- 23 Tháng bảy 2016
- 1,123
- 1,495
- 344
- 22
- Đắk Nông
Câu 7 Từ phần 1 dễ dàng suy ra được $n_{Al}=0,2(mol)$Bài tập :
7,
Cho hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt. Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 (l) khí (đktc).
Phần 2: Phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, thu được hỗn hợp B, cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí (đktc) sau đó cho tiếp dung dịch H2SO4 loãng, dư được 4,032 lít H2 (đktc). Xác định công thức của oxit sắt?
Phần 2:
Phản ứng nhiệt nhôm mà cho tác dụng với dd $NaOH$ dư có khí nên $Al$ dư.
Phần tác dụng tiếp với dung dịch $H_2SO_4$ loãng thu được khí chính là sản phẩm $Fe$ của phản ứng nhiệt nhôm.
Do đó ta có các phương trình:
$2yAl+3Fe_xO_y \rightarrow yAl_2O_3+3xFe(1)
\\Al+2NaOH +2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2+3H_2(2)
\\Fe+H_2SO_4 \rightarrow FeSO4+H_2(3)$
Dễ dàng tính được: $n_{Al}(2)=0,02 \Rightarrow n_{Al}(1)=0,2-0,02=0,18(mol)$
$n_{Fe}=0,18(mol)$
Do đó theo hệ số ở phản ứng (1) thì $\dfrac{0,18}{2y}=\dfrac{0,18}{3x}$
Hay $\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}$
Do đó công thức phân tử của oxit sắt sẽ là $Fe_2O_3$