Hóa 9 đề tuyển sinh hsg

[nguyenhonggiasinh@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mn lm giúp mk vs ạ

 

[phamthimai146]

Mn lm giúp mk vs ạ

nguyenhonggiasinh@gmail.comX: Fe3O4 x mol, Fe y mol, Cu z mol => 232x + 56y + 64z = 36,64. (1)
Mol H2 = 0,08, mol KMnO4 = 0,036
Bảo toàn mol e: x + 3y + 2z = 2*0,08 + 2*(5*0,036) = 0,52. (2)
Rắn sau nung : Fe2O3 0,5(3x+y) và CuO z mol
Mol O = 3*0,5(3x + y) + z = 0,37*2. = 0,74. (3)
(1)(2)(3) => x = 0,12 y = 0,1 và z = 0,05 => m các chất

 

[thuyduongne113]

Mn lm giúp mk vs ạ

nguyenhonggiasinh@gmail.com- Ta có: $n_{H_2}$= $n_{Fe}$= 0,08 => $n_{FeSO_4}$= 0,08
$Fe_3O_4$ + 4$H_2SO_4$ -> $FeSO_4$ + $Fe_2(SO_4)_3$ + 4$H_2O$
x..........................................................x..............................x
Vì Cu không phản ứng với $H_2SO_4$ nên $Fe_2(SO)_3$ tạo ra sẽ phản ứng với Cu
TH1: $Fe_2(SO)_3$ phản ứng hết với Cu tạo $FeSO_4$ và $CuSO_4$
$Fe_2(SO_4)_3 + Cu ->$CuSO_4$+ 2$FeSO_4$
x.......................x.......................................2x
- Phần 1:

10$FeSO_4$ + 2$KMnO_4$ + 8$H_2SO_4$ → 5$Fe_2(SO_4)_3$ + $K_2SO_4$ + 2$MnSO_4$+ 8$H_2O$​

(0,04+ x).................0,036
=> x= 0,14
=> khối lượng hỗn hợp ban đầu= 0,08.56 + 0,14.232 + 0,14.64=46,92(loại)
TH2: $Fe_2(SO_4)_3$ dư, đặt y là mol Cu
$Fe_2(SO_4)_3 + Cu ->$CuSO_4$+ 2$FeSO_4$
y.......................y.......................................2y
- Phần 1:

10$FeSO_4$ + 2$KMnO_4$ + 8$H_2SO_4$ → 5$Fe_2(SO_4)_3$ + $K_2SO_4$ + 2$MnSO_4$+ 8$H_2O$​

(0,04+ y).................0,036
=> y= 0,14
- Phần 2: Đặt z là mol $Fe_2(SO_4)_3$ dư
Ta có: $Cu(OH)_2$ -> $CuO$ + $H_2O$
0,07....................0,07
2$Fe(OH)_3$ -> $Fe_2O_3$ + 3$H_2O$
2z...........................z
2$Fe(OH)_2$ + $O_2$-> $Fe_2O_3$ + 3$H_2O$
(0,04+0,14)................................(0,02+0,07)
BT O: $n_O$ = 0,07 + 3z + 3.0,09
=>z=0,01
Ta có: Fe(0,08 mol) , Cu(0,14 mol) , $Fe_3O_4$ (0,14 + 2.0,01=0,16 mol) => %

Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^
Ngoài ra em có thể tham khảo thêm kiến thức tại : TRỌN BỘ kiến thức học tốt các môn dành cho bạn.

