Hóa Tổng ôn Vô Cơ

Thảo luận trong 'Thảo luận chung' bắt đầu bởi Hy Nhiên, 5 Tháng tám 2017.

Lượt xem: 6,450

  1. Hy Nhiên

    Hy Nhiên Cựu Mod Hóa Thành viên

    Bài viết:
    410
    Điểm thành tích:
    191
    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    JFBQ00154070129BJFBQ00154070129BJFBQ00154070129BJFBQ00154070129B Lời đầu tiên cho mình xin gửi lời chào trân trọng đến các HM-er ( 2002 )
    JFBQ00134070103A Vào thời điểm này có lẽ các bạn đã nhận lớp hết rồi nhỉ . JFBQ00182070329A Mình chúc các bạn sẽ có một năm học mới đầy phấn khởi nhé !
    Hôm nay @Hy Nhiên@minnyvtpt02@gmail.com thay mặt Box Hóa gửi đến các bạn topic tổng ôn Hóa Vô Cơ .
    Tụi mình sẽ tổng kết lại các khái niệm , tính chất quan trọng , Ví dụ mẫu và Bài tập .

    JFBQ00169070306AJFBQ00169070306A Các bạn ủng hộ mình nhé !
    Tong on Vo co.png

    #Chịu trách nhiệm : @Hy Nhiên @minnyvtpt02@gmail.com
    #Hỗ trợ : @naive_ichi @Hồng Nhật @damtx@hocmai.vn
    @Ngọc Đạt @huyenlinh7ctqp @gabay20031 @xuanthanhqmp @kingsman(lht 2k2) @Song Joong Ki
    @Nguyễn Xuân Hiếu @Lưu Thị Thu Kiều @thuyhuongyc
    p/s : Các bạn có thể thay ava nhé ! Tag bạn bè mình đẻ mọi người cùng biết nào !
     
  2. Hy Nhiên

    Hy Nhiên Cựu Mod Hóa Thành viên

    Bài viết:
    410
    Điểm thành tích:
    191

    Phần I : Oxit
    Bài 1 : Định nghĩa , Phân loại , Tên gọi
    I , Định nghĩa :

    - Oxit là hợp chất của nguyên tố với oxi
    II, Phân loại : + Oxit bazo : Là oxit của kim loại : MgO , CaO , Na2O , ....
    + Oxit axit : Thường là oxit của phi kim : So2 , CO2 , P2O5 , ...
    --> Một số oxit kim loại là oxit axit : CrO3
    + Oxit lưỡng tính : Al2O3 , ZnO , Cr2O3 , BeO , ...
    + Oxit trung tính : NO , CO , N2O
    Lưu ý : Dựa vào tính chất hóa học có thể phân loại oxit như sau :
    + Oxit bazơ: Là những oxit khi tác dụng với dung dịch axit, tạo thành muối và nước.

    VD: Na2O , CuO , BaO, FeO ….

    + Oxit axit: Là những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước.

    VD: SO2 ,SO3, CO2 , P2O5 …

    + Oxit lưỡng tính: Là những oxit khi tác dụng với dung dịch bazơ, và khi tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

    VD: Al2O3 , ZnO , …

    + Oxit trung tính: Còn được gọi là oxit không tạo muối, là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước.

    VD: CO , NO …

    III, Tên gọi :

    +) Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + “Oxit”
    --> Ví dụ : Fe2O3 : Sắt (III) oxit

    FeO : Sắt (II) oxit
    MgO : Magie oxit
    +) Tên oxit axit =(Tên tiền tố chỉ số nguyên tử của phi kim) + Tên phi kim + (tên tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) + “Oxit”
    --> Ví dụ : SO3 : Lưu huỳnh trioxit

    N2O5 : Đinitopentaoxit
    CO2 : Cacbon đioxit

    Bài tập :
    1, Phân loại và đọc tên các oxit sau : CaO , N2O , P2O5 , Fe2O3 , K2O , ZnO , N2O5, NO , SO2 , SiO2 , BaO .
    --> p/s : Có 1 bài tập nên các bạn làm nhanh . Mình sẽ chuyển sang Bài 2 luôn nhé !

     
    hoanghuy0000, trunghieuak53, Ng.Klinh3 others thích bài này.
  3. Ngọc Đạt

    Ngọc Đạt Banned Banned TV ấn tượng nhất 2017

    Bài viết:
    5,285
    Điểm thành tích:
    829
    Nơi ở:
    Lâm Đồng
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Lộc Nga

