[hoá 9] Nơi nhận bài trả lời

[vnhatmai26]

Bảng B
1.Chỉ ra chỗ sai trong sơ đồ sau và giải thích: (3đ)
NaCl (+Ca)=>CaCl2 (+CO2+H2O)=>CaCO3 (+H2SO4)=>CaSO4
2.Một hh A gồm Ba, Mg, Al:
-Cho m gam A vào nước dư thấy thoát ra 0,896 lit H2 (đktc).
-Cho m gam A vào dd NaOH dư thấy thoát ra 6,944 lit H2(đktc)
-Cho m gam A vào dd HCl dư thu đc dd B và 9,184 lit H2(đktc)
a,Tính m và %klg của từng kl trong hh A.(3đ)
b, Thêm 10g dd H2SO4 9,8% vào dd B sau đó thêm tiếp 210g dd NaOH 20%.
Đợi đến p.ư hoàn toàn lấy kết tủa đem nung thì thu đc bao nhiêu g chất rắn? (4đ)

1. chỗ tô đỏ ,xanh là chỗ sai :

NaCl (+Ca)=>CaCl2 (+CO2+H2O)=>CaCO3 (+H2SO4)=>CaSO4

Vì trong dãy phản ứng hoá học ,4 kim loại đứng đầu : K,Na,Ba,Ca không thể đẩy kim loại có trong muối dù đứng trước kim loại đó .
Do axit H2C03 là axit yéu nên bị phân huỷ thành C02 và H20 => không là axit => muối không tác dụng được với oxit axit và nước
2.
a)
Vì cả 3 lần đều cho A vào 3 dung dịch đều là m gam =>tỷ lệ mol các chất trong hỗn hợp A giữ nguyên trong cả 3 lần
[TEX]n_H_2 =\frac{0,896}{22,4} = 0,04 mol [/TEX]
[TEX]n_H_2 =\frac{6,944}{22,4} = 0,31 mol [/TEX]

Cho m gam A vào nước dư :
Ba +2H20 -> Ba(OH)2 + H2
nH2 = 0,04 mol => nBa = 0,04 mol ; nH20 = 0,08 mol ;nBa(OH)2 = 0,04 mol [/TEX]

Cho m gam A vào dd NaOH dư
2H20 + 2Al + 2NaOH -> 2NaAl02 + 3H2 (k)
nH2 = 0,31 mol =>nAl = 0,21 mol ; nNaOH = 0,21 mol ; nH20= 0,21 mol ; nNaAl02 = 0,21 mol

Cho m gam A vào dd HCl dư:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2
nBa = 0,04 mol => nBaCl2 = 0,04 mol;nH2 = 0,04
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
nAl = 0,21 mol => nAlCl3 = 0,21 mol ; nH2 = 0,315

Cho m gam A vào dd HCl dư thu đc dd B và 9,184 lit H2(đktc):
nH2 = [TEX]\frac{9,184}{22,4} [/TEX]= 0,41
=> nH2 = 0,41 - 0,21 - 0,04 = 0,16 mol
=> nMg = 0,16 mol ;nMgCl2 = 0,16 mol

->mBa = 0,04 x 137 = 5,84 (g)
->mMg = 0,16 x 24 = 3,84 (g)
->mAl = 0,21 x 27 = 5,67 (g)
-> mA = 5,84 + 3,84 + 5,67 = 14,99 (g)

-> %Ba =[TEX] \frac{5,48 x 100}{14,99}[/TEX] = 36,56%(xấp xỉ)
-> %Mg = [TEX]\frac{3,84 x 100}{14,99} [/TEX]= 25,62%(xấp xỉ)
-> % Al = [TEX]\frac{5,67 x 100}{14,99}[/TEX] = 37,82% (xấp xỉ )

b)
mH2SO4 = [TEX]\frac{9,8 x 10 }{100}[/TEX] = 0,98 g => nH2SO4 =[TEX]\frac{0.98}{98}= 0,01 mol [/TEX]

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
phản ứng : BaCl2 = 0,005 mol;BaS04 = 0,005 mol ; sau phản ứng :0,035 mol
mNaOH = [TEX]\frac{20 x 210}{100}[/TEX]= 42g => nNaOH = [TEX]\frac{42}{40} = 1,05 mol[/TEX]

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
nMgCl2 = 0,32 mol ;nMg(OH)2 = 0,32 ; nNaCl = 0,64 mol
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
phản ứng : nAlCl3 = 0,14 mol ;nAl(OH)3 = 0,14 mol ; nNaCl = 0,41 mol ;sau phản ứng : nAlCl3 = 0,07 mol

Mg(OH)2 ->(nhiệt độ ) Mg0 +H20
nMg(OH)2 = 0,32 mol ;nMg0 = 0,32 mol

2Al(OH)3 ->(nhiệt độ) Al203 + 3H20
nAl(OH)3 = 0,14 mol ; nAl203 = 0,07 mol

->mMg0 = 0,32 x 40 = 12,8 g
mAl203 = 102 x 0,07 =7,14 g
mBaS04 = 233 x 0,005=1,165 g


=>Bài 1 đúng
Bài 2:viết đúng các pt còn lại sai hết
///////////////////////////////////////////////4đ

 

[gororo]

Các bài thi của đợt 1 kết thúc tại đây.
Các bài thi của dợt 2 sẽ post ngay sau bài viết này của tôi!
Cảm ơn các bạn!

 

[quataoxanh_0801]

Đề thi lần 2. Bảng E

Bài 1: Viết ptpư biểu diễn dãy biến hóa sau: (3đ)
Zn=>ZnO=>ZnSO4=>ZnCl2
Bài 2:Cho 2,144 gam hh A gồm Fe và Cu tác dụng với 0,2 lit dd AgNO3, sau khi các p.ư xảy ra hoàn toàn thu đc dd B và 7,168 gam chất rắn C.
Cho B tác dụng với dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung trong kk đến klg ko đổi thu đc 2,56 gam chất rắn.
a,Tính Cm dd AgNO3 (3đ)
b,Nếu cho chất rắn C thu đc ở trên td với dd AgNO3 dư thu đc chất rắn D. Hỏi klg của D tăng khoảng bao nhiêu % so với klg chất rắn C? (4đ)

Bài 1:
2Zn + O2----t*----->2ZnO
ZnO+ H2SO4----->ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + BaCl2--------->ZnCl2 + BaSO4

Bài 2:
a)PTHH:
Fe+2AgNO3------->Fe(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3---------->Cu(NO3)2+2Ag

Xét trường hợp hh A hết:

Giả sử trong hh A chỉ có Fe \Rightarrown Fe= 2,144:56=0,038 (mol)
\Rightarrowm Ag =0,038 . 2. 108= 8,208 (g)

