N
neos
Thứ nhất, Mg(ClO4)2 không có tính oxi hóa mạnh
Trong thang oxi hóa thì tính oxi hóa giảm dần, tính khử và axit tăng dần theo thứ tự sau:
HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4
Theo đó, nếu muối không có gì khác thì Mg(ClO4)2 không có tính oxi hóa mà khử.
Mình cũng từng đọc một cuốn sách nói có thể dùng Mg(ClO4)2 làm khan
Thứ hai, H2SO4 không chỉ hút nước
Khác với phản ứng của este hóa, H2SO4 không dùng để loại nước do phản ứng tạo ete là phản ứng không thuận nghịch. Điều quan trọng là tạo ra môi trường axit H+, rồi tạo ra một số phức chất trung gian rì rì đó, nói chung chỉ cần biết vậy
Nó cũng giống như một câu sau: Chọn Đ/S
H2SO4 có tác dụng hút nước trong phản ứng của benzen với HNO3?
Sai, vì H2SO4 chủ yếu để tạo ra NO2+ rồi tham gia cơ chế electrophin...
Các bạn có thể đọc thêm về vai trò của H2SO4 trong các phản ứng hữu cơ trong giáo trình đại học.
Đáp án C
Trong thang oxi hóa thì tính oxi hóa giảm dần, tính khử và axit tăng dần theo thứ tự sau:
HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4
Theo đó, nếu muối không có gì khác thì Mg(ClO4)2 không có tính oxi hóa mà khử.
Mình cũng từng đọc một cuốn sách nói có thể dùng Mg(ClO4)2 làm khan
Thứ hai, H2SO4 không chỉ hút nước
Khác với phản ứng của este hóa, H2SO4 không dùng để loại nước do phản ứng tạo ete là phản ứng không thuận nghịch. Điều quan trọng là tạo ra môi trường axit H+, rồi tạo ra một số phức chất trung gian rì rì đó, nói chung chỉ cần biết vậy
Nó cũng giống như một câu sau: Chọn Đ/S
H2SO4 có tác dụng hút nước trong phản ứng của benzen với HNO3?
Sai, vì H2SO4 chủ yếu để tạo ra NO2+ rồi tham gia cơ chế electrophin...
Các bạn có thể đọc thêm về vai trò của H2SO4 trong các phản ứng hữu cơ trong giáo trình đại học.
Đáp án C