    - CaO: canxi oxit (vôi sống): oxit bazơ tan (tan ít)
    - N2O: đinitơ oxit : oxit trung tính
    - P2O5: điphotpho pentaoxit: oxit axit
    - Fe2O3: sắt (III) oxit: Oxit bazơ ko tan
    - K2O: kali oxit: oxit bazơ tan
    - ZnO: kẽm oxit: oxit lưỡng tính
    - NO: nitơ oxit: oxit trung tính
    - SO2: lưu huỳnh oxit (khí sunfurơ): oxit axit
    - SiO2: silic đioxit: oxit axit
    - BaO: bari oxit: oxit bazơ tan
     
    Hy Nhiên thích bài này.
  4. Lưu Thị Thu Kiều

    Lưu Thị Thu Kiều Học sinh tiến bộ Thành viên

    Bài viết:
    705
    Điểm thành tích:
    224
    Nơi ở:
    Bắc Ninh
    Trường học/Cơ quan:
    $\color{Blue}{\text{❄ Cô đơn vào đời ❄ }}$

    -tên gọi:
    CaO : canxi oxit
    N2O :đi nitơ oxit
    P2O5 : điphotpho pentaoxit
    Fe2O3 :sắt (III) oxit
    K2O: kali oxit
    ZnO : kẽm oxit
    N2O5: đinitơ pentaoxit
    NO :nitơ oxit
    SO2 :lưu huỳnh đioxit
    SiO2: silic đioxit
    BaO :bari oxit
    -phân loại:
    oxit axit : P2O5 , N2O5, NO , SO2 , SiO2
    oxit bazơ CaO , Fe2O3 , K2O , BaO
    oxit lưỡng tính: ZnO
    oxit trung tính:N2O ,NO
    --> NO là oxit trung tính . #Nhiên
     
    Last edited by a moderator: 5 Tháng tám 2017
    Hy Nhiên thích bài này.
  5. xuanthanhqmp

    xuanthanhqmp Giải Ba Mùa hè Hóa học Thành viên

    Bài viết:
    1,437
    Điểm thành tích:
    244
    Nơi ở:
    Bình Dương
    Trường học/Cơ quan:
    THPT chuyên Hùng Vương

    CaO: canxi oxit (oxit bazơ)
    N2O: điniơ oxit (oxit trung tính)
    P2O5: điphotpho pentaoxit ( oxit axit))
    Fe2O3: sắt (III) oxit (oxit bazơ)
    K2O: kali oxit (oxit bazơ)
    ZnO: kẽm oxit ( oxit lưỡng tính)
    N2O5: đinitơ pentaoxit (oxit axit)
    NO: nitơ oxit ( oxit trung tính)
    SO2: lưu huỳnh đioxit (oxit axit)
    SiO2: silic đioxit (oxit axit)
    baO: bari oxit (oxit bazơ)
     
  6. Hy Nhiên

    Hy Nhiên Cựu Mod Hóa Thành viên

    Bài viết:
    410
    Điểm thành tích:
    191

    Bài 2 : Tính chất hóa học của oxit bazo
    1, Tác dụng với H2O : --> Bazo tương ứng
    - Chỉ có các oxit của các kim loại kiềm , kiềm thổ tan trong nước : LiO , Na2O , K2O , CaO , BaO .
    PT : Na2O + H2O --> 2NaOH
    Lưu ý : Mg tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao: Mg + H2O --> MgO + H2
    Tuy nhiên , lớp MgO sinh ra ngăn chặn Mg tiếp tục tác dụng với nước --> Phản ứng dừng lại ngay .
    Do vậy , trong tính toán ta coi như Mg không tác dụng với H2O .
    Tương Tự : Fe , Al .
    2, Tác dụng với dung dịch axit :
    a, Với các dung dịch HCl , H2SO4 loãng : --> Tạo muối + H2O
    VD1 : MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
    +) Bản chất phản ứng : O2- trong oxit kết hợp với 2H+ tạo thành H2O

    --> Viết gọn : O2- + 2H+ --> H2O
    b, Với các dung dịch : HNO3 , H2SO4 đặc , nóng .
    +) Đối với oxit có số oxi hóa cao nhất ( Hóa trị của kim loại cao nhất ) --> Muối + H2O
    Ví dụ : Fe2o3 + 6HNo3 --> 2Fe(No3)3 + 3H2O