Giả sử trong hh A chỉ có Cu \Rightarrow n Cu= 2,144:64=0,035(mol)
m Ag=0,035 .2.108=7,236 (g)

Trên thực tế, cả 2 kim loại đều tham gia phản ứng nên 7,236< m Ag<8,208

Nhưng theo bài ra, m kết tủa=7,168 g

Vậy trường hợp này sai \Rightarrow hh A dư

Gọi số mol Fe, Cu phản ứng lần lượt là a,b mol
Fe+2AgNO3------->Fe(NO3)2+2Ag
a------2a-----------------a-------------2a
Cu+2AgNO3---------->Cu(NO3)2+2Ag
b------2b---------------------b------------2b

Fe(NO3)2+2NaOH------->Fe(OH)2+2NaNO3
a------------------------------------a
Cu(NO3)2+2NaOH--------->Cu(OH)2+2NaNO3
b---------------------------------------b

2Fe(OH)2 + 1/2 O2---t*--->Fe2O3+H2O
a------------------------------------0,5a
Cu(OH)2-----t*------->CuO+H2O
b-----------------------------b

Ta có hệ phương trình:

0,5a.160+80b=2,56
2 . 108.(a+b)+ (2,144 - 56a -64b) =7,168

\Rightarrow a=0,02; b=0,012
\RightarrowCm của dd AgNO3= 2. (a+b)/0,2=0,32 M

b)Vì Fe hoạt động mạnh hơn Cu nên trong chất rắn C gồm Ag và Cu dư

m Cu dư = 2,144 - 56.0,02 - 64 . 0,012=0,256 (g)
n Cu=0,256 : 64= 0,004 mol

Cu +2AgNO3------->Cu(NO3)2 + 2Ag
0,004mol------------------------------0,008mol

\Rightarrow m Ag mới tạo thành = 0,008 .108=0,864 (g)

khối lượng D tăng lên: 0,864 - 0,256=0,608 (g)

D tăng lên so với C là 0,608 : 7,168 .100=8,5 %



=>Bài 1 và bài 2 đúng hết
............................................................10đ

 

[january_angel]

Bảng A ( vòng 2 )

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ

Zn --(1)---> ZnO --(2)--> ZnSO4 ---(3) --> ZnCl2

(1) 2Zn + O2 --t*--> 2ZnO

(2) ZnO + H2SO4 (loãng) ----> ZnSO4 + H2O

(3) ZnSO4 + BaCl2 -----> ZnCl2 + BaSO4

Câu 2:

Gọi số mol của Fe và Cu lần lượt có trong hỗn hợp là a,b mol (a,b>0)

=> 56a + 64b = 2,144 (I)

Vì Fe hoạt động mạnh hơn Cu nên Fe sẽ tác dụng với AgNO3 trước,

sau đó mới đến Cu tác dụng

TH1: Fe phản ứng 1 phần, Cu chưa p.ứng, AgNO3 hết

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol

Fe + 2AgNO3 -----> Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
x..........2x....................x...............2x mol

=> Khối lượng chất rắn C sau phản ứng (1) là

.......(a - x).56 + 64b + 216x = 7,168

<=> 56a - 56x + 64b + 216x = 7,168

<=> 2,144 + 160x = 7,168

<=> x = 0,0314 (mol)

=> Dung dịch B có 0,0314 mol Fe(NO3)2

Fe(NO3)2 + 2NaOH ----> Fe(OH)2 + 2NaNO3 (2)
...x.....................................x.mol

2Fe(OH)2 + 1/2O2 --t*-> Fe2O3 + 2H2O (3)
....x...................................1/2x mol

=> m chất rắn thu được là 160.1/2x = 2,56

=> x = 0,032 > 0,0314 ( loại)

TH2: Fe phản ứng hết, Cu chưa p.ứng, AgNO3 hết

Fe + 2AgNO3 ---> Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
a..........2a....................a............2a mol

=> Khối lượng rắn C là 64b + 216a = 7,168

<=> 2,144 + 160a = 7,168 => a = 0,0314

Dung dịch B có 0,0314 mol Fe(NO3)2

Xảy ra phản ứng (2), (3) như TH1

=> a =0,032 > 0,0314 (loại)

TH3: Fe hết, Cu p.ứng 1 phần, AgNO3 hết

Gọi số mol Cu phản ứng là y mol

Fe + 2AgNO3 -----> Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
a........2a.....................a...............2a mol

Cu + 2AgNO3 ----> Cu(NO3)2 + 2Ag (4)
y.........2y......................y...............2y

=> Khối lượng chất rắn C là

.....64( b - y) + 216a + 216y = 7,168

<=> 64b - 64y + 216a + 216y = 7,168

<=> 2,144 + 160a + 152y = 7,168

<=> 160a + 152y = 5,024 (II)

Dung dịch B gồm a mol Fe(NO3)2 + y mol Cu(NO3)2

Xảy ra p.ứng (2), (3)

Fe(NO3)2 ----> Fe(OH)2 ---> Fe2O3
.....a......................a..................1/2a

=> m Fe2O3 có trong 2,56 gam chất rắn là 80a (g)

Cu(NO3)2 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + 2NaNO3 (5)
...y....................2y...............y...............2y mol

Cu(OH)2 --t*---> CuO + H2O (6)
..y..........................y.........y mol

=> 80a + 80y = 2,56 (III)

Từ (II) và (III) ta có a = 0,02 mol và y = 0,012 mol

=> Số mol AgNO3 p.ứng là 2a + 2y = 2.0,02 + 2.0,012 = 0,064 mol

=> Nồng độ mol dd AgNO3 là 0,064/0,2= 0,32 M

b) Chất rắn C gồm 0,004 mol Cu, 0,064 mol Ag

Khi cho C phản ứng với AgNO3 dư => chỉ có Cu phản ứng

Cu + 2AgNO3 ----> Cu(NO3)2 + 2Ag (4)
0,004........................................0,004.2 mol

=> nAg mới sinh ra là : 0,004.2=0,008 mol

=> Khối lượng D là (0,064 + 0,008).108 = 7,776 gam

=> Khối lượng rắn D tăng lên so với C là: 7,776 - 7,168= 0,608 gam

=> Khối lượng D tăng khoảng 8,48% so với khối lượng rắn C

TH4: Fe phản ứng hết, Cu phản ứng hết, AgNO3 hết

Xảy ra phản ứng (1) và (4) => mRắn C = 216a + 216b = 7,168 (IV)

Từ (I) và (IV) => a = -0,0025, b= 0,0357 (loại)

TH5: Fe hết, Cu hết, AgNO3 hết

Nhưng ngoài xảy ra phản ứng (1), (4) còn xảy ra p.ứng

Fe(NO3)2 + AgNO3 ----> Fe(NO3)3 + Ag

Nhưng khi tính thì ra kết quả âm => loại

Vậy TH3 đúng, => Đáp án a) CM dd AgNO3 là 0,32M

..........................................b) tăng 8,48%


=>Bài 1và bài 2 đúng hết
.................................................................10đ