 

[ltv51]

- Ta có: $n_{H_2}$= $n_{Fe}$= 0,08 => $n_{FeSO_4}$= 0,08
$Fe_3O_4$ + 4$H_2SO_4$ -> $FeSO_4$ + $Fe_2(SO_4)_3$ + 4$H_2O$
x..........................................................x..............................x
Vì Cu không phản ứng với $H_2SO_4$ nên $Fe_2(SO)_3$ tạo ra sẽ phản ứng với Cu
TH1: $Fe_2(SO)_3$ phản ứng hết với Cu tạo $FeSO_4$ và $CuSO_4$
$Fe_2(SO_4)_3 + Cu ->$CuSO_4$+ 2$FeSO_4$
x.......................x.......................................2x
- Phần 1:

10$FeSO_4$ + 2$KMnO_4$ + 8$H_2SO_4$ → 5$Fe_2(SO_4)_3$ + $K_2SO_4$ + 2$MnSO_4$+ 8$H_2O$​

(0,04+ x).................0,036
=> x= 0,14
=> khối lượng hỗn hợp ban đầu= 0,08.56 + 0,14.232 + 0,14.64=46,92(loại)
TH2: $Fe_2(SO_4)_3$ dư, đặt y là mol Cu
$Fe_2(SO_4)_3 + Cu ->$CuSO_4$+ 2$FeSO_4$
y.......................y.......................................2y
- Phần 1:

10$FeSO_4$ + 2$KMnO_4$ + 8$H_2SO_4$ → 5$Fe_2(SO_4)_3$ + $K_2SO_4$ + 2$MnSO_4$+ 8$H_2O$​

(0,04+ y).................0,036
=> y= 0,14
- Phần 2: Đặt z là mol $Fe_2(SO_4)_3$ dư
Ta có: $Cu(OH)_2$ -> $CuO$ + $H_2O$
0,07....................0,07
2$Fe(OH)_3$ -> $Fe_2O_3$ + 3$H_2O$
2z...........................z
2$Fe(OH)_2$ + $O_2$-> $Fe_2O_3$ + 3$H_2O$
(0,04+0,14)................................(0,02+0,07)
BT O: $n_O$ = 0,07 + 3z + 3.0,09
=>z=0,01
Ta có: Fe(0,08 mol) , Cu(0,14 mol) , $Fe_3O_4$ (0,14 + 2.0,01=0,16 mol) => %

Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^

thuyduongne113Với kết quả Fe: 0,08 mol, Cu 0,14 mol và Fe3O4 0,16 mol => m hh = 50,56 > 36,64 ??????

 

[phamthimai146]

- Ta có: $n_{H_2}$= $n_{Fe}$= 0,08 => $n_{FeSO_4}$= 0,08
$Fe_3O_4$ + 4$H_2SO_4$ -> $FeSO_4$ + $Fe_2(SO_4)_3$ + 4$H_2O$
x..........................................................x..............................x
Vì Cu không phản ứng với $H_2SO_4$ nên $Fe_2(SO)_3$ tạo ra sẽ phản ứng với Cu
TH1: $Fe_2(SO)_3$ phản ứng hết với Cu tạo $FeSO_4$ và $CuSO_4$
$Fe_2(SO_4)_3 + Cu ->$CuSO_4$+ 2$FeSO_4$
x.......................x.......................................2x
- Phần 1:

10$FeSO_4$ + 2$KMnO_4$ + 8$H_2SO_4$ → 5$Fe_2(SO_4)_3$ + $K_2SO_4$ + 2$MnSO_4$+ 8$H_2O$​

(0,04+ x).................0,036
=> x= 0,14
=> khối lượng hỗn hợp ban đầu= 0,08.56 + 0,14.232 + 0,14.64=46,92(loại)
TH2: $Fe_2(SO_4)_3$ dư, đặt y là mol Cu
$Fe_2(SO_4)_3 + Cu ->$CuSO_4$+ 2$FeSO_4$
y.......................y.......................................2y
- Phần 1:

