làm lạnh 137g dung dịch bão hòa (50*C-->0*C) thì khối lượng dung dịch giảm 37-35=2(g). [2g kết tinh]
137g dung dịch NaCl (50*C-->0*C) có 2 gam kết tinh
548 g dung dịch NaCl (50*C-->0*C) có x gam kết tinh
suy ra x=8

= KL=​

Những bài tập như thế này thường chúng ta giải theo cách lập tỉ lệ tương ứng rồi tính
Bạn có thể làm thử bài này: Hỏi có bao nhiêu gam NaCl kết tinh khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 90*C xuống 0*C. Biết độ tan của NaCl ở 90*C là 50 gam và ở 0*C là 35g
Đáp số của bài này là 140 gam, cách làm tương tự
========================================================
Bạn xem có chỗ nào chưa hiểu thì hỏi lại mình nha

===========================================

2) Hoà tan 450g [TEX]KNO_3[/TEX] vào 500g nước cất ở [TEX]250^o[/TEX](dung dịch X). Biết độ tan của KNO3 ở [TEX]20^o[/TEX] là 32g. Hãy xác định khối lượng [TEX]KNO_3[/TEX] tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh dung dịch X đến [TEX]20^o[/TEX].

Bài trên tớ làm đc rùi, chỉ cần bài sau thui

Bài này bạn giải tương tự bài ở trên , xem chi tiết ở phía dưới

 

[02615948]

2) Hoà tan 450g [TEX]KNO_3[/TEX] vào 500g nước cất ở [TEX]250^o[/TEX](dung dịch X). Biết độ tan của KNO3 ở [TEX]20^o[/TEX] là 32g. Hãy xác định khối lượng [TEX]KNO_3[/TEX] tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh dung dịch X đến [TEX]20^o[/TEX].

Bài trên tớ làm đc rùi, chỉ cần bài sau thui

Ở nhiệt độ [TEX]20^oC[/TEX] ta có:

100g nước hòa tan được 32g [TEX]KNO_3[/TEX] tạo thành dung dịch [TEX]KNO_3[/TEX] bão hòa

500g nước hòa tan được Yg [TEX]KNO_3[/TEX] tạo thành dung dịch [TEX]KNO_3[/TEX] bão hòa

-->Y=160

Vậy khối lượng [TEX]KNO_3[/TEX] tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh dung dịch X đến [TEX]20^oC[/TEX] bằng: 450-160=290g

Thấy trong tin nhắn binbon nên vào xem sao )

 

[binbon249]

Mod xem lại nhé
5 TH ở đây là:
+ a = b
+ 2a = b
+ 1 < b/a< 2
+ [TEX]CO_2 [/TEX] dư
+ NaOH dư
~> giải thích rõ ràng giùm mod nhấ, mà chưa học giải hệ phương trình, mod làm đơn giản giùm

Thân!

----> NaOH dư

---> [TEX]CO_2[/TEX] dư
P/S: đâu cần 5 trường hợp :|

 

[binbon249]

cho em hỏi bài hoá này:1) " Với 300 gam NaCl có thể pha được bn ml dd NaCl 10% có D = 1.017 g/ml "
2)"Cần bn gam SO3 hoà tan vào dd H2SO4 50% để điều chế 100 gam dd H2SO4 79% "

1) Phân tích bài toán:
+ Các dữ kiện đã cho:

từ (1)(2) ta có thể tìm được khối lượng dung dịch NaCl

- áp dụng công thức :

================================================

2) Bài này tương tự bài trước bạn hỏi tớ mà
áp dụng sơ đồ đường chéo nhé:

- -> C% H2SO4= 122,5%

Bài hóa được giải quyết xong
Mà mình giải hơi ngắn gọn thì phải, vì ở trang 1 cũng có 1 bài của bạn tương tự như thế này mà mình đã giải thích . Nên bạn có thể xem lại, kết hợp với tập tin đính kèm đó
Cố lên !!!

 

[tulinh32]

chị ơi nếu trong một PTHH chỉ cho biết số mol của một chất tham gia phản ứng còn chất còn lại thì không cho số mol và đề bài ghi đây là phản ứng hoàn toàn thì làm sao để nhận biết một trong hai chất tham gia phản ứng chất nào dư , mong chị giúp đỡ

 

[binbon249]

chị ơi nếu trong một PTHH chỉ cho biết số mol của một chất tham gia phản ứng còn chất còn lại thì không cho số mol và đề bài ghi đây là phản ứng hoàn toàn thì làm sao để nhận biết một trong hai chất tham gia phản ứng chất nào dư , mong chị giúp đỡ

Gỉa sử cho A pu với B thì
-khi một bài hóa nào đó bảo là phản ứng xảy ra hoàn toàn thì
TH1 : A hết và B hết
TH2 : A còn và B hết
TH3 : A hết và B còn
======================
Bạn có thẻ post một bài tập minh họa ko

 

