Bài 1
Câu 1: Cho Magie vào dung dịch Axit Clohiđric (HCl) thu được muối Magie Clorua (MaCl2) và 3,361 khí Hiđrô ở đktc.
a/ Viết PTHH.
b/ Tính khối lượng Magie tham gia phản ứng.
c/ Tính kl Axit đã tham gia phản ứng bằng 2 cách.
d/ Phải lấy bn lít khí O2 ở đktc để số ptử O2 gấp 3 lần số ngtử Mg ở trên.
Câu 2: Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi hai nguyên tố C và H biết nguyên tố C chiếm 85,7% và tỉ khối đối với không khí là 1,93.
Câu 1:
a) Phương trình hóa học:
[TEX]Mg + 2HCl \to MaCl_2 + H_2[/TEX]
b)[TEX]n_{H_2}[/TEX] = [TEX]\frac{V_{H_2}}{22,4}[/TEX] = 0,15 mol
Theo PTHH trên, ta có:
[TEX]\Rightarrow n_{Mg} = n_{H_2} = 0,15 mol[/TEX]
[TEX]m_{Mg}=n_{Mg} * M_{Mg} = 0,15 * 24 = 3,16 g[/TEX]
c) Cách 1:
[TEX]n_{HCl} = n_{H_2} * 2 = 0,3 mol[/TEX]
[TEX]m_{HCl} = n_{HCl} * M_{HCl} = 0,3 * (1 + 35,5) = 10,95 g[/TEX]
Cách 2 tính ra MgCl_2 rồi sử dụng định luật bảo toàn khối lượng để tìm ra m_{HCl}
d) Số ntử Mg= [TEX]n_{Mg}[/TEX] * N = 0,15 * 6*10^23 =0,9*10^23 (ntử)
Số ptử [TEX]O_2[/TEX] = Số ntử Mg * 3 = 0,9 * 10^23 *3 = 2,7*10^23 (ptử)