 

[inujasa]

Bảng G

Câu 1: Đặt công thức muối sắt clorua là FeClx
PTHH : FeClx + xAgNO3 ------> Fe(NO3)x + xAgCl
(56+35,5x)g____________________x(108+35,5)g
1,905 g ______________________4,305 g
=>1,905.143,5x=4,305.(56+35,5x)
=>x=2; Vậy công thức muối sắt là FeCl2
PTHH:
Fe + 2HCl ----->FeCl2 + H2
A___B________X_____D
FeCl2 + 2KOH --------> Fe(OH)2 + 2KCl
X______E___________F_______G
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2-----> 4Fe(OH)3
F_________H_____I_______K
2Fe(OH)3 ----t*---> Fe2O3 + 3H2O
K_______________L_______H
Fe2O3 + 3H2 ---t*----> 2Fe + 3H2O
L______D__________A_____H
Câu 2:
a)nBaCO3=4,305/197=0,08 (mol)
Đặt tên và NTK của 2 kl nhóm IIA là A và B(A là nguyên tố có NTK lớn hơn).
Số mol của ACO3 là x; số mol của BCO3 là y.
PTHH:
ACO3 + H2SO4 ----> ASO4 + CO2 + H2O
x mol__________________x mol
BCO3 + H2SO4 ----> BSO4 + CO2 + H2O
y mol__________________y mol
Ba(OH)2 + CO2------> BaCO3 + H2O
_______0,08 mol___0,08 mol___
Hệ PT:
=>x + y = 0,08
(A + 60).x + (B + 60).y = 7,2
<=>x + y = 0,08
Ax + By=2,4
Ta rút ra đc 1 PT và 1 bất đẳng thức:
0<y<0,08 (1)
Và y(A-B) = 0,08A - 2,4 (2)
Vì 2 kl A và B là 2 kl thuộc nhóm IIA nên xảy ra các trường hợp:
+TH1:A là Mg , B là Be
Từ Pt (2)=> 15y= -0,48 (loại)
+TH2:A là Mg , B là Ca
Từ Pt (2)=>y=0,05(chọn)
+TH3:A là Ca, B là Sr
Từ Pt (2)=>y=0,096(loại)(vì y>0,08)
+TH4:A là Ba, B là Sr
Từ Pt (2)=>y=0,175(loại)(vì y>0,08)
Vậy 2 kl là Mg và Ca,
Công thức 2 muối là CaCO3 và MgCO3
Số mol của CaCO3 là 0,03; số mol của MgCO3 là 0,05 mol
%CaCO3=(0,03.100.100)/7,2=41,67%
%MgCO3=100%-41,67%=58,33%
b)CaCO3---t*--->CaO + CO2
0,03_________0,03____
MgCO3---t*---> MgO + CO2
0,05_________0,05___
CaO + 2HCl ----> CaCl2 + H2O
0,03__0,06__
MgO + 2HCl ---->MgCl2 + H2O
0,05__0,1__
=>Tổng số mol HCl là:nHCl=0,06 + 0,1 = 0,16 (mol)
=>VHCl= 0,16/4=0,04 (l)


=>Bài 1 và bài 2 đúng hết.
..................................................................10đ

 

[harry195]

Bảng B & D
Bài 1:Viết ptpư biểu diễn dãy biến hóa sau: (3đ)
Fe=>Fe3O4=>Fe2(SO4)3=>FeSO4
Bài 2:Trộn 2 dd AgNO3 0,44M và Pb(NO3)2 0,36M có thể tích bằng nhau thu đc dd A. Thêm 0,828 gam Al vào dd A thu đc chất rắn B và dd C.
a,Tính mB (3đ)
b, Cho chất rắn B vào dd Cu(NO3)2. Sau khi p.ư kết thúc thu đc 6,046g chất rắn D.
Tính %klg các chất trong D. (4đ)

Bài 1
3Fe + 2O2 ---> Fe3O4
Fe3O4 + 4H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
Fe2(SO4)3 + Fe ---> 3FeSO4

Bài 2
a, Vì MAl < MAg < MPb (27<108<207)
mB min = mAl = 0,828 g (khi VddA=0)

mB max khi Al tác dụng vừa đủ dd A
Al + 3AgNO3 ---> Al(NO3)3 + 3Ag
.x...........3x...................x..............3x
2Al + 3Pb(NO3)2 ---> 2Al(NO3)3 + 3Pb
.2y...........3y..........................2y..............3y
Mà nAl = 0,0307 và nAgNO3/nPb(NO3)2 = 11/9
x + 2y = 0,0307
3x/3y = x/y = 11/9
x = 0,012
y = 0,0095
mB max= mAg + mPb = 3x.108 + 3y.207 = 9,69g

Vậy 0,828mB9,69

b,Các Pt có thể xảy ra
2Al + 3Cu(NO3)2 ---> 2Al(NO3)3 + 3Cu
Pb + Cu(NO3)2 ---> Pb(NO3)2 + Cu

Còn lại thì...
Bài 2a làm bừa, sai ko ngạc nhiên (


=>Bài 1: đúng
Bài 2: Viết được các pt
.............................................................4đ

 

[ms.sun]

đề 2 ,bảng C
1,
2Zn+O2-----t*--->2ZnO
ZnO+H2SO4----->ZnSO4+H2O
ZnSO4+BaCl2----->ZnCl2+BaSO4
2,
a,Fe+2AgNO3----->Fe(NO3)2+2Ag
2 1
2x x
Cu+2AgNO3----->Cu(NO3)2+2Ag
2 1
2y y
Fe(NO3)2+2 NaOH----->Fe(OH)2+2NaNO3
x x
Cu(NO3)2+2NaOH------->Cu(OH)2+2NaNO3
y y
4Fe(OH)2+O2-----t*--->2Fe2O3+4H2O
4 2
x 0,5x
2Cu(OH)2+O2----t*--->2CuO+2H2O
2 2
y y
Ta có: [TEX]2x+2y=n_{AgNO3}[/TEX]
và [TEX]0,5x(56.2+16.3)+(64+16)y=2,56[/TEX]
[TEX]\Rightarrow n_{AgNO3}=0,064[/TEX]
[TEX]\Rightarrow C_M_{AgNO3}=\frac{0,064}{0,2}=0,032(M)[/TEX]
Vậy [TEX]C_M_{AgNO3}=0,032M[/TEX]

