n CuSO₄ = 0,2 . 1,05 = 0,21 mol
Do Tính khử của Al > Fe nên Al pứ trước, sau pứ thấy thu được 2 kim loại
⇒ Al pứ 1 vừa hết, Fe pứ 1 phần và còn dư
n Cu (trong B) = n CuSO₄ = 0,21 mol
⇒ m Cu (trong B) = 13,44 g
⇒ m Fe dư (trong B) = 15,68 - 13,44 = 2,24 g
Gọi x là số mol Al trong hỗn hợp, y là số mol Fe đã pứ
2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
_x_____3x/2______________3x/2
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
_y_____y______________y
Theo đề bài ta có hệ sau:
27x + 56y + 2,24 = 8,3 và 3x/2 + y = 0,21
Giải hệ trên cho ta: x = 0,1 mol và y = 0,06 mol
⇒ m Al = 0,1 . 27 = 2,7 g và m Fe pứ = 0,06 . 56 = 3,36 g
⇒ m Fe ban đầu = 3,36 + 2,24 = 5,6 g
Vậy m Al = 2,7 g và m Fe = 5,6 g
%Al=3,36/8,3.100=40,48*
%Fe=5,6/8,3.100=67,46%