Hóa 9 Đề kiểm tra HKII ( có đáp án và lời giải chi tiết)

[thuyduongne113]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hi Cả nhà
Chỉ còn 1 tuần nữa là các bạn lớp 9 đã bước vào kì thi HK2 rồi.... Vậy hãy cùng nhà HMF làm 1 số Đề thi học kì 2 môn Hóa dưới đây nhé ( Chúng mình có có lời giải và khổ điểm từng câu cho các bạn tham khảo luôn nhé ^ ^)

ĐỀ THI HỌC KÌ II lớp 9
Đề 1​

Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm) Chọn một trong các chữ cái A, B, C, D trước câu trả lời đúng:( Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm)

Câu 1: Số thứ tự của nhóm cho biết:

A. Số electron lớp ngoài cùng

B. Số lớp electron

C. Kí hiệu hóa học và tên nguyên tố

D. nguyên tử khối của nguyên tố

Câu 2: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:

A. Tính kim loại và tính phi kim đều giảm.

B. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

C. Tính kim loại và phi kim đều tăng.

D. Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Câu 3: Dãy đều gồm các hợp chất hữu cơ là:

A. [imath]CH_4, C_2H_6O, CaO[/imath]

B. [imath]CH_3COOH, HCl, CH_3OH[/imath]

C. [imath]CH_3COONa, CaCl_2, C_2H_5Cl[/imath]

D. [imath]C_2H_6O, C_6H_{12}O_6, C_{12}H_{22}O_{11}[/imath]

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 32,5 gam Zn trong 200 g dung dịch [imath]CH_3COOH[/imath] a%, vừa đủ. Giá trị của a là

A. 15 %

B. 30 %

C. 45 %

D. 60%

Câu 5: Dẫn từ từ 4,48 lít ( ở điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp X gồm [imath]CH_4, C_2H_4[/imath] qua dung dịch Brom dư, thấy khối lượng Brom phản ứng là 16 gam. Thành phần phần trăm về thể tích của [imath]CH_4, C_2H_4[/imath] trong hỗn hợp X là: :

A. 25% và 75%

B. 75% và 25%

C. 50 % và 50%

D. 40 % và 60%

Câu 6: Có ba dung dịch : rượu etylic, axit axetic, glucozơ. Để phân biệt ba dung dịch trên cần dùng :

A. Quỳ tím, [imath]Ag_2O[/imath] trong dung dịch Amonniac
B. NaOH, [imath]Ag_2O[/imath] trong dung dịch Amoniac
C. Zn, NaOH
D. NaOH, quỳ tím.

Phần II : Tự Luận ( 7 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:

[imath]CH_4 → C_2H_2 → C_2H_4 → CH_3–CH_2–OH → CH_3–COOH→ CH_3–COOC_2H_5[/imath]

Câu 2: (1,5 điểm)

Có 3 lọ không nhãn đựng 3 dung dịch không màu: hồ tinh bột, glucozơ, saccarozo.

Hãy nêu cách nhận biết các chất trên bằng phương pháp hóa học.

Câu 3: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,3 g hốn hợp A gồm Mg, Zn trong 200 g dung dịch CH3-COOH nồng độ a % ,vừa đủ tạo thành dung dịch A; 6,72 lít khí Hidro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy:

a, Viết phương trình hóa học của phản ứng trên ?

b, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A ban đầu?

c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch [imath]CH_3-COOH[/imath] đã dùng và dung dịch muối thu được sau phản ứng?

Câu 4: (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ A thu được 17,6 g khí [imath]CO_2[/imath] và 9 g [imath]H_2O[/imath]. Biết phân tử chất A chỉ chứa một nguyên tử oxi trong phân tử và tác dụng được với Natri giải phóng H2. Hãy xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo có thể có của A.

(Biết H=1;C=12;O=16;S=32, Cl =35,5; Mg = 24; Fe = 56, Zn=65)
@Hanhan_2007 , @dio and jotaro , @huyenthuong18 , @Jannie Nguyen , @mosogourmet , @mynhchow , @nguyenquangtruc4901@gmail.com , @thanhnghi05 cùng làm thôi nào......

 

[Hanhan_2007]

Hi Cả nhà
Chỉ còn 1 tuần nữa là các bạn lớp 9 đã bước vào kì thi HK2 rồi.... Vậy hãy cùng nhà HMF làm 1 số Đề thi học kì 2 môn Hóa dưới đây nhé ( Chúng mình có có lời giải và khổ điểm từng câu cho các bạn tham khảo luôn nhé ^ ^)

ĐỀ THI HỌC KÌ II lớp 9
Đề 1​

Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm) Chọn một trong các chữ cái A, B, C, D trước câu trả lời đúng:( Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm)

Câu 1: Số thứ tự của nhóm cho biết:

A. Số electron lớp ngoài cùng

B. Số lớp electron

C. Kí hiệu hóa học và tên nguyên tố

D. nguyên tử khối của nguyên tố

Câu 2: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:

A. Tính kim loại và tính phi kim đều giảm.

B. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

C. Tính kim loại và phi kim đều tăng.

D. Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Câu 3: Dãy đều gồm các hợp chất hữu cơ là:

