Hóa 9 Xác định kim loại kiềm

Thảo luận trong 'Kim loại' bắt đầu bởi Nhật Hạ !, 21 Tháng chín 2019.

Lượt xem: 89

  1. Nhật Hạ !

    Nhật Hạ ! Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    260
    Điểm thành tích:
    36
    Nơi ở:
    Quảng Nam
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Lê Quang Sung
    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    Hoà tan 1,84g 1 kim loại kiềm vào H2O. Để trung hoà dung dịch thu được phải dùng 80 ml dung dịch HCl 1M. Xđ kim loại kiềm.
     
  2. Isla Chemistry

    Isla Chemistry Cố vấn Hóa | Chủ nhiệm CLB Hóa Học Cu li diễn đàn Cộng tác viên Cố vấn chuyên môn

    Bài viết:
    1,480
    Điểm thành tích:
    246
    Nơi ở:
    Hà Nội
    Trường học/Cơ quan:
    Trường Đại học Kiến Trúc Hà Nội

    R + H2O -> ROH + 1/2H2
    ROH + HCl -> RCl + H2O
    nROH = nHCl = 0,08 mol
    -> nR = nROH = 0,08 mol
    -> MR = 1,84/0,08 = 23 (Na)
     
    Last edited: 21 Tháng chín 2019
    Nhật Hạ ! thích bài này.
  3. Nhật Hạ !

    Nhật Hạ ! Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    260
    Điểm thành tích:
    36
    Nơi ở:
    Quảng Nam
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Lê Quang Sung

    Giải thích 2 phương trình dùm mình với ạ
     
    Last edited by a moderator: 21 Tháng chín 2019
  4. Isla Chemistry

    Isla Chemistry Cố vấn Hóa | Chủ nhiệm CLB Hóa Học Cu li diễn đàn Cộng tác viên Cố vấn chuyên môn

    Bài viết:
    1,480
    Điểm thành tích:
    246
    Nơi ở:
    Hà Nội
    Trường học/Cơ quan:
    Trường Đại học Kiến Trúc Hà Nội

    Gọi kim loại kiềm đó là R, hóa trị I
    Cho R vào nước thì :
    R + H2O -> ROH + 1/2H2
    Dung dịch thu được là ROH, để trung hòa thì cần 0,08 mol HCl :
    ROH + HCl -> RCl + H2O
    -0,08-------------0,08---------
    Từ đó suy ra nR = nROH = 0,08 thui
     
  5. Nhật Hạ !

    Nhật Hạ ! Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    260
    Điểm thành tích:
    36
    Nơi ở:
    Quảng Nam
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Lê Quang Sung

    Sao biết kim loại kiềm R có hoá trị 1 vậy bạn?
     
  6. Isla Chemistry

    Isla Chemistry Cố vấn Hóa | Chủ nhiệm CLB Hóa Học Cu li diễn đàn Cộng tác viên Cố vấn chuyên môn

    Bài viết:
    1,480
    Điểm thành tích:
    246
    Nơi ở:
    Hà Nội
    Trường học/Cơ quan:
    Trường Đại học Kiến Trúc Hà Nội

    Đọc lại lí thuyết phần kim loại kiềm bạn nhé :p
     
    Nhật Hạ ! thích bài này.
  7. Nhật Hạ !

    Nhật Hạ ! Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    260
    Điểm thành tích:
    36
    Nơi ở:
    Quảng Nam
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Lê Quang Sung

    Tiện thể cho mình hỏi *đừng nói mình ngu nhé, là mình k nắm vững mấy cái này thật*:D, không phải bazơ kiềm nào cũng là bazơ của kim loại kiềm đúng không?
     
  8. Nguyễn Đăng Bình

    Nguyễn Đăng Bình Học sinh tiến bộ Thành viên HV CLB Hóa học vui

    Bài viết:
    1,335
    Điểm thành tích:
    161
    Nơi ở:
    Hà Nội
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THCS Nguyễn Trực

    bazơ tan -> auto kiềm :p
     
  9. Isla Chemistry

    Isla Chemistry Cố vấn Hóa | Chủ nhiệm CLB Hóa Học Cu li diễn đàn Cộng tác viên Cố vấn chuyên môn

    Bài viết:
    1,480
    Điểm thành tích:
    246
    Nơi ở:
    Hà Nội
    Trường học/Cơ quan:
    Trường Đại học Kiến Trúc Hà Nội

    Hầu hết các hidroxit đều ít tan hoặc không tan trừ nhóm kim loại kiềm, kiềm thổ và amoni (thực tế thì LiOH ít tan, cả nhóm kiềm thổ đều ít tan, Be(OH)2 và Mg(OH)2 cực kì ít tan, NH4OH kém bền). Nói thế chưa đúng lắm nhưng tất cả bazơ kiềm đều tan thì ok :p
     
    Nhật Hạ ! thích bài này.
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->