Hóa Bài tập kim loạii

[Ngố'x Tàuu]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu 1 : Cho 6.5 gam kẽm tan hoàn toàn trong dung dịch axit clohiđric
a. Tính khối lượng axit tham gia phản ứng
b. Tính khối lượng muối trong ZnCl2 tạo thành va thể tích khí ở đktc
Câu 2 : Khử 2,4 g hh gồm Fe2O3 và CuO bằng H2 ở nhiệt độ cao . Sau pư thu hh chất rắn gồm 2 kim loại. Hòa tan kl bằng dd HCL thu 0.448l H2(đktc)
a. Viết các ptpu
b. Tính % kl mỗi oxit (.) hh đầu
c tính kl kim loại tạo thành

 

[Đoàn Hoàng Lâm]

nZn=6,5/65=0,1(mol)
PTHH
Zn + 2HCl [tex]\rightarrow[/tex] ZnCl2 + H2
1 2 1 1
0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
mHCl= 0,2 . 36,5 =7,3(g)
mZnCl2=0,1 . 136=13,6(g)
VH2=0,1.22,4 = 2,24 (l)

Câu 2:
nH2=0.448/22,4=0,02(mol)
PTPƯ
Fe2O3+3H2 [tex]\rightarrow[/tex] 3H2O +2Fe
CuO + H2 [tex]\rightarrow[/tex] H2O + Cu
0,02 0,02
mCuO=0,02 . 80 =1,6 (g) -> mFe2O3=2,4-1,6=0,8(g)
%mFe2O3 =0,8 . 100 /2,4 = 33,33% -> mCuO = 100 - 33,33%= 66,67%
Sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 KL là Fe và Cu.
Hòa tan hỗn hợp bằng HCl thì chỉ có Fe P/Ứ
Fe +2HCl [tex]\rightarrow[/tex] FeCl2 + H2
0,02 0,02 (mol)

mFe= 0,,02 . 56 =1,12(g)

 

[hungnguyen.2409]

câu1
a) nZn=0.1 mol
Vì Zn tan hoàn toàn ta có pt
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
0.1-->0.2-->0.1-->0.1
mHCl tham gia= 0.2*36.5=7.3g
b)V H2 tạo ra=0.1*22.4=2.24 l
m muối=0.1*136=13.6g

Câu2
Fe2O3+3H2-->2Fe+3H20
a--->3a-->2a
CuO+H2-->Cu+ H2O
b--->b-->b
Fe+2HCl--<FeCl2+H2
2a--->4a--->2a--->2a
ta có 2a=0.02=>a=0.01
mFe=0.01*56=0.56g chiếm 23.33%
m Cu=2.4-0.56=1.84g chiếm 76.67%

 

[Dollee's Pii's]

Zn + 2HCl ----> ZnCl2+ H2

nZn = 6.5/65=0,1 mol
nHCl = 0,1 *2 = 0,2 mol
mHCL = 0,2 * 36,5 = 7,3 g
nH2=nZnCl2 = nZn= 0.1 mol
mZnCl2 = 0.1*136= 13,6g
VH2 = 0,1*22,4= 2,24l

 

[hoangnga2709]

Câu 1 : Cho 6.5 gam kẽm tan hoàn toàn trong dung dịch axit clohiđric
a. Tính khối lượng axit tham gia phản ứng
b. Tính khối lượng muối trong ZnCl2 tạo thành va thể tích khí ở đktc
Câu 2 : Khử 2,4 g hh gồm Fe2O3 và CuO bằng H2 ở nhiệt độ cao . Sau pư thu hh chất rắn gồm 2 kim loại. Hòa tan kl bằng dd HCL thu 0.448l H2(đktc)
a. Viết các ptpu
b. Tính % kl mỗi oxit (.) hh đầu
c tính kl kim loại tạo thành

CTHH: [tex]Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow \[/tex]
a)n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6.5}{65}=0,1(mol) \\ Theo pt: n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0.2(mol)\\\Rightarrow m_{HCl}=n.M=0,2.36,5=7,3(g)\\b) Theo pt: n_{ZnCl_{2}}=n_{Zn}=0,1(mol)\\\Rightarrow m_{ZnCl_{2}}=n.M=0,1.136=13,6(g)\\\Rightarrow V_{ZnCl_{2}}=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

 

[Khánh Linh.]

Câu 1 : Cho 6.5 gam kẽm tan hoàn toàn trong dung dịch axit clohiđric
a. Tính khối lượng axit tham gia phản ứng
b. Tính khối lượng muối trong ZnCl2 tạo thành va thể tích khí ở đktc
Câu 2 : Khử 2,4 g hh gồm Fe2O3 và CuO bằng H2 ở nhiệt độ cao . Sau pư thu hh chất rắn gồm 2 kim loại. Hòa tan kl bằng dd HCL thu 0.448l H2(đktc)
a. Viết các ptpu
b. Tính % kl mỗi oxit (.) hh đầu
c tính kl kim loại tạo thành

Câu 1:
a Ta có: nZn=6,5/65=0,1 (mol)
.PTPU: Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2 (*)
TPT: => nHCl=2.nZn=0,2 (mol)
Khối lượng axit tham gia phản ứng là: mHCl =0,2.36,5=7,3 (g)
b,Theo pt (*): nZn=nZnCl2=0,1(mol) ; nH2=nZn=0,1 (mol)
Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành là: 0,1.136=13,6 (g)
Thể tích khí ở dktc là : Vh2 = 22,4.0,1=2,24 (l)

 

[Ngố'x Tàuu]

Câu 2:
nH2=0.448/22,4=0,02(mol)
PTPƯ
Fe2O3+3H2 [tex]\rightarrow[/tex] 3H2O +2Fe
CuO + H2 [tex]\rightarrow[/tex] H2O + Cu
0,02 0,02
mCuO=0,02 . 80 =1,6 (g) -> mFe2O3=2,4-1,6=0,8(g)
%mFe2O3 =0,8 . 100 /2,4 = 33,33% -> mCuO = 100 - 33,33%= 66,67%
Sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 KL là Fe và Cu.
Hòa tan hỗn hợp bằng HCl thì chỉ có Fe P/Ứ
Fe +2HCl [tex]\rightarrow[/tex] FeCl2 + H2
0,02 0,02 (mol)

mFe= 0,,02 . 56 =1,12(g)

Bạn ơi, 0,448 là của H2 sau khi hòa tan 2Kl = dd HCl

 

[Ngố'x Tàuu]

Câu2
Fe2O3+3H2-->2Fe+3H20
a--->3a-->2a
CuO+H2-->Cu+ H2O
b--->b-->b
Fe+2HCl--<FeCl2+H2
2a--->4a--->2a--->2a
ta có 2a=0.02=>a=0.01
mFe=0.01*56=0.56g chiếm 23.33%
m Cu=2.4-0.56=1.84g chiếm 76.67%

Bn có thể ns rõ hơn đc k v