Hóa 12 rộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện

[HDHuyy]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl loãng (dư), thu được 10,752 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:
Cho mình hỏi là làm sao bt là Fe3O4 bị khử về fe mấy ạ

 

[huyenlinh7ctqp]

Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl loãng (dư), thu được 10,752 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:
Cho mình hỏi là làm sao bt là Fe3O4 bị khử về fe mấy ạ

HDHuyy
$Al+Fe_3O_4 \rarr Al_2O_3+Fe$
Hỗn hợp sau phản ứng gồm $Al$ dư, $Fe_3O_4$ dư, $Al_2O_3, Fe$
Dung dịch sau phản ứng gồm $Al^{+3}, Fe^{+2}, Fe^{+3}, Cl^-$
Bảo toàn O $\rarr n_{H_2O}$
Bảo toàn H $\rarr n_{HCl} \rarr n_{Cl^-}$
Đặt số mol $Fe^{+2}, Fe^{+3}$ là a, b
Một pt bảo toàn Fe
Một phương trình bảo toàn điện tích
Sau đó suy ra được số mol Fe $\rarr$ Tính được hiệu suất

Còn vấn đề gì nữa thì e hỏi xuống phía dưới nhé!
Ngoài ra em có thể tham khảo thêm kiến thức tại : Dạng bài tập về nhiệt nhôm

 

[HDHuyy]

$Al+Fe_3O_4 \rarr Al_2O_3+Fe$
Hỗn hợp sau phản ứng gồm $Al$ dư, $Fe_3O_4$ dư, $Al_2O_3, Fe$
Dung dịch sau phản ứng gồm $Al^{+3}, Fe^{+2}, Fe^{+3}, Cl^-$
Bảo toàn O $\rarr n_{H_2O}$
Bảo toàn H $\rarr n_{HCl} \rarr n_{Cl^-}$
Đặt số mol $Fe^{+2}, Fe^{+3}$ là a, b
Một pt bảo toàn Fe
Một phương trình bảo toàn điện tích
Sau đó suy ra được số mol Fe $\rarr$ Tính được hiệu suất

Còn vấn đề gì nữa thì e hỏi xuống phía dưới nhé!
Ngoài ra em có thể tham khảo thêm kiến thức tại : Dạng bài tập về nhiệt nhôm

huyenlinh7ctqpsao k phải khử xuống FeO ạ

 

[HDHuyy]

sao k phải khử xuống FeO ạ

HDHuyyphương pháp làm dạng này như nào ạ

 

[huyenlinh7ctqp]

phương pháp làm dạng này như nào ạ

HDHuyyDạng bài tập nhiệt nhôm đều khử xuống Fe e nhé
Phương pháp làm là xác định những chất còn lại sau phản ứng nhiệt nhôm. Sử dụng các phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố.
Nếu e muốn làm dạng này thành thạo, e có thể click vào link c đưa thêm trên đó, làm những bài tập đã được đưa lên, những bài tập đó đều đã có cách giải ở ngay phía dưới. Em làm xong có thể check lại.

 

[HDHuyy]

Dạng bài tập nhiệt nhôm đều khử xuống Fe e nhé
Phương pháp làm là xác định những chất còn lại sau phản ứng nhiệt nhôm. Sử dụng các phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố.
Nếu e muốn làm dạng này thành thạo, e có thể click vào link c đưa thêm trên đó, làm những bài tập đã được đưa lên, những bài tập đó đều đã có cách giải ở ngay phía dưới. Em làm xong có thể check lại.

huyenlinh7ctqpTính hiệu suất theo gì thì tính làm sao ạ

 

[huyenlinh7ctqp]

Tính hiệu suất theo gì thì tính làm sao ạ

HDHuyyHiệu suất của phản ứng sẽ tính theo chất hết khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
$4Al+3Fe_3O_4 \rarr$
$n_{Al}=0,4 mol$
$n_{Fe_3O_4}=0,15 mol$
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì $Fe_3O_4$ phản ứng hết
$\rarr$ Hiệu suất sẽ tính theo $Fe_3O_4$

Ta có : H = $n_{Fe_3O_4}$ phản ứng/ $n_{Fe_3O_4}$ ban đầu

 

[HDHuyy]

$Al+Fe_3O_4 \rarr Al_2O_3+Fe$
Hỗn hợp sau phản ứng gồm $Al$ dư, $Fe_3O_4$ dư, $Al_2O_3, Fe$
Dung dịch sau phản ứng gồm $Al^{+3}, Fe^{+2}, Fe^{+3}, Cl^-$
Bảo toàn O $\rarr n_{H_2O}$
Bảo toàn H $\rarr n_{HCl} \rarr n_{Cl^-}$
Đặt số mol $Fe^{+2}, Fe^{+3}$ là a, b
Một pt bảo toàn Fe
Một phương trình bảo toàn điện tích
Sau đó suy ra được số mol Fe $\rarr$ Tính được hiệu suất