A. [imath]CH_4, C_2H_6O, CaO[/imath]

B. [imath]CH_3COOH, HCl, CH_3OH[/imath]

C. [imath]CH_3COONa, CaCl_2, C_2H_5Cl[/imath]

D. [imath]C_2H_6O, C_6H_{12}O_6, C_{12}H_{22}O_{11}[/imath]

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 32,5 gam Zn trong 200 g dung dịch [imath]CH_3COOH[/imath] a%, vừa đủ. Giá trị của a là

A. 15 %

B. 30 %

C. 45 %

D. 60%

Câu 5: Dẫn từ từ 4,48 lít ( ở điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp X gồm [imath]CH_4, C_2H_4[/imath] qua dung dịch Brom dư, thấy khối lượng Brom phản ứng là 16 gam. Thành phần phần trăm về thể tích của [imath]CH_4, C_2H_4[/imath] trong hỗn hợp X là: :

A. 25% và 75%

B. 75% và 25%

C. 50 % và 50%

D. 40 % và 60%

Câu 6: Có ba dung dịch : rượu etylic, axit axetic, glucozơ. Để phân biệt ba dung dịch trên cần dùng :

A. Quỳ tím, [imath]Ag_2O[/imath] trong dung dịch Amonniac
B. NaOH, [imath]Ag_2O[/imath] trong dung dịch Amoniac
C. Zn, NaOH
D. NaOH, quỳ tím.

Phần II : Tự Luận ( 7 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:

[imath]CH_4 → C_2H_2 → C_2H_4 → CH_3–CH_2–OH → CH_3–COOH→ CH_3–COOC_2H_5[/imath]

Câu 2: (1,5 điểm)

Có 3 lọ không nhãn đựng 3 dung dịch không màu: hồ tinh bột, glucozơ, saccarozo.

Hãy nêu cách nhận biết các chất trên bằng phương pháp hóa học.

Câu 3: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,3 g hốn hợp A gồm Mg, Zn trong 200 g dung dịch CH3-COOH nồng độ a % ,vừa đủ tạo thành dung dịch A; 6,72 lít khí Hidro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy:

a, Viết phương trình hóa học của phản ứng trên ?

b, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A ban đầu?

c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch [imath]CH_3-COOH[/imath] đã dùng và dung dịch muối thu được sau phản ứng?

Câu 4: (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ A thu được 17,6 g khí [imath]CO_2[/imath] và 9 g [imath]H_2O[/imath]. Biết phân tử chất A chỉ chứa một nguyên tử oxi trong phân tử và tác dụng được với Natri giải phóng H2. Hãy xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo có thể có của A.

(Biết H=1;C=12;O=16;S=32, Cl =35,5; Mg = 24; Fe = 56, Zn=65)
@Hanhan_2007 , @dio and jotaro , @huyenthuong18 , @Jannie Nguyen , @mosogourmet , @mynhchow , @nguyenquangtruc4901@gmail.com , @thanhnghi05 cùng làm thôi nào......

thuyduongne1131A
2B
3D
5C
Câu 1:
[imath]2CH_4 →C_2H_2 + 3H_2[/imath]
[imath] C_2H_2 +H2→ C_2H_4 [/imath]
Câu 4:
nCO2=17,6/44 = 0,4 (mol)
nH2O= 9/18 = 0,5 (mol)
Theo định luật bảo toàn nguyên tố, có:
nC = nCO2 = 0,4 (mol) => mc=0,4.12= 4,8(g)
nH=2nH20 = 1 (mol) => mH = 1.1=1 (g)
mC+mH<mA
=> A có 3 nguyên tố: C,H,O
=> mO= 7,4 - 4,8 - 1= 1,6 (g)
=> nO= 1,6/16 = 0,1(mol)
nC : nH : nO = 0,4 : 1 : 0,1 = 4 : 10 : 1
Vậy CTPT của A là:
C4H10O
Những phần nào chưa học nên em không làm ạ.
Mà sao chị tag, em không nhận được tb ý :<

 

[thuyduongne113]

1A
2B
3D
5C
Câu 1:
[imath]2CH_4 →C_2H_2 + 3H_2[/imath]
[imath] C_2H_2 +H2→ C_2H_4 [/imath]
Câu 4:
nCO2=17,6/44 = 0,4 (mol)
nH2O= 9/18 = 0,5 (mol)
Theo định luật bảo toàn nguyên tố, có:
nC = nCO2 = 0,4 (mol) => mc=0,4.12= 4,8(g)
nH=2nH20 = 1 (mol) => mH = 1.1=1 (g)
mC+mH<mA
=> A có 3 nguyên tố: C,H,O
=> mO= 7,4 - 4,8 - 1= 1,6 (g)
=> nO= 1,6/16 = 0,1(mol)
nC : nH : nO = 0,4 : 1 : 0,1 = 4 : 10 : 1
Vậy CTPT của A là:
C4H10O
Những phần nào chưa học nên em không làm ạ.
Mà sao chị tag, em không nhận được tb ý :<

Hanhan_2007- Câu 2,3 tự luận em chưa làm được là do chưa học phần tinh bột, glucose, saccharose và acid cacboxylic hay sao nhỏ ha, để những đề sau chị điều chỉnh lại í.
- Câu 4 em không cần so sánh mC+mH<mA vì đề đã cho trong A có 1 O rồi nè. Phần CTCT của ancol em học chưa ha? Nếu em học rồi thì thử lý luận tại sao nó là ancol và viết ra các CTCT của ancol ứng vx CTPT trên nhé.
- Tối nay 8h chị post đáp án và lời giải í em xem thử nhận được thông báo không nha ^ ^
Em còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nhé ^ ^

