CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LY
1. Cho các chất và ion: NH4+ (1); Al(H2O)3+ (2); S2- (3) ; C6H5O- (4); Zn(OH)2 (5); Na+ (6); Cl-(7). Dãy các chất, ion nào sau đây đóng vai trò axit:
A. (1) và (2)
B. ( 1) và (3)
C. (2) và (4)
D. (3), (4) và (5)
2. Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A rê ni út ?
A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô là một axít
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là một ba zơ.
C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô và phân li ra H+ trong nước là một axít.
D. Một hợp chất là ba zơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử
3. Một dung dịch CH3COOH 0,1M là độ điện li a là 1,32%. Hằng số phân li của axit là bao nhiêu ?
A. 1,78. 10-5
B. 1,75. 10-5
C. 1,74. 10-5
D. 1,77. 10-5
4. Biết Ka của CH3COOH là 1,8. 10-5 . Nồng độ cân bằng của ion H3O+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M là (mol/ l)
A. 1,34. 10-3
B. 1,34. 10-3
C. 1,24. 10-3
D. 1,44. 10-3
5. Cho độ điện li của axit HY 2M là 0,95% . Hằng số phân li của axit là :
A. 1,6. 10-4
B. 1,7. 10-4
C. 1,8. 10-4
D. 1,9. 10-5
6. Theo thuyết Bron stêt thì câu trả lời nào sau đây đúng
A. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm OH-
B. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion
C. Trong thành phần của axit phải có hiđrô
D. Axit hoặc bazơ không thể là ion.
7. Cho các phân tử và ion sau: CH3COO- (1) ; Zn(OH)2 (2) ; H2PO4- (3); PO43- (4); HPO42- (5); NaHCO3(6)
Dãy các phân tử và ion nào sau đây là lưỡng tính:
A. (2); (3); (5); (6)
B. (2); (4); (6)
C. (3); (4); (6)
D. (1); (2); (4)
8. Theo Bron-stêt thì các ion NH4+ (1); Zn2+ (2); HCO3- (3) ; PO43- (4); Na+(5); HSO4-(6) là :
A. (1) ; (2) ; (6) là axit
B. (3); (4) ; (5) là ba zơ
C. (2); (5) là trung tính
D. (3); (5) là lưỡng tính
9. Chọn câu trả lời đúng trong số các câu dưới đây :
A. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào áp suất
B. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào áp suất
C. Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nhiệt độ
D. Giá trị Ka của axit càng nhỏ lực axit càng mạnh.
10. Dung dịch NH3 1M có a = 0,43%. Hằng số Kb của NH3 là:
A. 1.85.10-5
B. 1.8.10-4
C. 1.95.10-5
D. 1.75 . 10-5
11. Trong phản ứng: H2O + HCl -> H3O+ + Cl-.
Nước phản ứng như:
A. Một tác nhân oxi hoá
B. Một axit theo Bron – stêt
C. Một bazơ theo Bron-stêt
D. Một axit theo A-rê-ni-ut
12. Trong phản ứng: C2H5O- + H2O Û C2H5OH + OH- . Ion C2H5O- phản ứng như:
A. Một tác nhân oxi hoá
B. Một axit theo Bron-stêt
C. Một bazơ theo Bron-stêt
D. Một axit theo A-rê-ni-ut
13. Trong phản ứng:
CH3NH2 + H2O Û CH3NH3+ + OH- .
Nước phản ứng như:
A. Một tác nhân oxi hoá
B. Một axit theo Bron-stêt
C. Một bazơ theo Bron-stêt
D. Một bazơ theo A-rê-ni-ut
14. Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng với nước bao nhiêu lần để được dd có pH = 9?
A. 80 lần
B. 90 lần
C. 100 lần
D. 110 lần
15. Muốn có 1,5 lít dung dịch KOH có pH = 9 cần thể tích dung dịch KOH 0,001M là bao nhiêu
A. 0,015 lít
B. 0,016 lít
C. 0,017 lít
D. kết quả khác
16. Dung dịch có nồng độ mol bằng 1 của một axit có pH tương ứng bằng 4,5 . Câu nào dưới đây giải thích giá trị pH là hợp lí nhất.
A. Axit quá loãng
B. Axit là một chất dẫn điện kém
C. Đây là một axit yếu
D. Axit ít tan trong nước.
18. Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì phải cần số (gam) NaOH là :
A. 15. 10-3 g
B. 14. 10-4 g
C. 13. 10-4 g
D. kết quả khác
19. Trong 400ml dung dịch HCl có 1,46g HCl thì pH của dung dịch axit này là :
A. 2
B. 1
C. 1,5
D. 1.2
20. Sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 1,000M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M thì pH dung dịch sau khi pha trộn là:
A. 11
B. 12
C. 13
D. 14
