C
chontengi
[TEX]Ag^+ + Cl^- -----> AgCl[/TEX]
0,07..........0,07
=> 2a + 3b = 0,07.10=0,7
40a + 27b + 35,5.0,7 = 35,55
=> a=0,2
b=0,1
=> CM
[TEX]Ag^+ + Cl^- -----> AgCl[/TEX]
0,07..........0,07
=> 2a + 3b = 0,07.10=0,7
40a + 27b + 35,5.0,7 = 35,55
=> a=0,2
b=0,1
=> CM
T
thanhhungsuper
Xem tớ giải co đúng ko
Theo định luật bảo toàn điện tích ta có
nAg+=nCl- và =0,07 mol
Gọi số mol CA2+ và AL3+ lần lượt la x và y
Suy ra 2x+3y=0,07 (theo định luật bảo toàn điện tích ) (1)
Trong 100ml đ có 35,55 g muối khan suy ra trong 10ml dd có 3,555g muối khan
Suy ra 40x+27y+0.07.35,5=3,555 (2)
Từ (1) (2) ta có hệ
GIải hệ tim dc Cm mỗi muỗi trong X
Theo định luật bảo toàn điện tích ta có
nAg+=nCl- và =0,07 mol
Gọi số mol CA2+ và AL3+ lần lượt la x và y
Suy ra 2x+3y=0,07 (theo định luật bảo toàn điện tích ) (1)
Trong 100ml đ có 35,55 g muối khan suy ra trong 10ml dd có 3,555g muối khan
Suy ra 40x+27y+0.07.35,5=3,555 (2)
Từ (1) (2) ta có hệ
GIải hệ tim dc Cm mỗi muỗi trong X
Last edited by a moderator:
C
chontengi
chỗ xanh bị sai
phải là 40x + 27y + 0,07.35,5 = 3,555
cách of tớ ko là bảo toàn điện tích thì là gì ???
cuối cùng thì kết quả cũng ra giống nhau mà
tớ viết PT để cho dễ tưởng tượng thôi mà
tớ thấy có tắt quá đâu, cũng giống of cậu mà
Last edited by a moderator:
T
thanhhungsuper
H
hothithuyduong
Bài 1: Nung m(g) Sắt trong không khí, sau một thời gian thu được 104,8 g hỗn hợp rắn A gồm [TEX]Fe, FeO, Fe_2O_3, Fe_3O_4[/TEX]. Hoà tan hoàn toàn A trong [TEX]HNO_3[/TEX] dư thu được 12,096 lít hỗn hợp hkis [TEX]NO[/TEX] và [TEX]NO_2[/TEX] có tỉ khối so với Heli bằng 10,167. Tìm m.
Bài 2: Chia hỗn hợp hai kim loại A và B có hoá trị không đổi thành hai phần bằng nhau.
Phần 1: Tan hết trong dung dịch [TEX]HCl[/TEX] tạo ra 1,792 lít [TEX]H_2[/TEX]
Phần 2: Nung trong [TEX]O_2[/TEX] thu được 2,84 g hỗn hợp Oxit
Tính khối lượng hỗn hợp hai kim loại
Mọi người thử làm xem sao nha!!!!!!!!! :d
Bài 2: Chia hỗn hợp hai kim loại A và B có hoá trị không đổi thành hai phần bằng nhau.
Phần 1: Tan hết trong dung dịch [TEX]HCl[/TEX] tạo ra 1,792 lít [TEX]H_2[/TEX]
Phần 2: Nung trong [TEX]O_2[/TEX] thu được 2,84 g hỗn hợp Oxit
Tính khối lượng hỗn hợp hai kim loại
Mọi người thử làm xem sao nha!!!!!!!!! :d
K
kira_l
áp dụng đường chéo
=> n_NO , n_NO2
pt
Fe ( - 3e ) => Fe3+
O2 ( + 4e ) => 2O2-
N+5 (+3e) -> N+2
N+5 ( + 1 e) -> N+4
áp dụng bảo toàn e
=> n_Fe = 4.n_O + 3.n_NO + n_NO2
=> 3m/56 = 4n_O + 3.n_NO + n_NO2
=> m =
K
kira_l
n_H2 = 0,08 => n_HCl = 0,16 => n_Cl = 0,16 (mol )
n_Cl(trong muối ) = 2n_O ( trong oxit)
=> n_O = 0,08
=> m_O = 0,08.16= 1,28
=> m_kim loại A trong P2 = 2,84-128 = 1,56 (g)
=> hỗn hợp 2 kim loại = 3,12 (g)
lâu rồi ko làm
| già rồi già rồi
C
chontengi
Dùng sơ đồ đg` chéo
=>[TEX] \frac{n_{NO}}{n_{NO_2}} = \frac{1}2[/TEX]
=> nNO = 0,18 mol
nNO2 = 0,36 mol
gọi nFe = x
nO = y
ta có hệ 3x = 2y + 0,18.3 + 0,36
56x + 16y =104,8
=> nFe = 1,4 mol
nO = 1,65 mol
=> m = 78,4 g
[TEX]2H^{-1} - 2e ------> H_2^0[/TEX] ( phần I )
...............0,16.............0,08
[TEX]O_2^0 + 4e -------> 2O^{-2}[/TEX] ( phần II )
.0,04...... 0,16..........