 

[Hanhan_2007]

- Câu 2,3 tự luận em chưa làm được là do chưa học phần tinh bột, glucose, saccharose và acid cacboxylic hay sao nhỏ ha, để những đề sau chị điều chỉnh lại í.
- Câu 4 em không cần so sánh mC+mH<mA vì đề đã cho trong A có 1 O rồi nè. Phần CTCT của ancol em học chưa ha? Nếu em học rồi thì thử lý luận tại sao nó là ancol và viết ra các CTCT của ancol ứng vx CTPT trên nhé.
- Tối nay 8h chị post đáp án và lời giải í em xem thử nhận được thông báo không nha ^ ^
Em còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nhé ^ ^

thuyduongne113Dạ chỗ em mới học hết chương 4: hidrocacbon thôi ý ạ, với lại phần benzen được giảm tải nên ko có học ạ:<
Hình như tag mới không nhận được thông báo thôi ạ

 

[thuyduongne113]

Dạ chỗ em mới học hết chương 4: hidrocacbon thôi ý ạ, với lại phần benzen được giảm tải nên ko có học ạ:<
Hình như tag mới không nhận được thông báo thôi ạ

Hanhan_2007Mình có soạn riêng đề 4 để phù hợp với bạn í, bạn theo dõi và làm thêm đề 2 và 3 những câu có thể làm nhé ^ ^

 

[thuyduongne113]

Hi Cả nhà
Chỉ còn 1 tuần nữa là các bạn lớp 9 đã bước vào kì thi HK2 rồi.... Vậy hãy cùng nhà HMF làm 1 số Đề thi học kì 2 môn Hóa dưới đây nhé ( Chúng mình có có lời giải và khổ điểm từng câu cho các bạn tham khảo luôn nhé ^ ^)

ĐỀ THI HỌC KÌ II lớp 9
Đề 1​

Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm) Chọn một trong các chữ cái A, B, C, D trước câu trả lời đúng:( Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm)

Câu 1: Số thứ tự của nhóm cho biết:

A. Số electron lớp ngoài cùng

B. Số lớp electron

C. Kí hiệu hóa học và tên nguyên tố

D. nguyên tử khối của nguyên tố

Câu 2: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:

A. Tính kim loại và tính phi kim đều giảm.

B. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

C. Tính kim loại và phi kim đều tăng.

D. Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Câu 3: Dãy đều gồm các hợp chất hữu cơ là:

A. [imath]CH_4, C_2H_6O, CaO[/imath]

B. [imath]CH_3COOH, HCl, CH_3OH[/imath]

C. [imath]CH_3COONa, CaCl_2, C_2H_5Cl[/imath]

D. [imath]C_2H_6O, C_6H_{12}O_6, C_{12}H_{22}O_{11}[/imath]

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 32,5 gam Zn trong 200 g dung dịch [imath]CH_3COOH[/imath] a%, vừa đủ. Giá trị của a là

A. 15 %

B. 30 %

C. 45 %

D. 60%

Câu 5: Dẫn từ từ 4,48 lít ( ở điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp X gồm [imath]CH_4, C_2H_4[/imath] qua dung dịch Brom dư, thấy khối lượng Brom phản ứng là 16 gam. Thành phần phần trăm về thể tích của [imath]CH_4, C_2H_4[/imath] trong hỗn hợp X là: :

A. 25% và 75%

B. 75% và 25%

C. 50 % và 50%

D. 40 % và 60%

Câu 6: Có ba dung dịch : rượu etylic, axit axetic, glucozơ. Để phân biệt ba dung dịch trên cần dùng :

A. Quỳ tím, [imath]Ag_2O[/imath] trong dung dịch Amonniac
B. NaOH, [imath]Ag_2O[/imath] trong dung dịch Amoniac
C. Zn, NaOH
D. NaOH, quỳ tím.

Phần II : Tự Luận ( 7 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:

[imath]CH_4 → C_2H_2 → C_2H_4 → CH_3–CH_2–OH → CH_3–COOH→ CH_3–COOC_2H_5[/imath]

Câu 2: (1,5 điểm)

Có 3 lọ không nhãn đựng 3 dung dịch không màu: hồ tinh bột, glucozơ, saccarozo.

Hãy nêu cách nhận biết các chất trên bằng phương pháp hóa học.

Câu 3: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,3 g hốn hợp A gồm Mg, Zn trong 200 g dung dịch CH3-COOH nồng độ a % ,vừa đủ tạo thành dung dịch A; 6,72 lít khí Hidro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy:

a, Viết phương trình hóa học của phản ứng trên ?

b, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A ban đầu?

c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch [imath]CH_3-COOH[/imath] đã dùng và dung dịch muối thu được sau phản ứng?

Câu 4: (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu cơ A thu được 17,6 g khí [imath]CO_2[/imath] và 9 g [imath]H_2O[/imath]. Biết phân tử chất A chỉ chứa một nguyên tử oxi trong phân tử và tác dụng được với Natri giải phóng H2. Hãy xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo có thể có của A.

