Kết quả tìm kiếm

Ủa thế hả chị. Em tưởng nó NaOH dư tiếp hơi lo ngại :vvv

Sao nAl dư thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 khác thế ạ?

Cho 400ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho 400ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là : Mặt khác : n_{BaSO_4} =...

Hỗn hợp X gồm \begin{cases} Al \\ Fe_xO_y \end{cases}. Nung m gam X trong điều kiện không có không khí, khi đó xảy ra phản ứng : 2yAl+3Fe_xO_y \to yAl_2O_3 +3xFe Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư , sau phản ứng thud dược 1,68l khí và 12,6 gam chất rắn Phần 2: Cho tác dụng với H_2SO_4...

Ở 80^oC : 53,6g RSO_ 4tan trong 100 g nước để tạo thành 153,6g dung dịch bãof hòa Như vậy khi có 25g dung dịch bão hòa thì có 8,72g RSO_4 và 16,28g nước Bây giờ tính m của RSO_4 ở 25^oC như nào ạ?

Cho biết độ tan của MgSO4 ở 200C là 35,1 gam. Cho thêm 1,5 gam MgSO4 vào 150 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở 200C thì thấy xuất hiện 2,37 gam MgSO4 kết tinh ở dạng muối ngậm nước. Công thức của muối ngậm nước là? Em cảm ơn ạ

Anh giải chi tiết dòng 27x+27y > 27x +24y > 24x+24y làm sao để suy ra 0,1433 <x+y < 0,1625 với ạ

Mọi người xem em làm sao chỗ nào với ạ. E cảm ơn Ta có n_{CuSO_4 . 5H_2O} = 0,12 (mol) \to \begin{cases} m_{CuSO_4} \text{ tách ra } = 160 . 0,12 = 19,2g \\ m_{H_2O} \text{ tách ra } = 0,12 . 18 . 5 =10,8g \end{cases} Ta có : m_{dd} H_2SO_4 = 98 . 0,4 . 100/10 = 392 (g) \to mdds = 392 + 0,4 ...

Mn cho em lý thuyết về hidrat ( hình ảnh minh họa ; phần m của chất tan trong tinh thế,..) với ạ

Ể? Sao 3 tháng vẫn m62 :(

A hỗ trợ e cách m bé nhất với

Ý em là coi hỗn hợp là Mg ý ạ. Nhma ở trên thì anh ấy lại coi Al. Vì sao v ạ?

Tại sao : "Ở TH 2 lượng axit dùng gấp đôi mà lượng rắn thu được không tăng gấp đôi" mà lại suy ra được " TH 1: kim loại dư. HCl hết và TH 2: kìm loại hết HCl dư" ạ?

Cậu học hết toán 9 rồi hả ?