[congchuarungxanh_hg]

em bi mat goc chi co the nhac lai giup em nhung cong thức cơ bản sử dụng trong hóa như:công thức tính số mol,tính tỉ khối của khí A so với khí B , nồng độ %,nồng độ mol/l ,tính M trung bình của hh 2 chất A và B có số mol tương ứng là a vag b , công thức chuyển đổi C% và CM

chị thông cảm vì hơi nhiều do em bị mất gốc ma nhờ chị nhác lại dể em áp dụng lam bài tập.thanks chị nhiều lắm

 

[hokthoi]

-Công thức tính số mol: n=m/M
m:khối lượng chất tính bằng gam
M :khối lượng mol của chất đơn vị là đvc
nếu trong 1 thể tích không đổi có hỗn hợp các chất thì số mol tỉ lệ thuận với thể tích
-Công thức tính nồng độ %
C%=(m(chất tan)*100)/m(dung dịch)
m tính bằng gam
m chất tan là khối lượng chất có độ tinh khiết là 100%
m dung dịch là khối lượng chất tan trên+ mH2O
-công thức tính nồng độ mol
[TEX]C_M[/TEX]=n/V (mol/lit)
v đơn vị là lít
-tỉ khối khí A so với khí B
d(A/B)=MA/MB
tĩ khối của khí A so với không khí
d(A/kk)=MA/29
-M trung bình của 2 chất A và B
[TEX]M_AB[/TEX]=(a+b)/(MA+MB)=(VA+VB)/(MA+MB)
nó có thể áp dụng cho n chất
M=(a+b+......)/(MA+MB+......)
-việc nhớ CT giữa C% và CM s rất khó nên anh đưa ra cách này
C%=([TEX]m_ct[/TEX]*100)/[TEX]m_dd[/TEX]
[TEX]C_M[/TEX]=n/v
v=[TEX]m_dd[/TEX]
[TEX]m_dd[/TEX]=([TEX]m_ct[/TEX]*100)/C%
[TEX]m_ct[/TEX]=n*M
=>[TEX]C_M[/TEX]=[TEX]\frac{n}{n*M*100}[/TEX]=[TEX]\frac{C%}{M*100}[/TEX]

 

[minhtuyenhttv]

chị ơi nếu trong một PTHH chỉ cho biết số mol của một chất tham gia phản ứng còn chất còn lại thì không cho số mol và đề bài ghi đây là phản ứng hoàn toàn thì làm sao để nhận biết một trong hai chất tham gia phản ứng chất nào dư , mong chị giúp đỡ

Gỉa sử cho A pu với B thì
-khi một bài hóa nào đó bảo là phản ứng xảy ra hoàn toàn thì
TH1 : A hết và B hết
TH2 : A còn và B còn
TH3 : A hết và B còn
======================
Bạn có thẻ post một bài tập minh họa ko

:-j nhìn cái phần tô đỏ nhé, câu reply của binbon nó đối nhau quá xá ) chỉ có hai TH thôi, nếu A còn và B còn thì có thánh mới tính ra nếu ko cho hiệu suất phản ứng, mà đã có hiệu suất rồi thi sao mà còn " phản ứng hoàn toàn" được nữa :-j

Mình gõ nhầm, TH2 là A còn B hết nhưng vẫn 3 trường hợp chứ ko phải 2 trường hợp

 

[binbon249]

[Box hóa THCS]Các công thức tính toán hóa học

Đơn vị cacbon:

- Số avôgađrô:

- Công thức tính khối lượng mol, số mol, khối lượng, thể tích:

+ĐKTC:

Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B(đo cùng điều kiện V,T,P)