(Biết H=1;C=12;O=16;S=32, Cl =35,5; Mg = 24; Fe = 56, Zn=65)
@Hanhan_2007 , @dio and jotaro , @huyenthuong18 , @Jannie Nguyen , @mosogourmet , @mynhchow , @nguyenquangtruc4901@gmail.com , @thanhnghi05 cùng làm thôi nào......

thuyduongne113

ĐÁP ÁN ĐỀ 1​

Câu 1: (2 điểm) :

- Hoàn thành mỗi PTHH 0,4 điểm
2[imath]CH_4[/imath]

[imath]C_2H_2[/imath] + 3[imath]H_2[/imath] (điều kiện: [imath]1500^{o}C[/imath], làm lạnh nhanh)
[imath]C_2H_2[/imath] + [imath]H_2[/imath]

[imath]C_2H_4[/imath]
[imath]C_2H_4[/imath] + [imath]H_2O[/imath] -> [imath]C_2H_5OH[/imath] ( Xúc tác: [imath]H_2SO_4[/imath] hoặc [imath]H_3PO_4[/imath], điều kiện: nhiệt độ cao)
[imath]C_2H_5OH[/imath] + [imath]O_2[/imath] -> [imath]CH_3COOH[/imath] + [imath]H_2O[/imath] ( điều kiện: lên men giấm)
[imath]CH_3COOH[/imath] + [imath]C_2H_5OH[/imath] [imath]\rightleftarrows[/imath][imath]CH_3COOC_2H_5[/imath] + [imath]H_2O[/imath] (điều kiện: [imath]140^{o}C[/imath], Xúc tác: [imath]H_2SO_4[/imath] )

Câu 2: (1,5 điểm)

- Trích mỗi mẫu 1 ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự (0,25 điểm)
- Dùng dung dịch Iot để nhận ra hồ tinh bột, sau phản ứng thấy dung dịch chuyển thành màu xanh tím( 0,5 điểm)
- Dùng [imath]Ag_2O[/imath] trong dung dịch Amoniac phản ứng với Glucozơ, sau khi đặt ống nghiệm vào trong cốc nước nóng. thấy có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm. (0,5 điêm)
- Chất còn lại là Saccarozo. (0,25 điểm)
PTHH: [imath]C_6H_{12}O_6[/imath] + [imath]Ag_2O[/imath] -> [imath]C_6H_{12}O_7[/imath] + 2Ag

Câu 3: (2,5 điểm)

a. PTHH: Zn + 2[imath]CH_3-COOH → (CH_3-COO)_2Zn + H_2[/imath](0,25 điểm)

Mg + 2[imath]CH_3-COOH → (CH_3-COO)_2Mg + H_2[/imath] (0,25 điểm)
b. Đặt x,y là mol Zn, Mg
65x+24y=11,3
x+y=0,3
=> x, y
=> %mMg=42,5%; %mZn = 57,5% (1 điểm)

c. Ta có: [imath]n_{CH_3COOH}[/imath] =2 (x+y)
=> [imath]n_{CH_3COOH}[/imath]=60. 2 (x+y)
=> a%=[imath]\dfrac{60. 2 (x+y)}{200}[/imath].100%
Đs: %18 % ; 13,5 %; 8,7% (1 điểm)

Câu 4: (1 điểm)
[imath]n_{CO_2}[/imath]= ..... => [imath]n_C[/imath]
[imath]n_{H_2O}[/imath]= ....... => [imath]n_H[/imath]
[imath]m_C + m_H + m_O[/imath]= 7,4
=> [imath]n_O[/imath]=
=> [imath]n_C : n_H : n_O[/imath]=
Vì chỉ có 1O và tác dụng được với Natri giải phóng [imath]H_2[/imath]
CTPT : [imath]C_4H_{10}O[/imath] (4 đồng phân ancol)
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^

 

[thuyduongne113]

Đề 2 ​

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Benzen làm mất màu dung dịch brom vì:

A. Phân tử benzen là chất lỏng có cấu tạo vòng.

B. Phân tử benzen là chất lỏng có cấu tạo vòng và có 3 liên kết đôi.

C. Phân tử benzen có 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn.

D. Phân tử benzen có cấu tạo vòng trong đó có 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn.

Câu 2: Hiđrocacbon nào sau đây phản ứng cộng với dung dịch Brom?

A. [imath]CH_3-CH_2-CH_3[/imath].

B. [imath]CH_3-CH_3[/imath].

C. [imath]C_2H_4[/imath]

D. [imath]CH_4[/imath].

Câu 3: Khi đốt cháy hoàn toàn 2 mol khí butan [imath]C_4H_{10}[/imath] cần ít nhất là:

A. 6.5mol khí [imath]O_2[/imath]

B. 13 mol khí [imath]O_2[/imath]

C. 12 mol khí [imath]O_2[/imath]

C. 10 mol khí [imath]O_2[/imath]

Câu 4: Khí ẩm nào sau đây có tính tẩy màu?

A. CO.

B. [imath]Cl_2[/imath].

C. [imath]CO_2[/imath]

D. [imath]H_2[/imath].

Câu 5: Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là:

A. Cl, Si, S, P.

B. Cl, Si, P, S.

C. Si, S, P, Cl.

D. S i, P, S, Cl.

Câu 6: Dẫn 1 mol khí axetilen vào dung dịch chứa 4 mol brom. Hiện tượng quan sát là:

A. màu da cam của dung dịch brom nhạt hơn so với ban đầu.

B. màu da cam của dung dịch brom đậm hơn so với ban đầu.

C. màu da cam của dung dịch brom trở thành không màu.

D. không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 1.17g hợp chất hữu cơ A thu được 2.016 lít [imath]CO_2[/imath] đktc và 0.81 g [imath]H_2[/imath]O.Biết rằng số mol của A bằng số mol của 0.336 lít [imath]H_2[/imath]. Công thức phân tử A là:

A.[imath]CH_4[/imath].