    Bản chất của phản ứng : O2- + 2H+ --> H2O
    +) Đối với oxit chưa có hóa trị cao nhất --> Muối + sản phẩm khử + h2O
    Cụ thể : Sản phẩm khử của HNO3 : N2 (N+0) , N2O(N+1) , NO2(N+4) , NO(N+2) , Nh4No3 (N-3)
    Sản phẩm khử của H2SO4 : SO2 (S+4)
    3, Tác dụng với oxit axit : --> Muối
    Ví dụ : CaO( có bazo mạnh ) + CO2( có axit yếu ) --> CaCO3
    CuO ( có bazo yếu ) + So3 ( có ax mạnh ) --> CuSO4
    CaO ( có bazo mạnh ) + SO3 ( có ax mạnh ) --> CaSO4

    Điều kiện phản ứng : Oxit tham gia phản ứng phải có ít nhất một oxit có axit tương ứng hoặc bazo tương ứng mạnh .

    4, Tác dụng với chất khử : CO , H2, C
    Lưu ý : Các oxit của kim loại đứng sau Al bị khử .
    Ví dụ : 3Fe2o3 + CO --> 2Fe3O4 + CO2 ( Nhiệt độ )
    Fe3O4 + CO --> 3FeO + CO2 ( Nhiệt độ )
    Bản chất phản ứng :
    +) CO + O ( trong oxit ) --> CO2
    --> nCO phản ứng = nCO2 = nO ( bị khử )
    +) H2 + O( trong oxit ) --> H2O
    --> nHư ( phản ứng ) = nO= nH2O

    5, Phản ứng nhiệt Nhôm : ( Lưu ý : Dạng bài toán phản ứng nhiệt nhôm khá phổ biến và khó )
    ví dụ : Fe2o3 + 2Al --> 2Fe + Al2O3
    3FexOy + 2yAl --> xFe + yAl2O3

    (6x – 4y)Al + 3xFe2O3 [​IMG] 6FexOy + (3x – 2y)Al2O3
    - Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, tùy theo tính chất của hỗn hợp Y tạo thành để biện luận. Ví dụ:
    + Hỗn hợp Y chứa 2 kim loại → Al dư ; oxit kim loại hết
    + Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch bazơ kiềm (NaOH,…) giải phóng H2 → có Al dư
    + Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch axit có khí bay ra thì có khả năng hỗn hợp Y chứa (Al2O3 + Fe) hoặc (Al2O3 + Fe + Al dư) hoặc (Al2O3 + Fe + oxit kim loại dư)
    - Nếu phản ứng xảy ra không hoàn toàn, hỗn hợp Y gồm Al2O3, Fe, Al dư và Fe2O3 dư
    - Thường sử dụng:
    + Định luật bảo toàn khối lượng: mhhX = mhhY
    + Định luật bảo toàn nguyên tố (mol nguyên tử):

    nAl (X) = nAl (Y) ; nFe (X) = nFe (Y) ; nO (X) = nO (Y)
    --> Ví dụ minh họa :
    1, Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:
    Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc)
    Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của m là:

    Bài làm : nH2(1) = 0,1375 mol ; nH2(2) = 0,0375 mol
    - Hỗn hợp rắn Y tác dụng với NaOH giải phóng H2 → Al dư và vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên thành phần hỗn hợp rắn Y gồm: Al2O3, Fe và Al dư
    - Gọi nFe = x mol ; nAl dư = y mol có trong 1/2 hỗn hợp Y
    - Từ đề ta có hệ phương trình:
    - Theo đlbt nguyên tố đối với O và Fe: nAl2O3 = nFe2O3 = = 0,05 mol
    - Theo đlbt khối lượng: m = (0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27).2 = 22,75 gam

    2, Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là:

    Bài làm : nH2 = 0,15 mol ; nAl(OH)3 = 0,5 mol
    - Từ đề suy ra thành phần hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al2O3 (x mol) và Al dư (y mol)
    - Các phản ứng xảy ra là:
    2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
    Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
    CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 + NaHCO3
    - nH2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol
    - Theo đlbt nguyên tố đối với Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol
    - Theo đlbt nguyên tố đối với O: nO(FeO) = nO(AlO) → nFe3O4 = mol
    - Theo đlbt nguyên tố đối với Fe: nFe = 3nF3O4 = 3.0,15 = 0,45 mol
    - Theo đlbt khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam
    :r50:r50:r50:r50:r50:r50 Xong bài 2 . Bài tập tối mình đăng sau nhé !

