[Hóa 10] Nhóm thảo luận - Star loves

[muathu1111]

cậu giải nhớ trích đề ra nha mavuongkhongnha
tớ biết câu hỏi này k hợp với chủ đề đang học nhưng tớ làm theo toán với lập bảng kết quả lại khác nhau

Với ba đồng vị của hiđro và ba đồng vị của oxi có thể tạo thành bao nhiêu loại phân tử nước khác nhau !

Cái này có cách lập thì phải
nước là HOH
thì đồng vị H1,H2,H3,
O4,O5,O6 cho dễ viết
141,142,143,151,152,153,161,162,163,243,253,263,343,353,363
thế là có 15 cái

 

[jelouis]

Với ba đồng vị của hiđro và ba đồng vị của oxi có thể tạo thành bao nhiêu loại phân tử nước khác nhau !

Ứng với 1 cách chọn đồng vị của oxi ta có 6 cách chọn đồng vị của hidro nên theo quy tắc nhân ta có : $3.6=18$ . Vậy có thể tạo thành 18 phân tử nước khác nhau :-?

 

[mavuongkhongnha]

bài tiếp :
hòa tan 32g X (Fe ,Al ,Zn )=dd HCl dư => 2,24 (l) H2 (đktc).mặt khác 32 g X tác dụng với H2SO4 nóng dư
=> 3,36 l SO2) .tíNh % Fe về khối lượng

tớ đồng ý có 18 phân tử nước
nhưng mà không
ai làm bài của tớ à

 

[starlove_maknae_kyuhyun]

Ứng với 1 cách chọn đồng vị của oxi ta có 6 cách chọn đồng vị của hidro nên theo quy tắc nhân ta có : $3.6=18$ . Vậy có thể tạo thành 18 phân tử nước khác nhau :-?

cậu thử áp dụng tổ hợp chập cho bài toán trên và bài toán khác với dữ liệu là 2 H và 3 oxi xem sao !

 

[mavuongkhongnha]

thì trường hợp
này có 9 phân tử
.......................

 

[muathu1111]

đáp án là : D
gọi chung hỗn hợp kim loại là M ,hóa trị là n
viết pt
có số mol của H2 => số mol của H2SO4 áp dụng công thức [TEX]V = \frac{n}{C_M}[/TEX]
bài tiếp :
hòa tan 32g X (Fe ,Al ,Zn )=dd HCl dư => 2,24 (l) H2 (đktc).mặt khác 32 g X tác dụng với H2SO4 nóng dư
=> 3,36 l SO2) .tíNh % Fe về khối lượng

Bài này làm bt nguyên tố hay bt e thế nhỉ
cứ bt e cho nhanh
M-ne-->Mn+
a..an..
Fe-2e -->Fe2+
b..2b
H+1 +1e -->H0
........0,2,,,,,,0,2
M-ne-->Mn+
a..an..
Fe-3e -->Fe3+
b..3b
S+6+2e-->S+4
........0,3....0,15
--> b=0,1 --> .............

 

[anhtraj_no1]

Đang học btn tố mà , làm theo btn tố thì hay hơn

hình như bài trên bạn nhầm

S+6+4e-->S+2
Fe-3e -->Fe2+
H+1 +1e -->H0

 

[starlove_maknae_kyuhyun]

hòa tan 32g X (Fe ,Al ,Zn )=dd HCl dư => 2,24 (l) H2 (đktc).mặt khác 32 g X tác dụng với H2SO4 nóng dư
=> 3,36 l SO2) .tíNh % Fe về khối lượng

các bạn giải giúp mình sao mình giải hệ ra âm nhỉ ! k biết sai chỗ nào nữa nhờ các bạn

 

[binbon249]

hòa tan 32g X (Fe ,Al ,Zn )=dd HCl dư => 2,24 (l) H2 (đktc).mặt khác 32 g X tác dụng với H2SO4 nóng dư => 3,36 l SO2) .tíNh % Fe về khối lượng

Bài này các bạn để ý, Trường hợp 1 cho vào HCl thì sản phẩm tạo thành sẽ là : $Fe^{2+} ; Al^{3+} & Mg^{2+}$ . Trường hợp 2 sẽ tạo thành $Fe^{3+} ; Al^{3+} & Mg^{2+}$

Vì vậy chỉ cần lập quá trình nhường nhận e rồi trừ khử lẫn nhau

Gọi số mol Fe, Al, Zn lần lượt là x, y, z.