B.[imath]C_2H_4[/imath].

C.[imath]C_2H_6O[/imath].

D.[imath]C_6H_6[/imath].

Câu 8: Dãy chất nào sau đây đều phản ứng với dung dịch NaOH?

A. [imath]CH_3COOH, C_2H_5OH[/imath].

B. [imath]CH_3COOH, C_6H_{12}O_6[/imath].

C. [imath]CH_4, CH_3COOC_2H_5[/imath].

D. [imath]CH_3COOC_2H_5[/imath]

Câu 9: Dung dịch nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh.

A. HNO3

B. HCl

C. H2SO4.

D. HF.

Câu 10: Số ml rượu etylic có trong 250ml rượu 45 độ là:

A. 250ml
B. 215ml
C. 112.5ml
D. 75ml.

II. Tự luận: 7 điểm

Câu 1: Có 4 chất sau: [imath]NaHCO_3, KOH, CaCl_2, CaCO_3[/imath].

a/ Chất nào tác dụng với dung dịch HCl?

b/ Chất nào tác dụng với NaOH? Viết phương trình hóa học xảy ra?.

Câu 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các khí sau đây: [imath]C_6H_6, C_2H_4, H_2[/imath]. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có?

Câu 3: Chia a g axít axetic thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1 trung hòa vừa đủ với 0.25 lít dd NaOH 0.25lít dd NaOH 0.2M.

Phần 2 thực hiện phản ứng este hóa với rượu etylic thu được m g este giả sử hiệu suất xảy ra hoàn toàn.

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b/ Tính giá trị của a và m?

 

[thuyduongne113]

ĐÁP ÁN ĐỀ 2​

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

1D	2B	3B	4B	5D
6C	7D	8D	9D	10C

Phần 2. Tự luận

Câu 1

a,
[imath]NaHCO_3 + HCl → NaCl + CO_2+ H_2O[/imath]

[imath]KOH + HCl → CaCl_2 + 2H_2O[/imath]

[imath]CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO_2 + H_2O[/imath]

b,
[imath]NaHCO_3 + NaOH → Na_2CO_3+ H_2O[/imath]

Câu 2

Dẫn các khí đi qua [imath]Br_2[/imath] dư, khí nào làm dd [imath]Br_2[/imath] mất màu là [imath]C_2H_4[/imath]:

[imath]C_2H_4 + Br_2 → C_2H_4Br_2[/imath]

Còn lại [imath]C_2H_6 và H_2[/imath].

Dẫn 2 khí đi qua bột CuO nung nóng.

Khí nào làm bột đồng chuyển đỏ là H2: [imath]H_2 + CuO → Cu + H_2O[/imath]

Còn lại là [imath]C_2H_6[/imath]

Câu 3
Phương trình phản ứng hóa học

[imath]CH_3COOH + NaOH → CH_3COONa + H_2O[/imath]

0,05 ← 0,05

[imath]CH_3COOH + C_2H_5OH → CH_3COOC_2H_5 + H_2O[/imath]

0,05 ← 0,05

Tổng số mol CH3COOH = 0,05 + 0,05 = 0,1 mol

a = 0,1.60 = 6 g

m = 0,05.88 = 4,4g

Các bạn có thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^

 

[thuyduongne113]

ĐỀ 3​

I. Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Dãy các chất làm mất màu dung dịch nước brom là

A. [imath]C_2H_2, C_6H_6, CH_4[/imath]

B. [imath]C_2H_2, CH_4, C_2H_4[/imath]

C. [imath]C_2H_2, C_2H_4[/imath]

D. [imath]C_2H_2, H_2, CH_4[/imath]

Câu 2: Dẫn 0,56 lít khí etilen (đktc) vào 200ml dung dịch [imath]Br_2[/imath] 0,2M.

Hiện tượng quan sát được là

A. màu dung dịch [imath]Br_2[/imath] không đổi

B. màu da cam của dung dịch brom nhạt hơn so với ban đầu

C. màu da cam của dung dịch brom đậm hơn so với ban đầu

D. màu da cam của dung dịch brom chuyển thành không màu

Câu 3: Cặp chất nào sau đây tồn tại được trong cùng một dung dịch?

A. [imath]K_2CO_3[/imath] và HCl

B. [imath]NaNO_3[/imath] và [imath]KHCO_3[/imath]

C. [imath]K_2CO_3[/imath] và [imath]Ca(OH)_2[/imath]

D. [imath]KHCO_3[/imath] và NaOH

Câu 4: Cho axetilen vào bình dung dịch brom dư. Khối lượng bình tăng lên a gam, a là khối lượng của