    @Hy Nhiên @minnyvtpt02@gmail.com
    #BoxHoa
    #HM Forum r108r108









     
    Last edited: 5 Tháng tám 2017
  7. Hy Nhiên

    Hy Nhiên Cựu Mod Hóa Thành viên

    Bài viết:
    410
    Điểm thành tích:
    191
  8. gabay20031

    gabay20031 Giải Ba Mùa hè Hóa học 2017 Thành viên

    Bài viết:
    611
    Điểm thành tích:
    224
    Nơi ở:
    Quảng Trị

    Chị ới cái phần 1 oxit bazơ+H2O->Bazơ tương ứng,thui chứ chị sao có cả H2 vậy :D
     
    Hy Nhiên thích bài này.
  9. Hy Nhiên

    Hy Nhiên Cựu Mod Hóa Thành viên

    Bài viết:
    410
    Điểm thành tích:
    191

    JFBQ00172070308AJFBQ00172070308AJFBQ00172070308AJFBQ00172070308A phát hiện chuẩn <3 1 like nhé !!!!
     
    gabay20031 thích bài này.
  10. Hy Nhiên

    Hy Nhiên Cựu Mod Hóa Thành viên

    Bài viết:
    410
    Điểm thành tích:
    191

    Bài tập :
    Sau đây là một số bài tập của buổi 2 . Những bài tập còn lại bạn @minnyvtpt02@gmail.com sẽ chịu trách nhiệm nhé !
    1, Cho 1 một luồng khí H2 sư đi qua các ống đốt nóng mắc nối tiệp :
    + ống 1 đựng 0,01 mol CaO
    + Ống 2 đựng 0,02 mol CuO
    +Ống 3 đựng 0,05 mol Al2O3
    + Ống 4 đựng 0,01 mol Fe2o3
    + ống 5 đựng 0,05 mol Na2O
    Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy các chất trong từng ống cho tác dụng với dung dịch HCl và AgNo3 . Viết tất cả các phương trình 2, Oxi hóa hoàn toàn 14,3 g hh bột gồm Mg , Al , Zn bằng O2 dư thu được 22,3 g hỗn hợp các oxit .
    Cho lượng oxit này tác dụng với dd Hcl dư thu được m gam muối khan . Tính m
    3, hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp A gồm : CuO , Fe2O3 , MgO tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M . Mặt khác cho A tác dụng với CO dư thu được 10 g rắn và khí D
    a, Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A
    b , Dẫn toàn bộ khí D vào 500 ml dung dịch Ba(Oh)2 thu được 14,775 gam kết tủa . Tính CM của Ba(OH)2
    4, Cho m gam FexOy vào dung dịch H2So4 đặc nóng thu được 4,48 lít So2 . Dung dịch thu được chứa 240 gam một loại muối Fe duy nhất . Xác định CTPT của oxit sắt .
    5, Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 10,752 lít H2(đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm? (giả sử Fe3O4 chỉ bị khử thành Fe)
    6,
    Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H2 và m gam muối. Tính giá trị của m?
    7,
    Cho hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt. Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau.

    Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 (l) khí (đktc).

    Phần 2: Phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, thu được hỗn hợp B, cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,344 lít khí (đktc) sau đó cho tiếp dung dịch H2SO4 loãng, dư được 4,032 lít H2 (đktc). Xác định công thức của oxit sắt?

    8, Trộn 8,1 gam Al và 48 gam Fe2O3 rồi cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m ?
     
