Hóa 9 Tính nồng độ mol/l

Thảo luận trong 'Kim loại' bắt đầu bởi 0915943416, 12 Tháng chín 2020.

Lượt xem: 41

  1. 0915943416

    0915943416 Học sinh Thành viên

    Bài viết:
    69
    Điểm thành tích:
    26
    Nơi ở:
    Hưng Yên
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Đình Cao
    Sở hữu bí kíp ĐỖ ĐẠI HỌC ít nhất 24đ - Đặt chỗ ngay!

    Đọc sách & cùng chia sẻ cảm nhận về sách số 2


    Chào bạn mới. Bạn hãy đăng nhập và hỗ trợ thành viên môn học bạn học tốt. Cộng đồng sẽ hỗ trợ bạn CHÂN THÀNH khi bạn cần trợ giúp. Đừng chỉ nghĩ cho riêng mình. Hãy cho đi để cuộc sống này ý nghĩa hơn bạn nhé. Yêu thương!

    Cho 8,4g Fe vào 250ml dd HCl. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Fe không tan. Cho m gam Fe này vào 125,2g dd H2SO4 có nồng độ 20%, đến khi sắt tận hết thì dd sau phản ứng có nồng độ của H2SO4 là 15,65%. Tính nồng độ mol/l của dd HCl ban đầu.
    Giúp e với ạ.
     
    Nguyễn Linh_2006 thích bài này.
  2. Nguyễn Linh_2006

    Nguyễn Linh_2006 Tmod Hóa Cu li diễn đàn HV CLB Hóa học vui

    Bài viết:
    2,204
    Điểm thành tích:
    506
    Nơi ở:
    Nam Định
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Trần Đăng Ninh

    Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
    Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)
    nFe (2) = [tex] \frac{m}{56}[/tex] mol
    => nH2SO4 pứ = [tex]\frac{m}{56}[/tex] mol
    => mH2SO4 pứ = [tex]\frac{7}{4}.m[/tex] g
    mH2SO4 dư = [tex]25,04-\frac{7}{4}.m[/tex] g
    mdd sau pứ (2) = [tex] m+125,2 - 2.\frac{m}{56} = m+ 125,2 - \frac{m}{28}[/tex]
    Do đó ta có :
    [tex]\frac{25,04-\frac{7}{4}.m}{m+125,2-\frac{m}{28}}[/tex] = 15,65%
    <=> [tex] m= 2,865[/tex] g
    mFe (1) = 8,4 - m = 5,535 g
    => nFe (1) = 0,09 mol
    => nHCl = 0,18 mol
    => CM HCl = [tex]\frac{0,18}{0,25}= 0,72M[/tex]
     
    0915943416, Junery NẾch đáng iuuu thích bài này.
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->