b,
Áp dụng Định luật Bảo toàn khối lượng,ta có:
[TEX]m_A+m_{AgNO3}=m_B+m_C[/TEX]
[TEX]\Rightarrow m_B =2,144+0,064(108+14+16.3)-7,168=5,856[/TEX]
Ta có:[TEX][56+2(14+16.3)]x+[64+2(14+16.3)]y=5,856[/TEX]
và: [TEX] 2x+2y=0,064[/TEX]
[TEX]\Rightarrow x=0,02;y=0,012[/TEX]
khối lượng Fe đã phản ứng: 56.0,02=1,12(g)
khối lượng Cu đã phản ứng: 64.0,02=0,768(g)
khối lượng Fe +Cu chưa phản ứng:2,144-1,12-0,768=0,256(g)
\Rightarrow AgNO3 phản ứng hết;Fe,Cu dư
Do Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt đỌng hóa học của kim loại nên Fe sẽ đẩy Ag ra khỏi dd AgNO3 trước,mà số mol của Cu trong phản ứng với dd nitrat là dương nên Fe đã phản ứng hết.Do đó chất rắn C gồm Ag và Cu.
Cu+2AgNO3------>Cu(NO3)2+2Ag
1 2 1
[TEX]n_{Cu}=\frac{0,256}{64}=0,004(mol)[/TEX]
khối lượng Ag tạo thành:[TEX]0,004.108=0,432(g)[/TEX]
Do Ag không phản ứng với dd AgNO3 nên khối lượng Ag vẫn giữ nguyên là:[TEX]7,168-0,256=6,912(g)[/TEX]
khối lượng của D tăng khoảng số phần trăm so với khối lượng chất rắn C là:
[TEX]\frac{m_D}{m_C}.100%-100%=\frac{6,912+0,432}{7,168}.100%-100%=2,46%[/TEX](xấp xỉ)
Vậy khối lượng của D tăng khoảng 2,46% so với khối lượng chất rắn C


=>Bài 1: đúng
Bài 2: phần a đúng, phần b sai
...............................................................7đ

 

[yoshitopshi]

Câu 1. Dặt a là hóa trị của X (a thuộc N; 0<a bé hơn hoặc bằng 3)
PT: XCla +aAgNO3 ----> aAgCl + X (NO3)a
nAgCl=0.03 nên n XCla=0.03/a
Suy ra X+35.5a=1.905a/0.03=63.5a
Nếu a=1 suy ra X=28(loại)
a=2 suy ra X=56(M của Fe) chọn
a=3 suy ra X=84 loại
TA có dãy biến hóa sau:
Fe +2HCl--->FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH--->Fe(OH)2 + 2NaCl
2Fe(OH)2 +H20 + 1/2 O2---->2Fe(OH)3
2 Fe(OH)3----t---->Fe203+3H20
Fe2O3 +3 H2 ---->2Fe + 3H20
A là Fe
B là HCl
X la` FeCl2
D là H2
E là NaOH
F là Fe(OH)2
G là NaCl
K là Fe(OH)3
H là H20
I là O2
L là Fe203
Câu 2.
a)Gọi kim loại đứng trứoc là A
Gọi kim loại đứng sau là B.
Đặt M là kim loại trung bình của A và B(A<M<B)
Gọi x là số mol của CO2 thu được
PT: MCO3+ H2SO4--->MSO4 + H20 + CO2

Ba(OH)2 + CO2----> BaCO3 + H20

n BaCO3=nCO2=n MCO3=0.08
Suy ra M+60=90 nên M=30
Vì A<M<B và đứng kế tiếp nhau trong nhóm IIA nên A sẽ là Mg( M=24)và B sẽ là Ca(M=40)
Vậy 2 muối là MgCO3 và CaCO3
Gọi y là số mol MgCO3 và z là số mol CaCO3(0<y;z<0.08)
MgCO3+H2SO4--->MgSO4 + H20 + CO2

CaCO3+H2SO4---->CaSO4 +H20 + CO2


TA có Hệ phương trình
84y+100z=7.2(m hỗn hợp)
y+z=0.08(tổng nCO2)
Giải ra ta có y=0.05 và z=0.03
Suy ra m MgCO3=4.2g ---->& MgCO3=58.3% và &CaCO3=41.7&%
b)MgCO3 -----t---> MgO +CO2
0.05 0.05
CaCO3---t--->CaO + CO2
0.03 0.03
MgO+2HCl--->MgCl2 + H20
0.05 0.1
CaO+2HCL--->CaCl2+H20
0.03 0.06
nHCl cần dùng=0.1+0.06=0.16 mol
Suy ra V HCl 4M cần dùng =0.16/4=0.04 lít.


=>Bài 1 và bài 2 đúng hết

..........................................................10đ

 

[mymi371995]

đề h

FONT="Century Gothic"]Bài 1:Tìm các chất và hoàn thành dãy biến hóa: (4đ)
A + B=>X + D
X + E=>F + G
F + H + I=>K
K=>L + H
L + D=>A + H
Cho X là muối sắt clorua. Biết 1,905g X p.ư hết với dd AgNO3 dư thu đc 4,305g kết tủa.
Bài 2:Hòa tan 7,2 gam hh A gồm 2 muối cacbonat của 2 kl loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA bằng dd H2SO4 loãng dư thu đc khí B (đktc). Cho toàn bộ khí B hấp thụ hét bởi 450ml Ba(OH)2 thu đc 15,76 gam kết tủa.
a, Xác định 2 muối cacbonat và tính %klg của chúng trong A (3đ)
b,Tính V dd HCl 4M ít nhất phải dùng để hòa tan hết hh rắn sau khi nung (3đ)
[/FONT]

Bài 1:
a)*Xác định chất:
A: Fe
B:HCl
X:FeCl2
D:H2
E:NaOH
G:NaCl
F:Fe(OH)2
H:H2O
I:O2
K:Fe(OH)3
L:Fe2O3
*PTHH:
Fe+2HCl-->FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH-->Fe(OH)2+2NaCl
4Fe(OH)2+2H2O+O2-->4Fe(OH)3
2Fe(OH)3--nhiệt độ-->Fe2O3+3H2O
Fe2O3+3H2--nhiệt độ-->2Fe+3H2O

Bài 2:
Gọi 2 kim loại là X và Y có số mol trong hỗn hợp là x,y mol. Vì 2 kim loại này cùng trong nhóm IIA nên đều có hoá trị II.
XCO3+H2SO4--->XSO4+H2O+CO2
YCO3+H2SO4--->YSO4+H2O+CO2
CO2+Ba(OH)2-->BaCO3+H2O
BaCO3+CO2+H2O-->Ba(HCO3)2
Ta có:n(BaCO3)=0.08 mol
Gọi CTTQ của 2kl là M. Ta có :
MCO3+H2SO4-->MSO4+CO2+H2O
(M+60)g--------------------1mol
7.2 g------------------------0.08 mol
-->M+60=90-->M=30
Tra bảng ta thấy :X là Mg, B là Ca
Ta có hẹ phương trình:
x+y=0.08
84x+100y=7.2
-->x=0.05
y=0.03
-->%MgCO3=58.3%
%CaCO3=41.7%
b)PTPU:
MgCO3 –nhiệt độ>MgO +CO2
CaCO3—nhiệt độ->CaO + CO2
MgO+2HCl--->MgCl2 + H20
CaO+2HCl--->CaCl2+H20
nHCl cần=0.1+0.06=0.16 (mol)
-->V(HCl 4M)=0.16/4=0.04 lít.