 

[binbon249]

Các bạn giải bài này, giải đúng có thưởng, hí hí :M013:

Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch $AgNO_3$ 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là?

 

[starlove_maknae_kyuhyun]

bài này tớ có tham khảo phần giải thích phản ứng ( k biết binbon cho thưởng k hỳ )

phản ứng xảy ra như sau :

ta tính được 0,3 mol Ag

binbon cậu giải giúp tớ theo cách phương trình ion được k ?

 

[anhtraj_no1]

Các bạn giải bài này, giải đúng có thưởng, hí hí :M013:

Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch $AgNO_3$ 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là?

bài này tớ có tham khảo phần giải thích phản ứng ( k biết binbon cho thưởng k hỳ )

phản ứng xảy ra như sau :

ta tính được 0,3 mol Ag

binbon cậu giải giúp tớ theo cách phương trình ion được k ?

$Fe + 2Ag^{+} ----> Fe^{2+} + 2Ag$
0,01....0,02......................0,01............0,02
$Ag^{+} + Fe^{2+} ------> Fe^{3+} + Ag$
0,01..........0,01......................................0,01

$\sum n_{Ag} = 0,03 ( mol )$
$m_{Ag} = 0,03 . 108 = 3,24 g$

 

[anhtraj_no1]

chào các bạn ! hình như hôm nay chúng ta học hóa phải k nhỉ !! hỳ !
chúng ta có 2 bài mới !
một bài của anhtraj với bài sau đây

Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là
A. 60ml. B. 150ml. C. 30ml. D. 75ml.

n[TEX]H_2[/TEX]=0.15 mol
n[TEX]H_2SO_4[/TEX]=n[TEX]H_2[/TEX]
\RightarrowV[TEX]H_2SO_4[/TEX]=30ml\RightarrowC

Hình như nhầm .
$V_{H_2SO_4} = \frac{0,15}{2} = 0,075 => V = 75 ml$

pp ion .
$nOH^- = 2n_{H_2} = 0,3 mol$
$H^+ + OH^- --> H_2O$
0,3.......0,3
bảo toàn n tố
$=> n_{H_2SO_4} = \frac{0,3}{2} = 0,15 mol$
$V = \frac{0,15}{2} = 0,075 => V = 75 ml$

 

[binbon249]

Tiếp nào các bạn

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn hh chất rắn gồm 0,1 mol $Fe_2O_3$ và 0,1 mol $Fe_3O_4$ bằng dd HCl dư thì thu đc dd B, cho B tác dụng với dd NaOH thì thu đc kết tủa C, nung C trong kk đến khối lượng không đổi thì thu đc chất rắn có khối lượng là:

a. 30g
b. 10g
c. 40g
d. 20g
​

Bài 2: Khử hoàn toàn 20,6g hh gồm Fe, FeO, $Fe_2O_3$ cần dùng vừa đủ 2,24(l) khí CO (đkc). Khối lượng Fe thu đc là:

a. 18g
b. 19g
c. 19,5g
d. 20g​

Bài 3: Khử 4,6g hh X gồm Fe và một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, dẫn khí thoát ra vào dd $Ca(OH)_2$ dư thì thu đc 20g kết tủa. Khối lượng Fe thu đc là:

a. 1g
b. 0,75g
c. 1,4g
d. 2g
​

Bài 4: Cho khí CO khử hoàn toàn hh gồm FeO, $Fe_2O_3$, $Fe_3O_4$ ở nhiệt độ cao thì giải phóng 6,72(l) $CO_2$ (đkc). Thể tích khí CO (đkc) đã dùng là:

a. 5,6(l)
b. 2,24(l)
c. 10,08(l)
d. 6,72(l)​

Bài 5: Khử hoàn toàn hh gồm FeO, $Fe_2O_3$, $Fe_3O_4$ và Fe bằng khí CO thì thu đc 5,6 (l) $CO_2$ (đkc). Thể tích khí CO (đkc) đã dùng là:

a. 4,48 (l)
b. 5,6 (l)
c. 22,4 (l)
d. 10,08 (l)​

Bài 6: Khử hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu đc 0,88 gam khí CO2 và 0,84 gam Fe. Giá trị của a là:

a. 1,5g
b. 1,16g
c. 1,75g
d. 2g​

:khi (70)::khi (70)::khi (70):​

 