A. dung dịch brom

B. khối lượng brom

C. axetilen

D. brom và khí axetilen

Câu 5: Dãy các chất phản ứng với dung dịch NaOH là

A. [imath]CH_3COOH, (C_6H_{10}O_5)_n[/imath]

B. [imath]CH_3COOC_2H_5, C_2H_5OH[/imath]

C. [imath]CH_3COOH, C_6H_{12}O_6[/imath]

D. [imath]CH_3COOH, CH_3COOC_2H_5[/imath]

Câu 6: Cho natri tác dụng với rượu etylic, chất tạo thành là

A. [imath]H_2, CH_3CH_2ONa[/imath]

B. [imath]H_2, NaOH[/imath]

C. NaOH, [imath]H_2O[/imath]

D. [imath]CH_3CH_2ONa, NaOH[/imath]

II. Tự luận: 7 điểm
Câu 1: (2 điểm) Tính nồng độ % của dung dịch rượu etylic 70° (biết [imath]D_C2H5OH[/imath] = 0,8 g/ml, [imath]D_H2O[/imath] = 1 g/ml, H=1, C=12, O=16).
Câu 2: (1 điểm) Hòa tan 4 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu, Mg tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 2M. Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Câu 3: (2,5 điểm) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy thanh sắt ra khổi dung dịch cân lại thấy nặng thêm 0,8g. Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu là bao nhiêu gam (Cu=64, Fe=56)?
Câu 4: (1,5 điểm) Có 4 lọ mất mất nhãn, đựng trong lọ riêng biệt là dung dịch không màu: HCl, [imath]H_2SO_4[/imath], KCl, [imath]K_2SO_4[/imath]. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

 

[Hanhan_2007]

1C
2B
3B
4C
Câu 2:
50ml = 0,05l
nHCl = 0,05.2 = 0,1 (mol)
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
1: 2: 1:1
0,1: 0,2: 0,1 : 0,1
-> nMg= 0,1 (mol)
-> %mMg = 0,1.24/4.100% = 60%
-> %mCu = 100% - 60% = 40%
Câu 3: Khối lượng dd giảm 0,8g (em ko nhớ cách trình bày lắm)
Câu 4:
- Trích 1 lượng nhỏ các chất làm mẫu thử.
- Cho quỳ tìm vào lần lượt các lọ đựng từng chất, nhận biết được 2 nhóm:
+ Nhóm 1: Làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H2SO4.
+ Nhóm 2: Làm quỳ tím hóa xanh: KCl, K2SO4.
- Nhóm 1: Cho BaCl2 tác dụng lần lượt với từng chất, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4, HCl không có hiện tượng.
BaCl2 + H2SO4 -> BaCl2 + HCl (Thêm kí hiệu kết tủa chỗ BaCl2)
- Nhóm 2: Cho AgNO3 tác dụng lần lượt với từng chất, chất nào tạo ra kết tủa trắng là KCl, không có hiện tượng là K2SO4.
AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3 (Kí hiệu kết tủa chỗ AgCl)

 

[thuyduongne113]

ĐÁP ÁN ĐỀ 3​

I. Trắc nghiệm

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	C	B	C	C	D	A

II. Tự luận:

Câu 1: (2 điểm)
Trong 100ml dung dịch rượu etylic 70⁰ có 70ml rượu etylic và 30ml nước.

Khối lượng rượu etylic = 70 x 0,8 = 56 gam, khối lượng nước = 30 gam.

Khối lượng dung dịch = 56 + 30 = 86 gam.

Nồng độ % dung dịch rượu etylic

Câu 2:
Vì Cu không phản ứng với HCl nên: [imath]n_{Mg}[/imath]= [imath]\dfrac{1}{2}[/imath] . [imath]n_{HCl}[/imath]= 0,05 mol
=> [imath]m_{Mg}[/imath]= 0,05.24= 1,2g
=> [imath]m_{Cu}[/imath] = 4 - [imath]m_{Mg}[/imath] = 4- 1,2=2,8g
=> %Cu = [imath]\dfrac{2,8}{4}[/imath].100%
và %Mg = [imath]\dfrac{1,2}{4}[/imath].100%

Câu 3:
PTHH:
Fe + [imath]CuSO_4[/imath] → Cu + [imath]FeSO_4[/imath]
Theo phương trình cứ 56 gam Fe tan vào dung dịch thì có 64 gam Cu tách ra khỏi dung dịch. Thanh Fe tăng khối lượng nên khối lượng dung dịch phải giảm đi đúng bằng khối lượng thanh Fe tăng lên.

Vậy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam → khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu 0,8 gam.

Câu 4:
Trích mẫu thử
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử
+ Quỳ hóa đỏ là HCl và [imath]H_2SO_4[/imath]
+ Quỳ ko đổi màu là KCl và [imath]K_2SO_4[/imath]

- Cho dung dịch [imath]BaCl_2[/imath] vào cả 2 nhóm trên
+ Tạo kết tủa màu tắng là [imath]K_2SO_4[/imath] và [imath]H_2SO_4[/imath]
+ Còn lại là KCl và HCl

PTHH:
[imath]K_2SO_4[/imath]+[imath]BaCl_2[/imath] → [imath]BaSO_4[/imath] + 2KCl

[imath]H_2SO_4[/imath]+[imath]BaCl_2[/imath] →[imath]BaSO_4[/imath] + 2HCl

Các bạn có thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^

 

[thuyduongne113]

ĐỀ 4​

I. Trắc nghiệm (3đ)
Câu 1. Cho các oxit sau: [imath]K_2O[/imath], CO, [imath]SO_2[/imath], CaO, [imath]CO_2[/imath], [imath]Al_2O_3[/imath]. Số cặp chất tác dụng được với nhau?

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 2. Để làm sạch khí [imath]O_2[/imath] từ hỗn hợp khí gồm [imath]SO_2[/imath] và [imath]O_2[/imath], có thể dùng chất nào dưới đây?

