Hóa [Hoá 9] Bài tập

[Đặng Anh Thư]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1/ ngâm 15g hỗn hợp Fe,Cu trong dung dịch CuSO4 dư. sau phản ứng thu được 16g chất rắn. tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2/ nhung một bàn Zn; Fe vào cùng một dung dịch CuSO4. sau 1 thời gian lấy 2 bản kim loại ra trong dung dịch nồng độ mol của ZnSO4 bằng 2,5 lần FeSO4. mặt khác khối lượng dung dịch giảm 0,11g. tính khối lượng Cu bám trên mỗi bản kim loại

 

[Gà Con Nhỏ]

2/ nhung một bàn Zn; Fe vào cùng một dung dịch CuSO4. sau 1 thời gian lấy 2 bản kim loại ra trong dung dịch nồng độ mol của ZnSO4 bằng 2,5 lần FeSO4. mặt khác khối lượng dung dịch giảm 0,11g. tính khối lượng Cu bám trên mỗi bản kim loại

Gọi nFe pư là a mol
Dd ZnSO 4 có nồng độ mol gấp 2.5 lần FeSO4
=> n Zn pư= 2.5a mol
PTHH:
Fe + CuSO4 => FeSO4+ Cu(1)
a.......................................a
Zn + CuSO4 => ZnSO4 + Cu(2)
2.5a...............................2.5a
Ta thấy: m dd giảm= mCu- m Fe- m Zn=0.11
=>(a+2.5a)×64-56a-65×2.5a=0.11
=> a= 0.02
m Cu bám trên thanh Fe= 0.02× 64= 1.28g
m Cu bám trên thanh Zn= 1.28×2.5=3.2g

 

[Hồng Nhật]

1/ ngâm 15g hỗn hợp Fe,Cu trong dung dịch CuSO4 dư. sau phản ứng thu được 16g chất rắn. tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
x---------------------------------->x
m(rắn tăng) = 64x - 56x = 8x = 1g => x = 1/8 = 0,125 mol
=> mFe = 0,125.56 = 7g => mCu = 8g

 

[Ngọc Đạt]

1/ ngâm 15g hỗn hợp Fe,Cu trong dung dịch CuSO4 dư. sau phản ứng thu được 16g chất rắn. tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2/ nhung một bàn Zn; Fe vào cùng một dung dịch CuSO4. sau 1 thời gian lấy 2 bản kim loại ra trong dung dịch nồng độ mol của ZnSO4 bằng 2,5 lần FeSO4. mặt khác khối lượng dung dịch giảm 0,11g. tính khối lượng Cu bám trên mỗi bản kim loại

Bài 1:
PTHH: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
mCu= mchất rắn= 16(g)= 16/64 = 0,25(mol)
-> nFe= 0,25 (mol)
=> mFe= 0,24. 56= 14(g)
-> mCu= 15-14= 1(g)