10$FeSO_4$ + 2$KMnO_4$ + 8$H_2SO_4$ → 5$Fe_2(SO_4)_3$ + $K_2SO_4$ + 2$MnSO_4$+ 8$H_2O$​

(0,04+ y).................0,036
=> y= 0,14
- Phần 2: Đặt z là mol $Fe_2(SO_4)_3$ dư
Ta có: $Cu(OH)_2$ -> $CuO$ + $H_2O$
0,07....................0,07
2$Fe(OH)_3$ -> $Fe_2O_3$ + 3$H_2O$
2z...........................z
2$Fe(OH)_2$ + $O_2$-> $Fe_2O_3$ + 3$H_2O$
(0,04+0,14)................................(0,02+0,07)
BT O: $n_O$ = 0,07 + 3z + 3.0,09
=>z=0,01
Ta có: Fe(0,08 mol) , Cu(0,14 mol) , $Fe_3O_4$ (0,14 + 2.0,01=0,16 mol) => %

Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^

thuyduongne113Thiếu phản ứng Fe + Fe2(SO4)3 -> 3 FeSO4

 

[nguyenhonggiasinh@gmail.com]

- Ta có: $n_{H_2}$= $n_{Fe}$= 0,08 => $n_{FeSO_4}$= 0,08
$Fe_3O_4$ + 4$H_2SO_4$ -> $FeSO_4$ + $Fe_2(SO_4)_3$ + 4$H_2O$
x..........................................................x..............................x
Vì Cu không phản ứng với $H_2SO_4$ nên $Fe_2(SO)_3$ tạo ra sẽ phản ứng với Cu
TH1: $Fe_2(SO)_3$ phản ứng hết với Cu tạo $FeSO_4$ và $CuSO_4$
$Fe_2(SO_4)_3 + Cu ->$CuSO_4$+ 2$FeSO_4$
x.......................x.......................................2x
- Phần 1:

10$FeSO_4$ + 2$KMnO_4$ + 8$H_2SO_4$ → 5$Fe_2(SO_4)_3$ + $K_2SO_4$ + 2$MnSO_4$+ 8$H_2O$​

(0,04+ x).................0,036
=> x= 0,14
=> khối lượng hỗn hợp ban đầu= 0,08.56 + 0,14.232 + 0,14.64=46,92(loại)
TH2: $Fe_2(SO_4)_3$ dư, đặt y là mol Cu
$Fe_2(SO_4)_3 + Cu ->$CuSO_4$+ 2$FeSO_4$
y.......................y.......................................2y
- Phần 1:

10$FeSO_4$ + 2$KMnO_4$ + 8$H_2SO_4$ → 5$Fe_2(SO_4)_3$ + $K_2SO_4$ + 2$MnSO_4$+ 8$H_2O$​

(0,04+ y).................0,036
=> y= 0,14
- Phần 2: Đặt z là mol $Fe_2(SO_4)_3$ dư
Ta có: $Cu(OH)_2$ -> $CuO$ + $H_2O$
0,07....................0,07
2$Fe(OH)_3$ -> $Fe_2O_3$ + 3$H_2O$
2z...........................z
2$Fe(OH)_2$ + $O_2$-> $Fe_2O_3$ + 3$H_2O$
(0,04+0,14)................................(0,02+0,07)
BT O: $n_O$ = 0,07 + 3z + 3.0,09
=>z=0,01
Ta có: Fe(0,08 mol) , Cu(0,14 mol) , $Fe_3O_4$ (0,14 + 2.0,01=0,16 mol) => %

Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^

thuyduongne113bn ơi s lại ko có phản ứng Fe vs H2SO4 và Cu vs FeSO4 ạ

 

[thuyduongne113]

bn ơi s lại ko có phản ứng Fe vs H2SO4 và Cu vs FeSO4 ạ

nguyenhonggiasinh@gmail.comCó nha bạn, do mình không viết ra nhưng trong lúc tính mình có cộng vào 0,04 ( là 1/2 mol $FeSO_4$ tạo ra từ Fe +$H_2SO_4$ í). Mình sẽ sửa sửa lại chi tiết hơn nha, do mình bị thiếu PT Fe + $Fe_2(SO_4)_3$ -> 3 $FeSO_4$ í.
Còn Cu không phản ứng với $FeSO_4$ được nha chỉ có Fe + $CuSO_4$ thôi nè ^ ^
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^