Hóa hóa 9 ...

[Tên tôi là............]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. Khử 1 lượng oxit sắt chưa biết bằng H2 nóng dư. Sản phẩm hơi tao ra hấp thụ bằng 100 gam dd H2SO4 98% thì nồng độ axit giảm đi 3.405%. Chất rắn thu được sau phản ứng khử được hòa tan bằng axit H2SO4 loãng thoát ra 3.36 lít khí H2( dktc). Tìm công thức oxit sắt bị khử.
2.Cho 2,67 g hỗn hợp A gồm Zn và Mg vào 400ml dd CuSO4,đến khi dd hết màu xanh thì thu đc dd B và 3,68 gam chất rắn C. Cho dd BaCl2 dư vào dd B thu đc 9,32 gam kết tủa.Tính CM của dd CuSO4 và khối lượng chất có trong hỗn hợp A

 

[Quang Trungg]

1. Khử 1 lượng oxit sắt chưa biết bằng H2 nóng dư. Sản phẩm hơi tao ra hấp thụ bằng 100 gam dd H2SO4 98% thì nồng độ axit giảm đi 3.405%. Chất rắn thu được sau phản ứng khử được hòa tan bằng axit H2SO4 loãng thoát ra 3.36 lít khí H2( dktc). Tìm công thức oxit sắt bị khử.
2.Cho 2,67 g hỗn hợp A gồm Zn và Mg vào 400ml dd CuSO4,đến khi dd hết màu xanh thì thu đc dd B và 3,68 gam chất rắn C. Cho dd BaCl2 dư vào dd B thu đc 9,32 gam kết tủa.Tính CM của dd CuSO4 và khối lượng chất có trong hỗn hợp A

Bài 1:
[tex]mH_2SO_4=98g[/tex] mH2SO4=98g
C%=98%-3,405%=94,595%

mdd mới=[tex]\frac{mH_2SO_4}{0,94595}=103,6g[/tex]

[tex]mH_2O=103,6-100=3,6[/tex]
[tex]nH_2O=0,2mol[/tex]

nO có trong oxit=[tex]nH_2O =0,2 mol[/tex]
Cứ 1 mol [tex]H_2[/tex] phản ứng thì có 1 mol O trong oxit

[tex]nFe=nH_2=0,15[/tex]

[tex]nFe:nO=0,15:0,2=3:4[/tex]

Vậy công thức oxit sắt bị khử là:Fe3O4.
Nguồn:Tự làm

 

[xuanthanhqmp]

1. Khử 1 lượng oxit sắt chưa biết bằng H2 nóng dư. Sản phẩm hơi tao ra hấp thụ bằng 100 gam dd H2SO4 98% thì nồng độ axit giảm đi 3.405%. Chất rắn thu được sau phản ứng khử được hòa tan bằng axit H2SO4 loãng thoát ra 3.36 lít khí H2( dktc). Tìm công thức oxit sắt bị khử.
2.c

1.
FexOy+yH2->Fe+yH2O

Fe+H2SO4->FeSo4+H2
0,15.........................<-0,15
Gọi x là số mol H2O
C% H2So4 bđ= mH2SO4.100/100=98
C% H2SO4 sau pứ= (mH2SO4.100)/100+18x=98-3,405
Giải ra x=0,2
nH2O=0,2mol mà nO(H2O)=mH2O=0,2mol
nO(H2O)=nO(Fe2Oy)=0,2mol
CÓ x/y=0,15/0,2=3/4
=>x=3,y=4
CT: Fe3O4

 

[tiểu thiên sứ]

2.Cho 2,67 g hỗn hợp A gồm Zn và Mg vào 400ml dd CuSO4,đến khi dd hết màu xanh thì thu đc dd B và 3,68 gam chất rắn C. Cho dd BaCl2 dư vào dd B thu đc 9,32 gam kết tủa.Tính CM của dd CuSO4 và khối lượng chất có trong hỗn hợp A