=>Bài 1 và Bài 2 đúng hết

..........................................................10đ

 

[gororo]

bài làm

Câu 1. Đặt a là hóa trị của X (a thuộc N; 0<a 3)

ta có PT hoá học:

XCla +aAgNO3 ----> aAgCl + X (NO3)a

nAgCl=0.03

nên [TEX]n XCla= \frac{0,03}{a}[/TEX]

[TEX]\Rightarrow X+35.5a= \frac{1,905a}{0,03}=63.5a[/TEX]

ta có các trường hợp

+a=1 suy ra X=28(loại)

+a=2 suy ra X=56(M của Fe) (chọn)

+a=3 suy ra X=84 loại

[TEX]\Rightarrow [/TEX] X là FeCl2

TA có :

Fe +2HCl--->FeCl2+H2

FeCl2+2NaOH--->Fe(OH)2 + 2NaCl

2Fe(OH)2 +H20 +[TEX] \frac{1}{2}[/TEX]O2---->2Fe(OH)3

2 Fe(OH)3----nhiệt độ---->Fe203+3H20

Fe2O3 +3 H2 ---->2Fe + 3H20

A là Fe

B là HCl

X la` FeCl2

D là H2

E là NaOH

F là Fe(OH)2

G là NaCl

K là Fe(OH)3

H là H20

I là O2

L là Fe203



Câu 2.

a)Gọi kim loại đứng trứoc là X

Gọi kim loại đứng sau là Y.

Đặt Z là kim loại trung bình của X và Y(X<Z<Y)

Gọi alà số mol của CO2 thu được

PT: ZCO3+ H2SO4--->ZSO4 + H20 + CO2



Ba(OH)2 + CO2----> BaCO3 + H20



n BaCO3=nCO2=n ZCO3=0.08mol

Z+60=90 nên Z=30

Vì X,Z<Y và đứng kế tiếp nhau trong nhóm IIA nên Xsẽ là Mg( Z=24)và Y sẽ là Ca(Z=40)

Vậy 2 muối là MgCO3 và CaCO3

Gọi y là số mol MgCO3 và z là số mol CaCO3(0<y;z<0.08)

MgCO3+H2SO4--->MgSO4 + H20 + CO2



CaCO3+H2SO4---->CaSO4 +H20 + CO2





TA có Hệ phương trình

84y+100z=7.2(m hỗn hợp)

y+z=0.08(tổng nCO2)

Giải ra ta có y=0.05 và z=0.03

Suy ra m MgCO3=4.2g ---->m MgCO3=58.3% và mCaCO3=41.7&%

b)MgCO3 -----nhiệt độ---> MgO +CO2

0.050.05

CaCO3---nhiệt độ--->CaO + CO2

0.03 0.03

MgO+2HCl--->MgCl2 + H20

0.05 0.1

CaO+2HCL--->CaCl2+H20

0.03 0.06

nHCl cần dùng=0.1+0.06=0.16 mol

[TEX]\Rightarrow[/TEX] V HCl 4M cần dùng =0.16/4=0.04 lít

=>Bài 1 và bài 2 đúng hết
.........................................................................10đ

 

[gororo]

bài 1:



2Zn+O2---->2ZnO ( có t^0)

ZnO+H2SO4----->ZnSO4+H2O

ZnSO4+BaCl2----->ZnCl2+BaSO4



Bài 2,



a,Fe+2AgNO3----->Fe(NO3)2+2Ag (1)



Cu+2AgNO3----->Cu(NO3)2+2Ag (2)



Fe(NO3)2+2 NaOH----->Fe(OH)2+2NaNO3



Cu(NO3)2+2NaOH------->Cu(OH)2+2NaNO3



4Fe(OH)2+O2----->2Fe2O3+4H2O (t^0)



Cu(OH)2------>CuO+H2O ( t^0)



Theo 1 ; 1 mol Fe pư m crắn tăng 2.108- 56=160

Theo 1 ; 1 mol Cu pư m crắn tăng 2.108-64= 152

tỏng mol của Fe và Cu > 2,144: 64= 0,0335

nen nếu 2 Kl pư hết thì m Ag tạo thh` fải > 0,0335.2.108= 7,236 g trái vs gt => AgNO3 pư hết ; Kl dư



nếu Cu pư ; Fe ko thì m crắn là ( 7,168- 2,144):152 . 80 = 2,64 > 2,56 => g/sử sai

nếu Fe pư ; Cu ko thì m crắn = là ( 7,168- 2,144):160 . 160 = 5,024>2,56 => gs sai

vậy 2 Kl đều dư

gọi số mol Fe ; Cu ban đầu là x ; y ; số mol Fe ; Cu pư là z; t ta có các hệ sau

[TEX]56x + 64 y = 2,144[/TEX]

[TEX]2.108( z+t) + 569 x –z) + 649 y-t) = 7,168[/TEX]

[TEX]160.0,5 + 80t = 2,56[/TEX]

=> z = 0,02 ; t = 0,012



ð n AnNO3 = 2 ( z+t) = 0.064



[TEX]\Rightarrow C_M_{AgNO3}=\frac{0,064}{0,2}=0,032(M)[/TEX]

Vậy [TEX]C_M_{AgNO3}=0,032M[/TEX]





b,

câu a =>

khối lượng Fe +Cu chưa phản ứng:2,144-1,12-0,768=0,256(g)



Do Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên Fe sẽ đẩy Ag ra khỏi dd AgNO3 trước,mà số mol của Cu trong phản ứng với dd nitrat là dương nên Fe đã phản ứng hết.Do đó chất rắn C gồm Ag và Cu.