[jelouis]

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn hh chất rắn gồm 0,1 mol $Fe_2O_3$ và 0,1 mol $Fe_3O_4$ bằng dd HCl dư thì thu đc dd B, cho B tác dụng với dd NaOH thì thu đc kết tủa C, nung C trong kk đến khối lượng không đổi thì thu đc chất rắn có khối lượng là:

a. 30g
b. 10g
c. 40g
d. 20g
​

Chất rắn thu được là$ Fe_{2}O_{3}$
BTNT sắt :$ nFe2O3_{(s)}=nFe2O3_{(t)}+\frac{3}{2}nFe_{3}0_{4}=0.25(mol)$
Vậy khối lượng chất rắn thu được là : $m=40g \Longrightarrow C$

 

[starlove_maknae_kyuhyun]

Tớ giải ra các bạn nhận xét đúng hay sai nha !

bài 1

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn hh chất rắn gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4 bằng dd HCl dư thì thu đc dd B, cho B tác dụng với dd NaOH thì thu đc kết tủa C, nung C trong kk đến khối lượng không đổi thì thu đc chất rắn có khối lượng là:

a. 30g
b. 10g
c. 40g
d. 20g

chất rắn cuối cùng là Fe2O3

bài 2:

Bài 2: Khử hoàn toàn 20,6g hh gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 2,24(l) khí CO (đkc). Khối lượng Fe thu đc là:

a. 18g
b. 19g
c. 19,5g
d. 20g

[O] + CO ---> CO2 => khối lượng oxi trong oxit ==> khối lượng sắt kq: 19g
bài 3:

Bài 3: Khử 4,6g hh X gồm Fe và một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, dẫn khí thoát ra vào dd Ca(OH)2 dư thì thu đc 20g kết tủa. Khối lượng Fe thu đc là:

a. 1g
b. 0,75g
c. 1,4g
d. 2g

Ca(OH)2 dư --> tạo muối CaCO3 -> số n CO2 ( bảo toàn C ) ---> trở về bài toán 2 --> kq =1,4 g
bài 4:

Bài 4: Cho khí CO khử hoàn toàn hh gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 ở nhiệt độ cao thì giải phóng 6,72(l) CO2 (đkc). Thể tích khí CO (đkc) đã dùng là:

a. 5,6(l)
b. 2,24(l)
c. 10,08(l)
d. 6,72(l)

[O] + [CO] --> CO2 => V =6,72
bài 5:

Bài 5: Khử hoàn toàn hh gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe bằng khí CO thì thu đc 5,6 (l) CO2 (đkc). Thể tích khí CO (đkc) đã dùng là:

a. 4,48 (l)
b. 5,6 (l)
c. 22,4 (l)
d. 10,08 (l)

tương tự bài 4 : kq: 5,6 l
Bài 6:

Khử hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu đc 0,88 gam khí CO2 và 0,84 gam Fe. Giá trị của a là:

a. 1,5g
b. 1,16g
c. 1,75g
d. 2g

CO2 ---> khối lượng O tròng oxit rồi cộng với khói lượng Fe sau phản ứng => khối lượng oxit 1,16g ( vì phản ứng hoàn toàn )

 

[dongminh_96]

