Hóa 10 Cấu hình electron

[Kuroko - chan]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Bài 1: Nguyên tử Al có Z=13, Fe có Z =26, S có Z = 16 , Br có Z= 35, Ca có Z = 20 , Cu có Z=29, Cr có Z = 24
a) Viết Cấu hình e của các nguyên tử ( câu này mình làm được)
b) Viết cấu hình e tương ứng của [TEX]Al^{3+} , Ca^{2+}, Fe^{3+} ,Fe^{2+},S^{2-} , Br^{-},Cu^{2+} , Cr^{3+}[/TEX]

Bài 2: Ion [TEX]M^{3+}[/TEX] có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là [TEX]2p^6[/TEX]. Hãy viết cấu hình electron của:
Ion [TEX]M^{3+}[/TEX]:............................
Nguyên Tử M:..................................
@Toshiro Koyoshi @NHOR @Nguyễn Hương Trà

 

[Nguyễn Hương Trà]

Bài 1: Nguyên tử Al có Z=13, Fe có Z =26, S có Z = 16 , Br có Z= 35, Ca có Z = 20 , Cu có Z=29, Cr có Z = 24
a) Viết Cấu hình e của các nguyên tử ( câu này mình làm được)
b) Viết cấu hình e tương ứng của [TEX]Al^{3+} , Ca^{2+}, Fe^{3+} ,Fe^{2+},S^{2-} , Br^{-},Cu^{2+} , Cr^{3+}[/TEX]

Bài 2: Ion [TEX]M^{3+}[/TEX] có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là [TEX]2p^6[/TEX]. Hãy viết cấu hình electron của:
Ion [TEX]M^{3+}[/TEX]:............................
Nguyên Tử M:..................................
@Toshiro Koyoshi @NHOR @Nguyễn Hương Trà

1 câu thôi : mất e thì mất từ ngoài vào trong
thế là viết đc cấu hình ion thôi
còn mấy cái ion có cấu hình khí hiếm thì khỏi bàn rồi

 

[Kuroko - chan]

1 câu thôi : mất e thì mất từ ngoài vào trong
thế là viết đc cấu hình ion thôi
còn mấy cái ion có cấu hình khí hiếm thì khỏi bàn rồi

Em vẫn chưa hiểu lắm ạ
Chị nói cụ thể hơn đi

 

[Nguyễn Hương Trà]

Em vẫn chưa hiểu lắm ạ
Chị nói cụ thể hơn đi

ví dụ như Al3+; Ca2+... có cấu hình khí hiếm thì ko nói nhé
giờ em viết cấu hình của Fe cho chị đi đã

 

[Kuroko - chan]

ví dụ như Al3+; Ca2+... có cấu hình khí hiếm thì ko nói nhé
giờ em viết cấu hình của Fe cho chị đi đã

CH e : [TEX]1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^8[/TEX] đây ạ

 

[Nguyễn Hương Trà]

CH e : [TEX]1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^8[/TEX] đây ạ

sai rồi đó Mai, viết lại đi nào

 

[Kuroko - chan]

sai rồi đó Mai, viết lại đi nào

Nhưng mà cái 2+ là sao em chưa hiểu
em đang viết cái cấu hình Fe đề bài ra ở câu a thôi á

 

[Nguyễn Hương Trà]

Nhưng mà cái 2+ là sao em chưa hiểu
em đang viết cái cấu hình Fe đề bài ra ở câu a thôi á

uk, cj bảo cấu hình e của Fe em viết sai đó
còn Fe2+ là nguyên tử Fe bị mất 2e

 

[Kuroko - chan]

uk, cj bảo cấu hình e của Fe em viết sai đó
còn Fe2+ là nguyên tử Fe bị mất 2e

CH e : [TEX]1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2[/TEX] đây ạ
Nãy em nhầm

 

[Nguyễn Hương Trà]

CH e : [TEX]1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2[/TEX] đây ạ
Nãy em nhầm

đó, như lúc nãy chị nói, nguyên tử mất e sẽ mất từ ngoài vào trong
như Fe2+ là bị mất 2e
sẽ mất từ p lớp 4s vào
nên cấu hình là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

tương tự vs cái khác nhé

P/s: hôm nay chị phải đi ngủ sớm vì chị hơi mệt, có gì ko hiểu thì mai chị trả lời nha

 

[Hồng Nhật]

Bài 1: Nguyên tử Al có Z=13, Fe có Z =26, S có Z = 16 , Br có Z= 35, Ca có Z = 20 , Cu có Z=29, Cr có Z = 24
a) Viết Cấu hình e của các nguyên tử ( câu này mình làm được)
b) Viết cấu hình e tương ứng của Al3+,Ca2+,Fe3+,Fe2+,S2−,Br−,Cu2+,Cr3+Al3+,Ca2+,Fe3+,Fe2+,S2−,Br−,Cu2+,Cr3+Al^{3+} , Ca^{2+}, Fe^{3+} ,Fe^{2+},S^{2-} , Br^{-},Cu^{2+} , Cr^{3+}

b.
Cơ bản như thế này, cứ là ion dương thì em bỏ bớt số e = điện tích của ion. Ngược lại, nếu là ion âm thì em thêm vào số e = điện tích ion.
Ví dụ 1 chất nhé (các chất khác tự làm):
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
=> Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (bỏ 2 e ngoài cùng)
=> Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (bỏ thêm 1 e để đạt cấu hình bán bão hòa)

Bài 2: Ion M3+M3+M^{3+} có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p62p62p^6. Hãy viết cấu hình electron của:
Ion M3+M3+M^{3+}:............................
Nguyên Tử M:..................................

M3+ : 1s2 2s2 2p6
Do M cần bỏ đi 3e để đạt cấu hình của ion M3+ => Cấu hình của M phải thêm vào 3e
M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

 

[Kuroko - chan]

b.
Cơ bản như thế này, cứ là ion dương thì em bỏ bớt số e = điện tích của ion. Ngược lại, nếu là ion âm thì em thêm vào số e = điện tích ion.
Ví dụ 1 chất nhé (các chất khác tự làm):
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
=> Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (bỏ 2 e ngoài cùng)
=> Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (bỏ thêm 1 e để đạt cấu hình bán bão hòa)

M3+ : 1s2 2s2 2p6
Do M cần bỏ đi 3e để đạt cấu hình của ion M3+ => Cấu hình của M phải thêm vào 3e
M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Ở câu b thế trường hợp
[TEX]S^{2-} , Br^{-}[/TEX] thì làm như thế nào ạ? Em chưa hiểu

 

[Hồng Nhật]

Ở câu b thế trường hợp
[TEX]S^{2-} , Br^{-}[/TEX] thì làm như thế nào ạ? Em chưa hiểu

đối với TH là ion âm anh cũng nói rồi mà, em chỉ cần thêm vào đủ số e là xong ngay:
VD:
S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
=> S2- (thêm vào 2e) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
....................