Còn vấn đề gì nữa thì e hỏi xuống phía dưới nhé!
Ngoài ra em có thể tham khảo thêm kiến thức tại : Dạng bài tập về nhiệt nhôm

huyenlinh7ctqpc bảo toàn O lại giúp e với ạ

 

[Maltose mạch nha]

c bảo toàn O lại giúp e với ạ

HDHuyyBTNT O: $4n_{Fe_3O_4} = n_{H_2O}$ ạ

 

[Maltose mạch nha]

$Al+Fe_3O_4 \rarr Al_2O_3+Fe$
Hỗn hợp sau phản ứng gồm $Al$ dư, $Fe_3O_4$ dư, $Al_2O_3, Fe$
Dung dịch sau phản ứng gồm $Al^{+3}, Fe^{+2}, Fe^{+3}, Cl^-$
Bảo toàn O $\rarr n_{H_2O}$
Bảo toàn H $\rarr n_{HCl} \rarr n_{Cl^-}$
Đặt số mol $Fe^{+2}, Fe^{+3}$ là a, b
Một pt bảo toàn Fe
Một phương trình bảo toàn điện tích
Sau đó suy ra được số mol Fe $\rarr$ Tính được hiệu suất

Còn vấn đề gì nữa thì e hỏi xuống phía dưới nhé!
Ngoài ra em có thể tham khảo thêm kiến thức tại : Dạng bài tập về nhiệt nhôm

huyenlinh7ctqpChị ơi, em nghĩ cách này không ổn ạ. Tại vì dd sau pư còn H+ dư nữa chị

 

[Maltose mạch nha]

Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl loãng (dư), thu được 10,752 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:
Cho mình hỏi là làm sao bt là Fe3O4 bị khử về fe mấy ạ

HDHuyy$n_{Al} = 0,4 (mol)$
$n_{Fe_3O_4} = 0,15 (mol)$
$n_{H_2} = 0,48 (mol)$
$8Al + 3Fe_3O_4 \xrightarrow{t^0} 4Al_2O_3 + 9Fe$ (1)
0,4-a..........................................................0,45-1,125a
Ta có: $\dfrac{0,4}{8} = \dfrac{0,15}{3}$ => H% tính theo Al hoặc $Fe_3O_4$ đều được
Gọi a là số mol của Al phản ứng với HCl
=> $n_{Al(1)} = 0,4 - a (mol)$
$n_{H_2} = 1,5a + 0,45 - 1,125a = 0,48 \Rightarrow a= ... \Rightarrow H$%
Còn gì thắc mắc bạn cứ hỏi nhé ^^
Bạn có thể tham khảo thêm các môn học ở đây nha: TỔNG HỢP kiến thức cơ bản đến nâng cao tất cả các môn
Chúc bạn học tốt

 

[ltv51]

$n_{Al} = 0,4 (mol)$
$n_{Fe_3O_4} = 0,15 (mol)$
$n_{H_2} = 0,48 (mol)$
$8Al + 3Fe_3O_4 \xrightarrow{t^0} 4Al_2O_3 + 9Fe$ (1)
0,4-a..........................................................0,45-1,125a
Ta có: $\dfrac{0,4}{8} = \dfrac{0,15}{3}$ => H% tính theo Al hoặc $Fe_3O_4$ đều được
Gọi a là số mol của Al phản ứng với HCl
=> $n_{Al(1)} = 0,4 - a (mol)$
$n_{H_2} = 6a + (0,45 - 1,125a).2 = 0,48 \Rightarrow a= ... \Rightarrow H$%
Còn gì thắc mắc bạn cứ hỏi nhé ^^
Bạn có thể tham khảo thêm các môn học ở đây nha: TỔNG HỢP kiến thức cơ bản đến nâng cao tất cả các môn
Chúc bạn học tốt

BH123abcxyz@BH123abcxyz
Sai phương trình tính mol H2


Đúng là
Mol H2 = 1,5a + (0,45 - 1,125a) = 0,48 => a = 0,08

 

[Maltose mạch nha]

@BH123abcxyz
Sai phương trình tính mol H2


Đúng là
Mol H2 = 1,5a + (0,45 - 1,125a) = 0,48 => a = 0,08

ltv51À em nhầm sang số mol acid, bảo sao cứ thấy kỳ kỳ, em cảm ơn ạ