A. [imath]Ca(OH)_2[/imath]

B. [imath]CaCl_2[/imath]

C. [imath]NaHSO_3[/imath]

D. [imath]H_2SO_4[/imath]

Câu 3. Có thể dùng chất nào dưới đây làm khô khí O2 có lẫn hơi nước

A. [imath]SO_3[/imath]

B. [imath]SO_2[/imath]

C. CuO

D. [imath]P_2O_5[/imath]

Câu 4: Dãy các chất nào sau đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon ?

A. [imath]C_2H_6O[/imath], [imath]C_2H_4[/imath], [imath]C_2H_2[/imath].

B. $C_2H4, C3H7Cl, CH4O.

C. [imath]C_2H_6O[/imath], [imath]C_3H_7Cl[/imath], [imath]C_2H_5Br[/imath].

D. [imath]C_2H_6O[/imath], [imath]C_3H_8[/imath], [imath]C_2H_2[/imath]

Câu 5: Chất hữu cơ là:

A. hợp chất khó tan trong nước.

B. hợp chất của cacbon và một số nguyên tố khác trừ N, Cl, O

C. hợp chất của cacbon trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat, muối cacbua và xianua.

D. hợp chất có nhiệt độ sôi cao.

Câu 6. Số công thức cấu tạo của [imath]C_4H_{10}[/imath] là

A. 1 B. 3

C. 2 D. 4

II. Tự luận (7đ)
Câu 1. (2 điểm) Hỗn hợp X gồm metan và etilen. Cho 2,24 lít X (đktc) lội qua dung dịch [imath]Br_2[/imath] dư thì có 11,2 gam [imath]Br_2[/imath] tham gia phản ứng.
a) Tính phần trăm thể tích các khí trong X.
b) Tính thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hết 2,24 lít X (đktc) trên.
Câu 2. ( 2 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất khí sau:
a) [imath]CH_4[/imath] và [imath]SO_2[/imath]
b) [imath]CH_4[/imath] và [imath]C_2H_2[/imath]
Câu 3. (3 điểm) Sục từ từ V lít khí SO2 ở đktc vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M, thu được 23,3 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

​

 

[Hanhan_2007]

1C
2A
3D
4C
5C
6, Chị có thể chỉ em lí thuyết câu này ko ạ? em vẫn chưa rành dạng này lắm ạ :<
Câu 1:
a) nBr2 = 11,2/180 = 0,06 (mol)
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
1:1:1
0,06 ; 0,06 : 0,06
-> nC2H4 = 0,06 (mol)
-> %VC2H4 = 0,06 . 22,4/2,24 . 100% = 62,22%
-> %CH4 = 100% - 62,22% = 37,78%
b) nCH4 = 2,24/22,4 - 0,06 = 0,04 (mol)
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (thêm tđộ)
1:2:1:2
0,04 : 0,08 : 0,04 : 0,08
-> nO2 (CH4) = 0,08 (mol)
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O (thêm t độ)
1:3:2:2
0,06 : 0,18 : 0,12 : 0,12
-> nO2 (C2H4)= 0,18 (mol)
-> n O2 = 0,18 + 0,08 = 0,26 (mol)
-> VO2 = 0,26 . 22,4 = 5,824 (l)
Câu 2:
a) Cho lần lượt các khí qua dung dịch br2, khí nào làm mất màu dd br2 là SO2, còn lại CH4 không có hiện tượng.
SO2 + br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4
b) Cho lần lượt các khí qua dd Br2, khí nào làm mất màu dd Br2 là C2H2, còn lại CH4 không làm mất màu dd Br2
C2H2 + 2Br2 -> C2H4Br2
Câu 3:
nBaSO3 = 23,3/217= 0,1 (mol)
Ba(OH)2 + SO2 -> BaSO3 + H2O
1:1:1:1
0,1 : 0,1 : 0,1 : 0,1
-> nSO2 = 0,1 (mol)
-> VSO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

 

[thuyduongne113]

1C
2A
3D
4C
5C
6, Chị có thể chỉ em lí thuyết câu này ko ạ? em vẫn chưa rành dạng này lắm ạ :<
Câu 1:
a) nBr2 = 11,2/180 = 0,06 (mol)
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
1:1:1
0,06 ; 0,06 : 0,06
-> nC2H4 = 0,06 (mol)
-> %VC2H4 = 0,06 . 22,4/2,24 . 100% = 62,22%
-> %CH4 = 100% - 62,22% = 37,78%
b) nCH4 = 2,24/22,4 - 0,06 = 0,04 (mol)
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (thêm tđộ)
1:2:1:2
0,04 : 0,08 : 0,04 : 0,08
-> nO2 (CH4) = 0,08 (mol)
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O (thêm t độ)
1:3:2:2
0,06 : 0,18 : 0,12 : 0,12
-> nO2 (C2H4)= 0,18 (mol)
-> n O2 = 0,18 + 0,08 = 0,26 (mol)
-> VO2 = 0,26 . 22,4 = 5,824 (l)
Câu 2:
a) Cho lần lượt các khí qua dung dịch br2, khí nào làm mất màu dd br2 là SO2, còn lại CH4 không có hiện tượng.
SO2 + br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4
b) Cho lần lượt các khí qua dd Br2, khí nào làm mất màu dd Br2 là C2H2, còn lại CH4 không làm mất màu dd Br2
C2H2 + 2Br2 -> C2H4Br2
Câu 3:
nBaSO3 = 23,3/217= 0,1 (mol)
Ba(OH)2 + SO2 -> BaSO3 + H2O
1:1:1:1
0,1 : 0,1 : 0,1 : 0,1
-> nSO2 = 0,1 (mol)
-> VSO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