    bienxanh20 thích bài này.
  11. Hồng Nhật

    Hồng Nhật Cựu Trưởng nhóm Hóa|Cựu Chủ nhiệm CLB Hóa học vui Thành viên

    Bài viết:
    5,175
    Điểm thành tích:
    919
    Nơi ở:
    Cần Thơ
    Trường học/Cơ quan:
    Đại học Cần Thơ
  12. huyenlinh7ctqp

    huyenlinh7ctqp Cựu Kiểm soát viên|Nhất đồng đội Mùa hè Hóa học Thành viên

    Bài viết:
    1,922
    Điểm thành tích:
    549

    PTHH : [TEX]2Mg+O_2 -> 2MgO[/TEX]
    [TEX]4Al+3O_2 -> 2Al_2O_3[/TEX]
    [TEX]2Zn+O_2 -> 2ZnO[/TEX]
    [TEX]m_{O(oxit)}=8(g) -> n_O=0,5 (mol)[/TEX]
    [TEX]MgO+2HCl -> MgCl_2+H_2O[/TEX]
    [TEX]Al_2O_3+6HCl->2AlCl_2+3H_2O[/TEX]
    [TEX]ZnO+2HCl -> ZnCl_2+H_2O[/TEX]
    [TEX]n_O=\frac{1}{2} n_{HCl} -> n_{HCl}=1(mol)[/TEX]
    [TEX]m_{Cl(HCl)}=35,5(g)[/TEX]
    [TEX]m=35,5+14,3=49,8(g)[/TEX]
     
    Hồng NhậtHy Nhiên thích bài này.
  13. Song Joong Ki

    Song Joong Ki Nhì Mùa hè Hóa học 2017 Thành viên

    Bài viết:
    270
    Điểm thành tích:
    186
    Nơi ở:
    Nghệ An
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THPT chuyên Phan Bội Châu-Nghệ An

    image.jpg
    Xem hộ em đúng chưa chị!
     
    Hy NhiênHồng Nhật thích bài này.
  14. Song Joong Ki

    Song Joong Ki Nhì Mùa hè Hóa học 2017 Thành viên

    Bài viết:
    270
    Điểm thành tích:
    186
    Nơi ở:
    Nghệ An
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THPT chuyên Phan Bội Châu-Nghệ An

    image.jpg
    Câu 4. chị xem nhé!
     
    Hy Nhiên thích bài này.
  15. bienxanh20

    bienxanh20 Học sinh tiến bộ Thành viên

    Bài viết:
    876
    Điểm thành tích:
    274

    Ống 1: Ko phản ứng ( chứa 0,01mol CaO)
    Ống 2:
    [tex]CuO + H_{2} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} Cu + H_{2}O[/tex]
    0,02mol...0,02mol...........0,02mol......0,02mol
    Ống 3 : ko phản ứng
    Ống 4:
    [tex] Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} 2Fe + 3H_{2}O[/tex]
    0,01mol......0,03mol...........0,02mol....0,03mol
    Ống 5 :
    [tex]Na_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2NaOH[/tex]
    0,05mol.....0,05mol.....0,1mol
    Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy các chất trong từng ống cho tác dụng với dung dịch HCl và AgNo3.
    Ống 1: 0,01mol CaO
    [tex]CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}[/tex]
    [tex]CaO+ H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2}[/tex]
    [tex]Ca(OH)_{2}+ 2AgNO_{3} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + Ag_{2}O + H_{2}O[/tex]
    Ống 2 : 0,02mol Cu
    [tex]Cu + 2AgNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag[/tex]
    Ống 3: 0,05mol [tex]Al_{2}O_{3}[/tex]
    [tex]Al_{2}O_{3} + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}O[/tex]
    Ống 4 : 0,02mol Fe
    [tex]Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2} ...........Fe+ 2AgNO_{3} \rightarrow Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag[/tex]
    Ống 5 : 0,1 NaOH
    [tex]NaOH + HCl\rightarrow NaCl + H_{2}O[/tex]
    [tex]2NaOH + 2AgNO_{3} \rightarrow 2NaNO_{3} + Ag_{2}O + H_{2}O [/tex]
     
    Hy NhiênLưu Thị Thu Kiều thích bài này.
  16. huyenlinh7ctqp

    huyenlinh7ctqp Cựu Kiểm soát viên|Nhất đồng đội Mùa hè Hóa học Thành viên

    Bài viết:
    1,922
    Điểm thành tích:
    549

    Gọi a, b, c lần lượt là số mol của [TEX]CuO, Fe_2O_3, MgO[/TEX]
    -> [TEX]80a+160b+40c=12[/TEX]
    Ta có :
    [TEX]n_{O(oxit)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,225(mol)[/TEX]
    -> [TEX]a+3b+c=0,225[/TEX]
    Bảo toàn nguyên tố ta có :
    [TEX]64a+112b+40c=10[/TEX]
    -> [TEX]a=0,05 (mol) -> %m_{CuO}=33,33%[/TEX]
    [TEX]b=0,025 (mol) -> %mFe_2O_3=33,33%[/TEX]
    [TEX]c=0,1 (mol) -> %mMgO=33,34%[/TEX]
    b) [TEX]n_{BaCO_3}=0,075 (mol)[/TEX]
    [TEX]n_{CO_2}=0,125 (mol)[/TEX]
    --> Sau pứ CO2 dư
    --> [TEX]n_{Ba(OH)_2}=0,075(mol)[/TEX]
    --->[TEX]C_M=0,15M[/TEX]
     
