Hóa [Lớp 9] Bài tập ôn tập chương Kim loại

[Thiên Thuận]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. Ngâm 1 lá sắt có khối lượng [tex]2,5 g[/tex] trong 25 ml dung dịch [tex]CuSO_{4}[/tex] 15% có khối lượng riêng là [tex]1,12 g/ml[/tex]. Sau 1 thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng [tex]2,58 g[/tex].

a) Viết PTHH.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.​

2. Cho [tex]0,83 g[/tex] hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] loãng, dư. Sau phản ứng thu được [tex]0,56[/tex]l khí (đktc).

a) Viết các PTHH.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.​

@Ngọc Đạt @chaugiang81 @gabay20031 @minnyvtpt02@gmail.com @ngoctran99 @tiểu thiên sứ @xuanthanhqmp

 

[Fighting_2k3_]

1. Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 2,5g2,5g2,5 g trong 25 ml dung dịch CuSO4CuSO4CuSO_{4} 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml1,12g/ml1,12 g/ml. Sau 1 thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58g2,58g2,58 g.
a) Viết PTHH.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

BG:
PTHH: Fe + CuSO4 ----> FeSO4 + Cu
x.......x.....................x...........x.....
Ta có: m(KL tăng) = m(KL giải phóng) - m(KL bđ)
=> mFe tăng = mCu - mFe
<=> 64x - 56x = 2,58 - 2,5
<=> 8x = 0,08
<=> x = 0,01
Theo đề bài ta có:
mCuSO4 = 15%.( 25.1,12 ) = 4,2
=> nCuSO4 = 0,02625 mol
Ta có
0,01/1 < 0,02625
=> Dư CuSO4, n dư = 0,02625 - 0,01 = 0,01625
=> mCuSO4 dư = 0,01625.160 = 2,6
Theo phản ứng mFeSO4 = 0,01.152 = 1,52 g
Theo ĐLBTKL
mdd (sp/ứ) = 0,01.56 + 1,12.25 - 0,08 = 28,48
% FeSO4 = 1,52 : 28,48 . 100 = 5,34%
% CuSO4 = 2,6 : 28,48 . 100 = 9,13%

 

[karrywangtf2k1@gmail.com]

2/ 2Al + 3H2SO4 du -> Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 du -> FeSO4 + H2
Ta co he phuong trinh:
27x + 56y = 0.83
3/2x + y = 0.56/22.4
Giai hpt ta co x=y=0.01 mol
%mAl= (mAl. 100%)mhh=32.53%
%mFe= 100-32.53=67.47%

 

[xuanthanhqmp]

1. Ngâm 1 lá sắt có khối lượng [tex]2,5 g[/tex] trong 25 ml dung dịch [tex]CuSO_{4}[/tex] 15% có khối lượng riêng là [tex]1,12 g/ml[/tex]. Sau 1 thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng [tex]2,58 g[/tex].

a) Viết PTHH.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.​

2. Cho [tex]0,83 g[/tex] hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] loãng, dư. Sau phản ứng thu được [tex]0,56[/tex]l khí (đktc).

a) Viết các PTHH.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.​

@Ngọc Đạt @chaugiang81 @gabay20031 @minnyvtpt02@gmail.com @ngoctran99 @tiểu thiên sứ @xuanthanhqmp

Fe+CuSo4->FeSo4+Cu
x.....x...........x.............x
Gọi x là số mol Fe pứ
Có 64x-56x=2,58-2,5=>x=0,01
mdd CuSo4=25.1,12=28g
mCuSO4=28.15/100=4,2g=>nCuSo4=0,02625mol
Thep pt thấy CuSO4 dư nCuSo4 dư=0,02625-0,01=0,01625mol=>mCuSO4 dư=2,6g
m dd sau pứ=0,01.56+28-0,01.64=27,92g
C% FeSO4=0,01.152/27,92.100%=5,44%
C% CuSo4 dư=2,6/27,92.100%=9,31%