Hanhan_2007- Vậy để chị làm thêm dạng CTCT và gọi tên Hidrocacbon thông thường cho em nhé
- Câu 3 khá hay í, nó có 2 TH nè ^ ^, em suy nghĩ thêm thử nha ^ ^

 

[Hanhan_2007]

- Vậy để chị làm thêm dạng CTCT và gọi tên Hidrocacbon thông thường cho em nhé
- Câu 3 khá hay í, nó có 2 TH nè ^ ^, em suy nghĩ thêm thử nha ^ ^

thuyduongne113có phải tạo ra 2 muối không ạ> Nhưng mà sao em lấy nSO2/nBa(OH)2 lại bé hơn 1 nên em tưởng có 1 muối thôi ạ :<

 

[thuyduongne113]

có phải tạo ra 2 muối không ạ> Nhưng mà sao em lấy nSO2/nBa(OH)2 lại bé hơn 1 nên em tưởng có 1 muối thôi ạ :<

Hanhan_2007Bài cho mol kết tủa và mol [imath]Ba(OH)_2[/imath] mà nhỏ ơi, em bị nhầm rồi í, chị có để lời giải Đề 4 rồi nè, em tham khảo thử có chỗ nào không hiểu thì hỏi lại nha ^ ^

 

[thuyduongne113]

ĐÁP ÁN ĐỀ 4​

Trắc nghiệm (3đ)
Câu 1. B
Câu 2. A
Câu 3. D
Câu 4. C
Câu 5. C
Chất hữu cơ là: hợp chất của cacbon trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat, muối cacbua và xianua.
Câu 6. C
[imath]C_4H_{10}[/imath] có ∆ = 0 => HCHC no, mạch hở

II. Tự luận (7đ)
Câu 1.
nX = [imath]n_{CH_4} + n_{C_2H_4}[/imath] = 2,24/22,4 = 0,1 (mol).
[imath]n_{Br_2}[/imath] = 11,2/160 = 0,07 (mol).
Phương trình hóa học:
[imath]C_2H_4[/imath] + [imath]Br_2[/imath] → [imath]C_2H_4Br_2[/imath]
Theo phương trình hóa học
⟹ [imath]n_{C_2H_4}[/imath] = [imath]n_{Br_2}[/imath] = 0,07 (mol).

⇒%[imath]V_{CH_4}[/imath]= 30%%

b) Hỗn hợp X gồm [imath]C_2H_4[/imath] 0,07 (mol) và [imath]CH_4[/imath] 0,03 (mol).

Phương trình hóa học:

[imath]C_2H_4[/imath] + 3[imath]O_2[/imath]

2[imath]CO_2[/imath] + 2[imath]H_2O[/imath]

Câu 2.
a) Dẫn 2 khí trên vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, khí nào làm dung dịch xuất hiện vẩn đục là SO2. CH4 không phản ứng với Ca(OH)2.

[imath]SO_2[/imath] + [imath]Ca(OH)_2[/imath] → [imath]CaSO_3[/imath] trắng + [imath]H_2O[/imath]

b) Dẫn 2 khí trên vào bình đựng dung dịch brom, chất làm mất màu dung dịch brom là [imath]C_2H_2[/imath]. [imath]CH_4[/imath] không làm mất màu dung dịch brom

[imath]C_2H_2[/imath] + 2[imath]Br_2[/imath] → [imath]C_2H_2Br_4[/imath]

Câu 3.
Ta có: [imath]n_{Ba(OH)2 }[/imath]= 0,15 mol; [imath]n_{BaSO3 }[/imath]= 0,1 mol.

Vì n↓ < [imath]n_{Ba(OH)2 }[/imath] nên kết tủa chưa cực đại ⇒ Có các trường hợp sau:

- Trường hợp 1: [imath]Ba(OH)_2[/imath] dư ⇒ muối tạo thành chỉ có [imath]BaSO_3[/imath]

PTHH: [imath]SO_2[/imath] + [imath]Ba(OH)_2[/imath] → [imath]BaSO_3[/imath] + [imath]H_2O[/imath]

0,1 0,1 (mol)

⇒ [imath]V_{SO2 }[/imath]= 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

- Trường hợp 2: [imath]SO_2[/imath] hết nhưng đã hòa tan 1 phần kết tủa.

PTHH: [imath]SO_2[/imath] + [imath]Ba(OH)_2[/imath] → [imath]BaSO_3[/imath] + [imath]H_2O[/imath] (1)

0,15 0,15 0,15 (mol)

Theo (1) thì [imath]n_{BaSO3 }[/imath]= 0,15mol, nhưng theo đề thì [imath]n_{BaSO3 }[/imath]= 0,1mol ⇒ [imath]n_{BaSO3 }[/imath] bị hòa tan: 0,15 – 0,05 = 0,1 mol

[imath]SO_2[/imath] + [imath]H_2O[/imath] + [imath]BaSO_3[/imath] → [imath]Ba(HSO_3)_2[/imath] (2)

0,05 0,05 (mol)

⇒ [imath]V_{SO2 }[/imath]= (0,15 + 0,05) x 22,4 = 4,48 lít

Các bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nhé ^ ^