    bienxanh20Hy Nhiên thích bài này.
  17. Quang Trungg

    Quang Trungg Học sinh xuất sắc Thành viên

    Bài viết:
    4,668
    Điểm thành tích:
    854
    Nơi ở:
    Hà Nội
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Mai Dịch

    1.
    H2 đi qua ống đựng CuO, CuO bị khử
    CuO + H2 -> Cu + H2O (1)
    nước được tạo ra sau phản ứng tác dụng với CaO
    CaO + H2O -> Ca(OH)2 ( dư 0,04 mol H2O) (2)
    Ca(OH)2 tác dụng với Al2O3
    Al2O3 + Ca(OH)2 -> Ca(AlO2)2 + H2O (3) ( dư Al2O3)
    nước sinh ra sau phản ứng (1) và (2) PƯ với Na2O
    Na2O + H2O -> 2NaOH
    dung dịch vừa tạo ra PƯ vs Al2O3 dư ở (3)
    Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O

     
    Hy Nhiênbienxanh20 thích bài này.
  18. xuanthanhqmp

    xuanthanhqmp Giải Ba Mùa hè Hóa học Thành viên

    Bài viết:
    1,437
    Điểm thành tích:
    244
    Nơi ở:
    Bình Dương
    Trường học/Cơ quan:
    THPT chuyên Hùng Vương

    4.
    2FexOy+(6x-2y)H2SO4(₫)->XFe2(SO4)3+(3x-2y)SO2+(6x-2y)H20
    nfe2(so4)3=0,6mol
    nso2=0,2mol
    Có 0,6(3x-2y)/x=0,2
    Giải ra x/y=3/4
    CT Fe3O4
     
    Hy Nhiên thích bài này.
  19. Song Joong Ki

    Song Joong Ki Nhì Mùa hè Hóa học 2017 Thành viên

    Bài viết:
    270
    Điểm thành tích:
    186
    Nơi ở:
    Nghệ An
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THPT chuyên Phan Bội Châu-Nghệ An

    Câu 6:8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
    x------0,375x---------------------1,125x
    nH2 = nAl dư + nFe ⇒ 0,15 = 1,5.( 0,12 – x) + 1,125x

    ---> x = 0,08 mol

    --->X gồm: 0,04 mol Al; 0,04 mol Al2O3; 0,09 mol Fe; 0,01 mol Fe3O4

    --->muối gồm 0,12 mol AlCl3; 0,1mol FeCl2 và 0,02 mol FeCl3

    ---> mmuối = 31,97g
     
    Hy Nhiên thích bài này.
  20. huyenlinh7ctqp

    huyenlinh7ctqp Cựu Kiểm soát viên|Nhất đồng đội Mùa hè Hóa học Thành viên

    Bài viết:
    1,922
    Điểm thành tích:
    549

    [TEX]8Al +3Fe_3O_4 -> 4Al_2O_3+9Fe[/TEX]
    [TEX]n_{Al}=0,4 (mol)[/TEX]
    [TEX]n_{Fe_3O_4}=0,15(mol)[/TEX]
    [TEX]Al_2O_3+3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3+3H_2O[/TEX]
    [TEX]Fe+H_2SO_4 -> FeSO_4+H_2[/TEX]
    [TEX]2Al+3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3+3H_2[/TEX]
    [TEX]n_{H_2}=0,48(mol)[/TEX]
    Gọi số mol Al pứ là a
    ---> [TEX]n_{Fe}=\frac{9}{8}a[/TEX]
    ---> [TEX]n_{Al}[/TEX] dư = $0,4-a$ (mol)
    --> [TEX]a=0,32 (mol)[/TEX]
    --> [TEX]H%=80%[/TEX]
     
    bienxanh20Hy Nhiên thích bài này.
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->