Hóa 9 Hỗn hợp Al, FexOyFe_xO_y. Tính m hh và CT FexOyFe_xO_y.

[Nakki]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

giải chi tiết giúp e vs ạ!!

 

[thuyduongne113]

View attachment 212444
giải chi tiết giúp e vs ạ!!

Nakki1. 2Al + 2NaOH + 2$H_2O$ -> 2$NaAlO_2$ + 3$H_2$
$Al_2O_3$ + 2NaOH -> 2$NaAlO_2$ + $H_2O$
2Al + 6$H_2SO_4$ -> $Al_2(SO_4)_3$ + 3$SO_2$ + 6$H_2O$
2Fe + 6$H_2SO_4$ -> $Fe_2(SO_4)_3$ + 3$SO_2$ + 6$H_2O$
$Al_2O_3$ + 3$H_2SO_4$ -> $Al_2(SO_4)_3$ + 3$H_2O$
2. P1: Vì tạo khí $H_2$ nên => còn Al dư
=> $n_{Al}$ dư =0,3
Mặt khác các phản ứng xảy ra hoàn toàn mà Al dư nên oxit sắt phản ứng hết vậy chất rắn không tan còn lại chính là Fe=> $n_{Fe}$=0,2
Đặt x,k lần lượt là mol $Al_2O_3$ và số lần hơn kém nhau của 2 phần.
Ta có: phần 2 gồm: Al dư (0,3k), Fe(0,2k), $Al_2O_3$ (xk)
BT e: 2.$n_{SO_2}$= 3$n_{Al}$ + 3$n_{Fe}$
=>k=3
BT nguyên tố Al => $n_{Al_2(SO_4)_3}$=3x+0,45
khối lượng muối=400.0,1.3+342.(3x+0,45)=376,5
=>x=0,1
=> $n_O$=3.xk=0,9
=> $\dfrac{nFe}{nO}$=$\dfrac{0,2.3}{0,9}$=$\dfrac{2}{3}$ =>$n_{Fe_2O_3}$= 0,3
Khối lượng phần 2= 0,3.160+27.(0,3.3+2.0,1.3)
=> m= m2+ $\dfrac{m2}{3}$
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^
Bạn có thể tham khảo thêm kiến thức các môn học khác tại đây: THIÊN ĐƯỜNG KIẾN THỨC

 

[Nakki]

1. 2Al + 2NaOH + 2$H_2O$ -> 2$NaAlO_2$ + 3$H_2$
$Al_2O_3$ + 2NaOH -> 2$NaAlO_2$ + $H_2O$
2Al + 6$H_2SO_4$ -> $Al_2(SO_4)_3$ + 3$SO_2$ + 6$H_2O$
2Fe + 6$H_2SO_4$ -> $Fe_2(SO_4)_3$ + 3$SO_2$ + 6$H_2O$
$Al_2O_3$ + 3$H_2SO_4$ -> $Al_2(SO_4)_3$ + 3$H_2O$
2. P1: Vì tạo khí $H_2$ nên => còn Al dư
=> $n_{Al}$ dư =0,3
Mặt khác các phản ứng xảy ra hoàn toàn mà Al dư nên oxit sắt phản ứng hết vậy chất rắn không tan còn lại chính là Fe=> $n_{Fe}$=0,2
Đặt x,k lần lượt là mol $Al_2O_3$ và số lần hơn kém nhau của 2 phần.
Ta có: phần 2 gồm: Al dư (0,3k), Fe(0,2k), $Al_2O_3$ (xk)
BT e: 2.$n_{SO_2}$= 3$n_{Al}$ + 3$n_{Fe}$
=>k=3
BT nguyên tố Al => $n_{Al_2(SO_4)_3}$=3x+0,3
khối lượng muối=400.0,2.3+342.(3x+0,3)=376,5
=>x=0,1
=> $n_O$=3.xk=0,9
=> $\dfrac{nFe}{nO}$=$\dfrac{0,2.3}{0,9}$=$\dfrac{2}{3}$ =>$n_{Fe_2O_3}$= 0,3
Khối lượng phần 2= 0,3.160+27.(0,3.3+2.0,1.3)
=> m= m2+ $dfrac{m2}{3}$
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^
Bạn có thể tham khảo thêm kiến thức các môn học khác tại đây: THIÊN ĐƯỜNG KIẾN THỨC

thuyduongne113c ơi chỗ bảo toàn al đó nal2(so4)3=3x+0,3 làm sao ra dc như vậy ạ?

 

[Nakki]

c ơi chỗ bảo toàn al đó nal2(so4)3=3x+0,3 làm sao ra dc như vậy ạ?

Nakkie viết pt xong lắp vào dc 0,3.3/2+3x ạ

 

[Nakki]

c ơi chỗ bảo toàn al đó nal2(so4)3=3x+0,3 làm sao ra dc như vậy ạ?