Cu+2AgNO3------>Cu(NO3)2+2Ag



[TEX]n_{Cu}=\frac{0,256}{64}=0,004(mol)[/TEX]

m Ag tạo thành:[TEX]0,004.108=0,432(g)[/TEX]

Ag ko pứ với dd AgNO3 nên m Ag là:[TEX]7,168-0,256=6,912(g)[/TEX]

khối lượng của D tăng khoảng số phần trăm so với khối lượng chất rắn C là:

[TEX]\frac{6,912+0,432}{7,168}.100%-100%=2,46%[/TEX]

=>Bài 1 đúng hết
Bài 2: phần a đúng, phần b sai
..................................................................7đ

 

[son_9f_ltv]

e chém bai` 1 đã !
Bài 1:Tìm các chất và hoàn thành dãy biến hóa: (4đ)
A + B=>X + D
X + E=>F + G
F + H + I=>K
K=>L + H
L + D=>A + H
Cho X là muối sắt clorua. Biết 1,905g X p.ư hết với dd AgNO3 dư thu đc 4,305g kết tủa.

từ dữ kiện bài cho!ta sẽ tìm ng tố X trc!
công thức của nguyên tố cần tìm là
[TEX]FeCl_x[/TEX](x là hoá trị của Fe)
PTHH:
[TEX]FeCl_x +x AgN0_3 => Fe(N0_3)_x + xAgCl[/TEX]
[TEX]56+35.5x g ....................... ..........=>143.5x[/TEX]
[TEX]1.905.............................................=>\frac{273.3675x}{56+35.5x}[/TEX]
mà theo bài cho có 4.305g kết tủa
vậy [TEX]4.305=\frac{273.3675x}{56+35.5x}[/TEX]
\Rightarrow241.08+152.8275x=273.3675x
\Rightarrow120.54x=241.08
\Rightarrowx=2
\Rightarrow nguyên tố X là FeCl2
\RightarrowA là Fe
\RightarrowB là HCl
\RightarrowE là NaOh
\RightarrowG là NaCl
\RightarrowH là H20
\RightarrowI là 02
\RightarrowK là Fe(0H)3
\Rightarrow L là Fe203
các PUHH

1)Fe + 2HCl=>FeCl2 + H2
2)FeCl2 + 2Na0H =>Fe(0H)2 + 2NaCl
3)4Fe(0H)2 + 2H20 + 02=>(nhiệt)4Fe(OH)3
4)2Fe(0H)3=>(nhiệt)Fe203 + 3H20
5)Fe203 + 3H2 => 2Fe +3H20
bài 2 e chwa ra!


=>Bài 1 đúng hết
Bài 2 chưa có
............................................................4đ

 

[lequynh_p]

Mấy hôm nay bận quá xá

Bài 1:Viết ptpư biểu diễn dãy biến hóa sau: (3đ)
Fe=>Fe3O4=>Fe2(SO4)3=>FeSO4


3Fe+2O2\RightarrowFe3O4
Fe3O4+4H2SO4\RightarrowFe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
Fe2(SO4)3+Fe\Rightarrow3FeSO4


=>Bài 1 đúng hết
Bài 2 chưa có
...............................................................3đ

 

[swanstar_suju]

bài 1:
Zn+1/2O2=t*=>ZnO
ZnO+H2SO4=>ZnSO4+H2O
ZnSO4+BaCl2=>BaSO4+ZnCl2
bài 2:
a,gọi số mol của Fe trong hỗn hợp là a(mol).số mol của Cu trong hỗn hợp là b(mol),số mol của Cu phản ứng với AgNO3 là c(mol)(c\leqb)

PT:Fe+2AgNO3=>Fe(NO3)2+2Ag(1)
Cu+2AgNO3=>Cu(NO3)2+2Ag(2)
TH1hản ứng (1) xảy ra hoàn toàn,phản ứng (2) ko xảy ra hoàn toàn.
Fe+2AgNO3=>Fe(NO3)2+2Ag(1)
a......2a..............a..............2a
Cu+2AgNO3=>Cu(NO3)2+2Ag(2)
c......2c...............c.............2c
Fe(NO3)2+2NaOH=>Fe(OH)2+2NaNO3
a...................................a
Cu(NO3)2+2NaOH=>Cu(OH)2+2NaNO3
c..................................c
2Fe(OH)2+1/2O2=t*,kk=>Fe2O3+2H2O
a.........................................a/2
theo đầu bài ta có:
*mC=7,168g
hay 64(b-c)+(2a+2c)108=7,168
<=>64b-64c+216a+216c=7,168
<=>216a+64B+152c=7,168(I)
*mchất rắn sau khi nung=2,56g
hay 80a+80c=2,56
<=>a+c=0,032
=>c=0,032-a
thế vào(I) ta đc:a+b=0,036
ta lại có:56a+64b=2,144
giải hệ ta đc:a=0,02mol
b=0,016mol
==>c=0,032-0,02=0,012
=>nAgNO3=2*0,02+2*0,012=0,064mol
=>CMAgNO3=0,064/0,2=0,32M
TH2:các p.ứng xảy ra hoàn toàn
nAg=nAgNO3=>nAg=7,168/108=0,066mol
=>CMAgNO3=0,066/0,2=0,33M.
b,Cu dư=>nCu dư=b-c=0,016-0,012=0,004mol
Cu+2AgNO3=>Cu(NO3)2+2Ag
0,004.............................0,008mol
=>mAg=0,008*108=0,864g
chất rắn D có khôí lượng tăng so với chất rắn C là:0,864/7,168*100=12,05%.


=>Bài 1 làm đúng
Bài 2 phần a làm đúng, phần b sai
....................................................................7đ

 

[xiucui]

Bữa giờ huk lên hocmai nên huk biết thi..giờ gửi bài huk biết được huk :
bài 1: Al2O3 + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH ----> 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
2Al(OH)3 ---nhiệt độ---> Al2O3 + 3H2O
2Al2O3 ----đpnc-xúc tác:criolit----> 4Al + 3O2
bài 2:+ gọi số mol của FeO và Fe2O3 trong hh A lần lượt là a (mol) và b (mol)
+ 3Fe2O3 + CO ----> 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO ----> 3FeO + CO2
FeO + CO ----> Fe + CO2
4 chất trong hh rắn B là Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 gọi số mol lần lượt là x,y,z,t
A: theo đề ra, ta có: a + b =0,04 (mol) (1)
CO2 + Ba(OH)2 -----> BaCO3 + H2O
nBaCO3=nCO2=nCO= 0,046 (mol)
Áp dụng định luật bào toàn khối lượng, ta được:
khối lượng CO + khối lương hh A =khối lương hh B + khối lương CO2
<=> 0,046 . 28 + khối lương hh A = 4,784 + 0,046 . 44
<=> khối lương hh A = 5,52 (g)
ta có: 72a +160b = 5,52 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ:
a + b =0,04
72a +160b = 5,52
Giải hệ trên ta được:
a = 0,01 (mol)
b = 0,03 (mol)
%FeO=(0,01.72.100)/5,52 =13,04 %
%Fe2O3=100% - 13,04%=86,96%
B: + Chất rắn B gồm 4 chất, nặng 4,784 gam, hay:
56x + 72y + 232z + 160t = 4,784 (g) (3)
+Khi cho hh B vào dd HCl thi chỉ có Fe phản ứng với HCl tạo ra chất khí
Fe + 2HCl ------> FeCl2 + H2 (bay lên)
nH2=nFe=0,028 (mol) hay x=0,028 (mol) (4)
+Tổng nFe3O4=1/3 (nFeO+nFe2O3) hay:
z = 1/3 (y + t) hay y + t= 3z (5)
+ Ta thấy tổng số nguyên tử Fe trước và sau phản ứng bằng nhau nên ta được:
a + 2b = x + y + 3z +2t
<=> 0,07 = x + y + 3z +2t (6)
Từ (3), (4), (5), (6) ta có hệ:
56x + 72y + 232z + 160t = 4,784
x=0,028
y + t= 3z
x + y + 3z +2t = 0,07
Tương đương với hệ trên ta có hệ ( * ):
72y + 232z + 160t = 3,216
y - 3z + t = 0
y + 3z +2t = 0,042
Giải hệ (*) ta được: y = 0,012 (mol)
z = t = 0,006 (mol)
và : x = 0,028 (mol)
+ Trong hh B:
%Fe2O3 = (0,006.160.100)/4,784=20,07%
%Fe3O4 = (0,006.232.100)/4,784=29,1%
%FeO = (0,012.72.100)/4,784 = 18,06%
%Fe = 100% - ( 20,07% + 29,1% + 18,06%) = 32,77%