Bài 2: Khử hoàn toàn 20,6g hh gồm Fe, FeO, $Fe_2O_3$ cần dùng vừa đủ 2,24(l) khí CO (đkc). Khối lượng Fe thu đc là:

a. 18g
b. 19g
c. 19,5g
d. 20g​

Bài 3: Khử 4,6g hh X gồm Fe và một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, dẫn khí thoát ra vào dd $Ca(OH)_2$ dư thì thu đc 20g kết tủa. Khối lượng Fe thu đc là:

a. 1g
b. 0,75g
c. 1,4g
d. 2g
​

Bài 4: Cho khí CO khử hoàn toàn hh gồm FeO, $Fe_2O_3$, $Fe_3O_4$ ở nhiệt độ cao thì giải phóng 6,72(l) $CO_2$ (đkc). Thể tích khí CO (đkc) đã dùng là:

a. 5,6(l)
b. 2,24(l)
c. 10,08(l)
d. 6,72(l)​

Bài 5: Khử hoàn toàn hh gồm FeO, $Fe_2O_3$, $Fe_3O_4$ và Fe bằng khí CO thì thu đc 5,6 (l) $CO_2$ (đkc). Thể tích khí CO (đkc) đã dùng là:

a. 4,48 (l)
b. 5,6 (l)
c. 22,4 (l)
d. 10,08 (l)​

Bài 6: Khử hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu đc 0,88 gam khí CO2 và 0,84 gam Fe. Giá trị của a là:

a. 1,5g
b. 1,16g
c. 1,75g
d. 2g​

:khi (70)::khi (70)::khi (70):​

bài 2 :

$n_O = n_{CO} = 0,1$
$=> m_O = 0,1 . 16 = 1,6 gam$
$=> m_{Fe} = 20,6 - 1,6 = 19 gam => B $

bài 3 :

$n_O = n_{CO_2} =n_{CaCO_3} = nO = 0,2 mol$
$=> m_O = 0,2 . 16 = 3,2 gam$
$=> m_{Fe} = 4,6 - 3,2 = 1,4 gam => C$

bài 4 :

$n_{CO} = n_{CO_2} = 0,3 mol$
$=> V_{CO} = 0,3 . 22,4 = 6,72 l => D$

Bài 5 :

$n_{CO} = n_{CO_2} = 0,25 mol$
$=> V_{CO} = 0,25 . 22,4 = 5,6 l => D$

Bài 6 :

$n_{O} = n_{CO_2} = \frac{0,88}{44} = 0,02 mol$
$=> m_O = 0,02 . 16 = 0,32 gam$
$=> m_{Oxit} = 0,32 + 0,84 = 1,16 gam => B $
Nếu muốn tìm oxit Fe thì
$Fe : O = \frac{0,84}{56} : \frac{0,32}{16} => Fe : O = 3 : 4$
công thức $Fe_3O_4 $

 

[starlove_maknae_kyuhyun]

các bạn cùng nhau post bài để pic sối nổi hơn đi chứ !
cảm ơn nhiều nha !
starloves thân !

 

[muathu1111]

Lâu rồi ko lên thấy 1 rổ bài tớ có 2 bài nhiệt nhôm này
1)Đốt X gồm Fe2O3 và Al (không có không khí).Những chất rắn sau phản ứng :
- Nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2 .
- Nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H2.
Số mol Al trong X là:
A. 0,3 mol B. 0,5 mol C. 0,4 mol D. 0,6 mol
2)Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 45,6. B. 48,3. C. 36,7. D. 57,0.

 

[anhtraj_no1]

Lâu rồi ko lên thấy 1 rổ bài tớ có 2 bài nhiệt nhôm này
1)Đốt X gồm Fe2O3 và Al (không có không khí).Những chất rắn sau phản ứng :
- Nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2 .
- Nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H2.
Số mol Al trong X là:
A. 0,3 mol B. 0,5 mol C. 0,4 mol D. 0,6 mol

$Fe_2O_3 + 2Al --> Al_2O_3 + 2Fe$ (1)

Tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra khí => Al dư

$Al + H_2O + OH^- ---> AlO^{2-} + \frac{3}{2}H_2$
0,2................................................................0,3
Tác dụng với dung dịch HCl

$2Al + 6H^+ --> 2Al^{3+} + 2H_2$
$Fe + 2H^+ --> Fe^{2+} + H_2$
Sự chênh lệch số mol của $H_2 = n_{Fe} = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol$
$n_{Fe} = 0,1 => nAl(1) = 0,1 mol$

$=> \sum Al = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol $ $=> A$