- Khối lượng riêng D:

~~~~~~> lưu ý m ở đây là khối lượng của dung dịch<~~~~~~~
==========================================================
- đối với toán hh ta có các công thức sau:

1/ Đối với chất khí ( hỗn hợp 2 khí)
- KhốI lượng mol trung bình của 1 lít hõn hợp khí ở đktc:

- Khối lượng trung bình của 1 mol hỗn hợp khí ở đktc :

Hoặc:

(n là tổng số mol khí trong hh)

Hoặc:

(x là % của khí thứ nhất)

Hoặc:

2. Đối với chất lỏng:
MTB của hh luôn nằm trong khoảng khối lượng mol phân tử của các chất thành phần trong hỗn hợp :

- Hỗn hợp 2 chất A, B có

và có thành phần % theo số mol là a% và b%, khoảng xác định số mol của hh là:

3. Khối lượng mol trung bình của một hỗn hợp
KL mol trung bình của một hh là khối lượng của 1 mol hh đó:

(*)
Trong đó:
+ [TEX]m_{hh}[/TEX] là số gam của hh
+ [TEX]n_{hh}[/TEX] là tổng số mol của hh
+ [TEX]M_1,M_2,..M_i[/TEX] là khối lượng mol của các chất trong hỗn hợp.
+ [TEX]n_1, n_2, ...n_i[/TEX] là số mol tương ứng của các chất

Tính chất:

Đối với chất khí vì tỉ lệ với số mol nên (*) được viết lại thành:

(**)

Từ (*)(**) ta suy ra:

(***)

Trong đó,[TEX] x_1,x_2,...x_i[/TEX] là thành phần % số mol hoặc thể tích (nếu hh khí) tương ứng của các chất và được lấy theo số thập phân, nghĩa là 100% tương ứng với x=1, 50% tương ứng với x=0,5

Chú ý: Nếu hh chỉ gồm có hai chất có khối lượng mol tương ứng M1 và M2 thì các công thức (*)(**) và (***) được viết dưới dạng

Trong đó [TEX]n_1,V_1,x[/TEX] là số mol, thể tích , thành phần % về sốm ol hoặc thể tích (hh khí) của chất thứ nhất M1. ta thường chọn M1>M2

Nhận xét: Nếu số mol ( hoặc thể tích ) hai chất bằng nhau thì :

=====================================================================

Công thức tính chương độ tan, nồng độ dung dịch:

- Công thức tính độ tan:

- Công thức tính nồng độ phần trăm:

* Mối liên hệ giữa độ tan của một chất và nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa của chất đó ở một nhiệt độ xác định:

Công thức tính nồng độ mol/l :

Trong đó:
+ [TEX]m_{ct}[/TEX]: là khối lượng chất tan (đv: gam)

+[TEX]m_{dm}[/TEX]: là khối lượng dung môi (đv: gam)

+[TEX]m_{dm}[/TEX]: là khố lượng dung dịch (đv: gam)

+V là thể tích dung dịch ( đơn vị : lít hoặc ml)

+D là khối lượng riêng của dung dịch (đv: g/ml)

+M là khối lượng mol của chất (đv: gam)

+ S là độ tan của một chất ở nhiệt độ xác định (đv:g)

+ Cpt nồng độ phần trăm của 1 chất trong dung dịch (đv: %)

+ [TEX]C_M[/TEX] là nồng độ mol/l của 1 chất trong dung dịch (đv:
mol/l hay M)

 

[binbon249]

chị ơi nếu trong một PTHH chỉ cho biết số mol của một chất tham gia phản ứng còn chất còn lại thì không cho số mol và đề bài ghi đây là phản ứng hoàn toàn thì làm sao để nhận biết một trong hai chất tham gia phản ứng chất nào dư , mong chị giúp đỡ

Đối với những bài tập như thế này thì chúng ta sẽ phải biện luận, có thể bài toán sẽ cho hh 2 chất tác dụng với nhau vì vậy mình sẽ đưa cho bạn cách biện luận theo 2 hh tác dụng với nhau, 2 chất td với nhau hoàn toàn tương tự
=========================================================
- Với bài toán hai chất A,B chư biết số mol cùng tác dụng với a hoặc hai chất X,Y đã biết số mol . để biết sau phản ứng đã hết A, B hay X, Y chưa. Có thể giả thiết hh A, B chỉ chứa 1 chất A hoặc B
- Với

nếu hỗn hợp chỉ chứa A thì:

Như vậy nếu X, Y tác dụng với A mà còn dư, thì X,Y sẽ có dư để tác dụng hết với hh A, B
- Với

, nếu hỗn hợp chỉ chứa B thì:

Vậy nếu X, Y tác dụng chưa đủ với B thì cũng ko đủ để tác dụng với hh A, B. Nghĩa là sau pu X,Y hết còn A,B dư

 

[chemistry1713]

Các bạn thử làm bài này xem

Nguyên tử khối của kim loại R lớn hơn nguyên tử khối của kim loại M là 1 đvc với x; y là số mol M và R, có hệ phương trình sau:

[TEX]\left{\begin{(2M+96)x + (R+96)y = 3,82}\\{x + y = 0,03}\\ { R = M+1 } [/TEX]

Post đề bài lên đi bạn ơi...

 

[dethuongqua]

Các bạn thử làm bài này xem

Nguyên tử khối của kim loại R lớn hơn nguyên tử khối của kim loại M là 1 đvc với x; y là số mol M và R, có hệ phương trình sau:

[TEX]\left{\begin{(2M+96)x + (R+96)y = 3,82}\\{x + y = 0,03}\\ { R = M+1 } [/TEX]

Đây chắc là tìm R; M
theo mình giải theo pt nghiệm nguyên ấy
[TEX] x+y=0,03 \Rightarrow 0<x<0,03[/TEX]
_ Giả sử [TEX] x=0,03 ; y=0[/TEX]

\Rightarrow [TEX] (2M+96)0,03 + (M+97).0 > 3,82 \Rightarrow 0,06M > 0,94 [/TEX]

\Rightarrow [TEX] M >15,67 [/TEX]

_[TEX] 0<y<0,03 [/TEX] Giả sử [TEX] x=0; y = 0,03 [/TEX]

Giải tương tự được
[TEX] M < 30,33[/TEX]

Kết hợp được [TEX] 15,67 < M < 30,33 [/TEX]

Biện luận:trong khoảng đó, ta chọn được M là Na hoặc Mg
Nếu M là Mg \Rightarrow R = 25 (loại), M là Na \Rightarrow R = Mg