Nakkidạ e vẫn ra x=0,1 đây r ạ!! hihi

 

[Nakki]

1. 2Al + 2NaOH + 2$H_2O$ -> 2$NaAlO_2$ + 3$H_2$
$Al_2O_3$ + 2NaOH -> 2$NaAlO_2$ + $H_2O$
2Al + 6$H_2SO_4$ -> $Al_2(SO_4)_3$ + 3$SO_2$ + 6$H_2O$
2Fe + 6$H_2SO_4$ -> $Fe_2(SO_4)_3$ + 3$SO_2$ + 6$H_2O$
$Al_2O_3$ + 3$H_2SO_4$ -> $Al_2(SO_4)_3$ + 3$H_2O$
2. P1: Vì tạo khí $H_2$ nên => còn Al dư
=> $n_{Al}$ dư =0,3
Mặt khác các phản ứng xảy ra hoàn toàn mà Al dư nên oxit sắt phản ứng hết vậy chất rắn không tan còn lại chính là Fe=> $n_{Fe}$=0,2
Đặt x,k lần lượt là mol $Al_2O_3$ và số lần hơn kém nhau của 2 phần.
Ta có: phần 2 gồm: Al dư (0,3k), Fe(0,2k), $Al_2O_3$ (xk)
BT e: 2.$n_{SO_2}$= 3$n_{Al}$ + 3$n_{Fe}$
=>k=3
BT nguyên tố Al => $n_{Al_2(SO_4)_3}$=3x+0,3
khối lượng muối=400.0,2.3+342.(3x+0,3)=376,5
=>x=0,1
=> $n_O$=3.xk=0,9
=> $\dfrac{nFe}{nO}$=$\dfrac{0,2.3}{0,9}$=$\dfrac{2}{3}$ =>$n_{Fe_2O_3}$= 0,3
Khối lượng phần 2= 0,3.160+27.(0,3.3+2.0,1.3)
=> m= m2+ $dfrac{m2}{3}$
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^
Bạn có thể tham khảo thêm kiến thức các môn học khác tại đây: THIÊN ĐƯỜNG KIẾN THỨC

thuyduongne113chị ơi m có dc tính bằng mfe+mal2o3 ko ạ
theo đlbtkl

 

[Maltose mạch nha]

chị ơi m có dc tính bằng mfe+mal2o3 ko ạ
theo đlbtkl

NakkiTheo ĐLBTKL là như này bạn nhé
$m_X = m_Y \Rightarrow m=m_{Al(bđ)} + m_{Fe_xO_y} = m_{Al(dư)} + m_{Al_2O_3} + m_{Fe}$

 

[Maltose mạch nha]

chị ơi m có dc tính bằng mfe+mal2o3 ko ạ
theo đlbtkl

Nakki@thuyduongne113 chỗ BTNT Al phải là $n_{Al} + 2n_{Al_2O_3} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} \Rightarrow 0,3.2 + 3.2x=2n_{Al_2(SO_4)_3} \Rightarrow n_{Al_2(SO_4)_3} =0,45+3x (mol)$ chứ chị
Với cả chỗ m muối hình như chị bị nhầm hay sao í ạ, đoạn đấy $n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,1 (mol)$ ấy chị

 

[thuyduongne113]

@thuyduongne113 chỗ BTNT Al phải là $n_{Al} + 2n_{Al_2O_3} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} \Rightarrow 0,3.2 + 3.2x=2n_{Al_2(SO_4)_3} \Rightarrow n_{Al_2(SO_4)_3} =0,3+3x (mol)$ chứ chị
Với cả chỗ m muối hình như chị bị nhầm hay sao í ạ, đoạn đấy $n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,1 (mol)$ ấy chị

Maltose mạch nhachỗ $n_{Al_2(SO_4)_3}$=0,3+3x chị ghi v mà ta (chưa sửa lun í nhỏ), còn chỗ $n_{Fe_2(SO_4)_3}$ chị nhầm nhe hichic. Cảm ơn nhỏ ^ ^

 

[Maltose mạch nha]

chỗ $n_{Al_2(SO_4)_3}$=0,3+3x chị ghi v mà ta (chưa sửa lun í nhỏ), còn chỗ $n_{Fe_2(SO_4)_3}$ chị nhầm nhe hichic. Cảm ơn nhỏ ^ ^

thuyduongne113Chỗ mol $Al_2(SO_4)_3$ là 0,45 + 3x á chị, em đánh nhầm ạ

 

[thuyduongne113]

Chỗ mol $Al_2(SO_4)_3$ là 0,45 + 3x á chị, em đánh nhầm ạ

Maltose mạch nhaoke oke c sửa r nha, già cả mắt mũi để đâu k biết (((( hên là khúc sau vẫnđúng

 

[Nakki]

c ơi chỗ bảo toàn al đó nal2(so4)3=3x+0,3 làm sao ra dc như vậy ạ?

 

[Maltose mạch nha]

c ơi chỗ bảo toàn al đó nal2(so4)3=3x+0,3 làm sao ra dc như vậy ạ?

NakkiBTNT Al: $n_{Al} + 2n_{Al_2O_3} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} \Rightarrow 0,3.3 + 3.2x=2n_{Al_2(SO_4)_3} \Rightarrow n_{Al_2(SO_4)_3} =0,45+3x (mol)$ á bạn