=>Đã hết hạn nộp bài vòng 2 mà bây giờ mới nộp bài vòng 1.
Tuy làm đúng hết nhưng trừ 6 điểm do ko kiểm chứng đc có gian lận hay ko!
......................................................4đ

 

[gororo]

Các bài thi của đợt 2 kết thúc tại đây.
Các bài thi của dợt 3 sẽ post ngay sau bài viết này của tôi!
Cảm ơn các bạn!

 

[january_angel]

Câu 1:

Cu -(1)-> Cu(NO3)2-(2)->Cu(OH)2-(3)->CuO-(4)->CuCl2-(5)->Cu(NO3)2-(6)->CuS

(1) Cu + 4HNO3 ----> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(2) Cu(NO3)2 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + 2NaNO3

(3) Cu(OH)2 --t*--> CuO + H2O

(4) CuO + 2HCl ------> CuCl2 + H2O

(5) CuCl2 + 2AgNO3 ----> Cu(NO3)2 + 2AgCl

(6) (NH4)2S + Cu(NO3)2 ---> CuS + 2NH4NO3

Câu 2:

a) nHCl= 0,15 mol,

FexOy + 2yHCl -----> FeCl2y/x + yH2O (1)
0,15/2y...0,15 mol

Theo (1) ta có: nFexOy=4/(56x+16y)=0,15/2y

.................................<=> 8y = 8,4x + 2,4y

..................................<=> x/y=2/3

=> Công thức của oxit sắt là Fe2O3

b) Fe2O3 + 3CO --t*--> 2Fe + 3CO2 (2)

Gọi a, b lần lượt là số mol của CO, CO2 có trong A (a,b>0)

=> MA=(28a+44b)/(a+b)=17.2

<=> 28a + 44b = 34a + 34b

<=> b = 3a/5 và a + b = 8a/5

=> %nCO= a:8a/5.100%= 62,5% => %nCO2= 37,5%

Lại có % số mol chính là % thể tích

=> %VCO=62,5%, %VCO2=37,5%

Gọi c, d lần lượt là số mol của Fe, Fe2O3 có trong B (c,d>0)

nH2SO4=0,025 Mol

Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 (3)
c............c mol

Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O (4)
d...............3d mol

Từ (3) (4) => c + 3d = 0,025 (I)

Fe + 6HNO3 ---> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (5)
c...............................c

Fe2O3 + 6HNO3 ----> 2Fe(NO3)3 + 3H2O (6)
d.......................................2d

Từ (5), (6) => mFe(NO3)3 = 242(c + 2d)

Mà theo đề bài ta có mB + 3,48 = 242c + 484d

.............................<=> 56c + 160d + 3,48 = 242c + 484d

.............................<=> 3,48 = 186c + 324d (II)

Từ (I) và (II) => c= 0,01 mol và d=0,005 mol

=> nFe2O3 ban đầu = d + 1/2c = 0,01mol

=> mFe2O3 = M = 1,6 gam

Theo (2) ta có nCO= 3/2.nFe = 3/2.0.01 = 0,015 mol

=> V = 0,336 lít


=>Bài 1:đúng hết
Bài 2 sai V
......................................................................9,5đ

 

[xiucui]

Bài 1:
*Sắp xếp các chất sau thành 1 dãy biến hóa:

Cu(N03)2--(1)--> Cu(OH)2 --(2)--> CuO --(3)--> Cu --(4)--> CuS --(5)--> CuCl2 --(6)--> Cu(N03)2

*Viết PT :

(1) Cu(N03)2 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + 2NaNO3

(2) Cu(OH)2 ---t*--> CuO + H20

(3) CuO + CO --t*--> Cu +CO2

(4) Cu + S --t*--> CuS

(5) CuS + 2HCl ----> CuCl2 + H2S

(6) CuCl2 + 2AgNO3 -----> Cu(N03)2 +2AgCl

Bài 2:
A:
nHCl = (52,14 . 1,05 . 10%)/ 36,5= 0,15 (mol) ( kết quả làm tròn từ 0,14999... thành 0,15)

FexOy + 2yHCl -----> xFeCl(2y/x) + yH2O
0,15/2y---0,15

0,15/2y = 4/(56x +16y)
<=> 0,15(56x +16y) = 4 . 2y
<=> 8,4x + 2,4y = 8y
<=> 8,4x = 5,6y
<=> x/y = 2/3
=> CTPT của oxit sắt là: Fe2O3
B:
Gọi số mol của Fe2O3, CO lần lượt là a (mol), b (mol)
Gọi số mol của Fe2O3 phản ứng với CO là c (mol)

Fe2O3 + 3CO ---t*--> Fe + 3CO2
---c --------3c ------------2c--------3c
Ta thấy:
+hh khí A: COdư: (b - 3c) mol ; CO2: (3c) mol
+hh rắn B: Fe2O3dư: (a - c) mol ; Fe: (2c) mol

*Hh khí A có tỉ khối với H2=17 hay:
(mCO2 + mCOdư )/(nCO2 + nCO) = 17.2
<=> [44.3c + 28(b - 3c)]/(3c + b -3c) = 34
<=> (48c + 28b)/b = 34
<=> 48c = 6b
<=> 8c = b (1)

*Hh rắn B tác dụng vừa đủ với dd H2SO4:

nH2SO4 = 0,5.0,05 = 0,025 (mol)

Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O
(a - c)-----3(a - c)

Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
2c----------2c

-Ta có : 3(a - c) + 2c = 0,025 <=> 3a - c = 0,025 (2)

*Hh rắn B tác dụng hết với dd HNO3:

1 muối sắt duy nhất sau PƯ là : Fe(NO3)3
+Ta thấy số mol nguyên tử Fe trong Fe(NO3)3 bằng tồng số mol nguyên tử Fe trong hh B(Fe và Fe2O3) hay:
n Fe trong Fe(NO3)3 = nFe(NO3)3 = 2c + 2(a - c) = 2a (mol)
+Muối c sinh ra có khối lượng nhiều hơn chất rắn B là 3,48g hay:
mFe(NO3)3 - 3,48 = mhhB
<=> 242.2a - 3,48 = 56.2c + 160(a - c)
<=> 324a + 48c = 3,48 (3)
*Giải hệ pt gồm 2 pt là (2) và (3), ta được:a = 0,01 (mol) ; c = 0,005 (mol)
*Thế c = 0,005 vào (1) ta được: b = 8.0,005 = 0,04 (mol)
*Tính %V các khí có trong A:
%CO2=(3c.100)/(3c+b-3c)=(300c)/b=(300.0,005)/0,04= 37,5%
%COdư= 100% - 37,5% = 62,5%

C:Tính V và m:
V = b.22,4 = 0,04.22,4 = 0,896 (l) = 896 (ml)
m = a.22,4 = 0,01.160 = 1,6 (g)



=>Bài 1 và bài 2 đúng hết
................................................................10đ

 

[inujasa]

Câu 1: Dãy chuyển hoá:Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 -> CuS
PTHH:
2Cu + O2 --->2CuO
CuO + 2HCl ----> CuCl2 +H2O
CuCl2 + 2AgNO3 -----> Cu(NO3)2 + 2AgCl
Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 -----> Ba(NO3)2 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 2HNO3 -----> Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + H2S ----> CuS + 2HNO3
Câu 2:
a) Khối lượng HCl đã sử dụng là:mHCl = (1,05.52,14.10)/100=5,4747(g)
nFexOy=4/(56x+16y)(mol);nHCl=5,4747/36,5=0,15 (mol)
PTHH:FexOy + 2yHCl -----> xFeCl2y/x + yH2O
.........1 mol.............2y mol
...4/(56x+16y)mol...0,15 mol
=>8y/(56x+16y)=0,15=>5,6x=8,4y=>x/y=2/3
Vậy công thưc oxit sắt là Fe2O3
b)Đặt số mol Fe2O3 phản ứng là x mol
Đặt số mol Fe2O3 ko phản ứng là x mol
Fe2O3 + 3CO ---> 2Fe + 3CO2
x mol.....3x mol....2x mol.....3x mol
Số mol CO ko pu là z.
Trong hh khí A có 3x mol CO2 và z mol CO
ta có dA/H2 = (132x+28z)/(2x+2z)=17=>49x-3z=0(1)
Trong hh B có 2x mol Fe và y mol Fe2O3
Đặt khối lượng hh B là a g
Ta có : 112x+160y=a(2)
PTHH:
Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2
2x.....2x
Fe2O3 + 3H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + 3H2O
y................3y
=>2x + 3y=0,025(3)
Vì đề chỉ cho hh tác dụng với HNO3 nên ta đặt công thưc oxit nito sinh ra là NmOn
(5m-2n)Fe + (18m-6n)HNO3 -----> (5m-2n)Fe(NO3)3 + 3NmOn + (9m-3n)H2O
2x mol..............................................2x mol
Fe2O3 + 6HNO3 ----> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
y mol...........................2y mol
Số mol muối Nitrat sau pu là (3x + 2y)
Ta có PT 242(2x + 2y)=a + 3,48
<=>484x + 484y = 112x + 160y + 3,48
<=>372x + 324y = 3,84(4)
Giải hệ pt (3) và (4) ta đc x=0,005(mol);y=0,005(mol)
=> z=49/600(mol)
m=(0,005 + 0,005).160=1,6(g)
V=(3.0,005 + 49/600).22,4=2,1653(l)



=>Bài 1 đúng hết
Bài 2 sai V
.............................................................9,5đ

 

[yoshitopshi]

Bai` 1. Cu(NO3)2---->Cu(OH)2------>CuO-------->Cu---------->CuCl2---->Cu(NO3)2----->CuS

1.Cu(NO3)2 +2NaOH---->Cu(OH)2+2NaNO3
2.Cu(OH2)---t---> CuO+H20
3.CuO +H2------> Cu+H20
4.Cu+Cl2-----> CuCl2
5.CuCl2+2AgNO3---> Cu(N03)2+ 2AgCl
6.Cu(N03)2+Na2S-------> CuS+ 2NaN03
Bai` 2.
a. nHCL=0.15 mol

FexOy+2yHCl------->xFeCl2y/x+yH20
0.15/2y..0.15
Suy ra
56x+16y=4: 0.15/2y
56x=112y/3
x/y=2/3
Vậy công thức phân tử của õit sắt là Fe203
b.Goi số mol Fe203 bị khử là a(a>0)
Gọi số mol Fe203 còn dư chưa bị khử là b(b>0)
nH2SO4=0.025

PT Fe203+3CO--------->2Fe+3CO2
a........................... 2a........3a
Fe+ H2SO4---->FeSO4+H2
2a......2a
Fe203+ 3H2SO4------->Fe2(SO4)3+H20
b............3b
(5x-2y) Fe+ (18x-6y) HNO3-------->(5x-2y) Fe(NO3)3 + 3 NxOy +(9x-3y)H20
2a................................................................2a
Fe203+6HNO3-------->2Fe(NO3)3+3H20
b......................................2b
m chất rắn B=112a+160b
m muối Fe(NO3)3=484a+484a
Suy ra 112a+160b+3.48=484a+484b
<=>372a+324b=3.48
ta có hệ PT\:
372a+324b=3.48
2a+3b=0.025
Giải ra ta có a=0.005
b=0.005
Ta thấy vì tỉ khối hơi so với H2 la` 17 nên M hỗn hợp =34
Suy ra CO dư .
Gọi số mol CO dư là c.(c>0)
ta có mCO2 sinh ra=0.22
ta có pt
(0.22+28c)/(0.005x3+c)=34
Giải ra ta được c=0.025
Ta có ở cùng nhiệt độ và áp suất,tỉ lệ về số mol cũng là tỉ lệ về thể tích nên ta có:
Tổng số mol các chất có trong A là
nCO2+nCO dư=0.005x3+0.025=0.04
% CO=62.55%
%CO2=37.5%
V CO=0.56 l
m=mFe203 phản ứng + mFe203 dư
= 0.8+0.8=1.6g



=>Bài 1 đúng hết
Bài 2 sai V
...................................................................9,5đ