pthh:
Mg+CuSO4-------->MgSO4+ Cu (1)
a____a_________________a
Zn+CuSO4------>ZnSO4+ Cu (2)
b____b________________b
sau pư dung dịch mất màu xanh => sau pư thì CuSO4 hết.
BaCl2+ MgSO4 ---->BaSO4+ MgCl2 (3)
BaCl2+ znSO4----->BaSO4+ ZnCl2 (4)
bảo toàn gốc SO4 => nBaSO4 = n(SO4) =nCuSO4 =9,32/233 = 0,04 mol
=> CM CuSO4 =0,04/0,4 =0,1M
TH1: sau pư (1) Mg còn dư, Zn chưa phản ứng.
gọi a,b,c là nMg pư, Zn , nMg dư
=> 24(a+c)+ 65b =2,67
nCuSO4 =a=0,04 mol
=> 65a+ 24c= 2,67 -0,04*24 =1.71
mcr =3,68 g => 64a+65b+24c =3,68
=> 65a+24c= 1,12 ==)) loại
TH2: pư (1),(2) xảy ra vừa đủ.
=> gọi a,b là nMg,Zn => 24a+65b =2,67
mcr =64a+64b =3,68
=> a ~ 0,026
b~ 0,03
mak a+b= 0,04 => loại.
TH3: Zn đã tham gia pư và còn dư
gọi a,b,c là nMg,Zn pư và nZn dư
=> mhh =24a+65(b+c) =2,67 (*)
mcr =64(a+b) +65c =3,68 (**)
nCuSO4= a+b =0,04 (***)
từ (*),(**),(***) => a=
b=
c=
=> m mỗi chất trong hh.

 

[Tên tôi là............]

pthh:
Mg+CuSO4-------->MgSO4+ Cu (1)
a____a_________________a
Zn+CuSO4------>ZnSO4+ Cu (2)
b____b________________b
sau pư dung dịch mất màu xanh => sau pư thì CuSO4 hết.
BaCl2+ MgSO4 ---->BaSO4+ MgCl2 (3)
BaCl2+ znSO4----->BaSO4+ ZnCl2 (4)
bảo toàn gốc SO4 => nBaSO4 = n(SO4) =nCuSO4 =9,32/233 = 0,04 mol
=> CM CuSO4 =0,04/0,4 =0,1M
TH1: sau pư (1) Mg còn dư, Zn chưa phản ứng.
gọi a,b,c là nMg pư, Zn , nMg dư
=> 24(a+c)+ 65b =2,67
nCuSO4 =a=0,04 mol
=> 65a+ 24c= 2,67 -0,04*24 =1.71
mcr =3,68 g => 64a+65b+24c =3,68
=> 65a+24c= 1,12 ==)) loại
TH2: pư (1),(2) xảy ra vừa đủ.
=> gọi a,b là nMg,Zn => 24a+65b =2,67
mcr =64a+64b =3,68
=> a ~ 0,026
b~ 0,03
mak a+b= 0,04 => loại.
TH3: Zn đã tham gia pư và còn dư
gọi a,b,c là nMg,Zn pư và nZn dư
=> mhh =24a+65(b+c) =2,67 (*)
mcr =64(a+b) +65c =3,68 (**)
nCuSO4= a+b =0,04 (***)
từ (*),(**),(***) => a=
b=
c=
=> m mỗi chất trong hh.

1.
FexOy+yH2->Fe+yH2O

Fe+H2SO4->FeSo4+H2
0,15.........................<-0,15
Gọi x là số mol H2O
C% H2So4 bđ= mH2SO4.100/100=98
C% H2SO4 sau pứ= (mH2SO4.100)/100+18x=98-3,405
Giải ra x=0,2
nH2O=0,2mol mà nO(H2O)=mH2O=0,2mol
nO(H2O)=nO(Fe2Oy)=0,2mol
CÓ x/y=0,15/0,2=3/4
=>x=3,y=4
CT: Fe3O4

Bài 1:
[tex]mH_2SO_4=98g[/tex] mH2SO4=98g
C%=98%-3,405%=94,595%

mdd mới=[tex]\frac{mH_2SO_4}{0,94595}=103,6g[/tex]

[tex]mH_2O=103,6-100=3,6[/tex]
[tex]nH_2O=0,2mol[/tex]

nO có trong oxit=[tex]nH_2O =0,2 mol[/tex]
Cứ 1 mol [tex]H_2[/tex] phản ứng thì có 1 mol O trong oxit

[tex]nFe=nH_2=0,15[/tex]

[tex]nFe:nO=0,15:0,2=3:4[/tex]

Vậy công thức oxit sắt bị khử là:Fe3O4.
Nguồn:Tự làm

thanks mọi người nhìu

 

[yo=ona]

1. mH2SO4=98g
C%=98%-3,405%=94,595%

=>mdd sau=mH2SO4/0,94595=103,6g

=>mH2O=103,6-100=3,6
=>nH2O=0,2

=>nO trog oxit=nH2O =0,2
(giai thich: cu 1 mol H2 pu thi lay di 1 mol O trog oxit)

nFe=nH2=0,15

=>nFe:nO=0,15:0,2=3:4

=>Fe3O4.