=> mO2 = 0,04.32 = 1,28
=> mKL = 2,84 - 1,28 = 1,56
=> trong cả 2 phần = 1,56.2 = 3,12
Last edited by a moderator:
K
kira_l
thường là tớ thường thấy nó từ chỗ chất -> e
giờ ngược lại từ e -> chất
:| nên tớ ko hiểu lắm
bạn giải thick cho tớ
giờ ngược lại từ e -> chất
:| nên tớ ko hiểu lắm
bạn giải thick cho tớ
C
chontengi
T
tell_me_goobye
cho dd X chứa ion [TEX]Zn^{2+} ;Fe^{3+}: S0_4^{2-} [/TEX]
a) cần pha trộn các muối [TEX]ZnSO_4 :Fe_2(S0_4)_3 [/TEX] theo tỉ lệ mol như thế nào để số mol [TEX] Zn^{2+}:Fe^{3+} [/TEX] trong dd X bằng nhau
b) Lấy 100 ml dd X .thêm vào 350 ml dd NaOH 2M thì tạo thành kết tủa ion [TEX] Zn^{2+} :Fe^{3+} [/TEX]
Nếu thêm 200 ml dd NaOH 2M thì 1 kết tủa tan hết ,còn lại 1 kết tủa màu đỏ nâu ,TÍNH nồng độ mol/l mỗi muối trong dd ban đầu
a) cần pha trộn các muối [TEX]ZnSO_4 :Fe_2(S0_4)_3 [/TEX] theo tỉ lệ mol như thế nào để số mol [TEX] Zn^{2+}:Fe^{3+} [/TEX] trong dd X bằng nhau
b) Lấy 100 ml dd X .thêm vào 350 ml dd NaOH 2M thì tạo thành kết tủa ion [TEX] Zn^{2+} :Fe^{3+} [/TEX]
Nếu thêm 200 ml dd NaOH 2M thì 1 kết tủa tan hết ,còn lại 1 kết tủa màu đỏ nâu ,TÍNH nồng độ mol/l mỗi muối trong dd ban đầu
C
chontengi
[TEX]nZn^{2+}[/TEX] = a
[TEX]nFe^{3+}[/TEX] = b
[TEX]nSO_4^{2-}[/TEX] = c
[TEX]ZnSO_4[/TEX] có a = c
[TEX]Fe_2(SO_4)_3 [/TEX]có 2b = 3c
=> a : b = c :[TEX] \frac{3}2c[/TEX] = 2 : 3
[TEX]Zn^{2+} + 2OH^- ----> Zn(OH)_2[/TEX]
a.................2a....................a
[TEX]Fe^{3+} + 3OH^- ----> Fe(OH)_3[/TEX]
b................3b
=> 2a + 3b = 0,7
[TEX]Zn(OH)_2 + 2OH^- ------> ZnO_2^{2-} + 2H_2O[/TEX]
a................0,4
=> a = 0,2 mol
=> b = 0,1
mà 2a + 3b = 2c ( bảo toàn điện tích )
=> c = 0,35
=> CM
Last edited by a moderator:
C
chontengi
Mọi người vào làm bài này nhá :D ......................................................................................
T
tell_me_goobye
trộn dd A chứa NaOH và dd B chứa [TEX]Ba(OH)_2[/TEX] theo thể tích bằng nhau được dd C .Trung hoà 100 ml dd C cần dùng hết 35 ml dd[TEX] H_2SO_4 2M[/TEX] và thu được 9,32 g kết tủa .tính nồng độ mol/l các dd A và B
T
thanhhungsuper
C
chontengi
[TEX]nSO_4^{2-} = 0,07[/TEX]
[TEX]Ba^{2+} + SO_4^{2-} -----> BaSO_4[/TEX]
0,04.................0,04.....................0,04
[TEX]2Na^+ + SO_4^{2-} ----> Na_2SO_4[/TEX]
0,06............0,03
=> CM NaOH = 1,2 , CM Ba(OH)2 =0,8
Last edited by a moderator:
T
thanhhungsuper
T
tell_me_goobye
cho X lít CO đi qua ống sứ đựng a (g) [TEX] Fe_2O_3 [/TEX] đốt nóng .giả sử lúc đó chỉ xảy ra phản ứng khử [TEX] Fe_20_3 -----> Fe [/TEX] .Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y đi qua ống sứ ,có tỉ khối so với heli là 8,5 ,Nếu hoà tan chất rắn Z còn lại trong ống sứ thấy tốn hết 50ml dd [TEX] H_2SO_4 0,5 M [/TEX] ,còn nếu dùng dd [TEX] HNO_3[/TEX] thì thu đc một loại muối sắt duy nhất có khối lượng nhiều hơn Z là 3,48
.TÍNh thể tích các khí [TEX] CO_2 ,CO[/TEX] trong hh Y
.TÍNh thể tích các khí [TEX] CO_2 ,CO[/TEX] trong hh Y
Last edited by a moderator:
T
thanhhungsuper
N
nguyenthuhuong0808
chi ơi
nhàm rồi
C M NaoH = 1,2 và C M Ba(OH)2 = 0,8 chứ ạ
.........................................
Last edited by a moderator: