153 said:
còn bài này nữa ạ
Trong 2 lit dd axit flohiđric có chứa 4g HF nguyên chất. Độ diện li của axit này là 8 %.
Hãy tính hằng số phân li của axit flohiđric
( hai bài này trong sbt đó thầy )
họ gải nhiều chỗ em không hỉu j cả
thầy gúp em cái
Trong dd sẽ có cân bằng điện li sau : HF <---> H+ + F-
Do đó : K = [H+].[F-]/[HF]
Do [H+] = [F-] nên K = [H+]^2/[HF] (1) (Chú ý đây là nồng độ tại thời điểm cân bằng nhé !)
Số mol HF ban đầu (khi chưa điện li) : n(HF đầu) = 4/20 = 0,2 (mol) => [HF đầu] = 0,2/2 = 0,1M
Do độ điện li là 8% hay 0,08 nên tại cân bằng có nồng độ các tiểu phân là :
[H+] = [F-] = 0,1.0,08 = 0,008M
[HF] = 0,1(1-0,08) = 0,092M
Thay vào (1) ta có: K = (0,008)^2/0,092 = 6,9565.10^-4
Dc chứ em ?