phương pháp quy đổi nguyên tử

[anhthu1290]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1.Dấu hiệu nhận biết dạng toán vận dụng pp quy đổi nguyên tử
-bài toán hỗn hợp ,trong đó tổng số chất và hợp chất nhiều hơn nguyên tố tạo thành hỗn hợp đó
-bài toán hỗn hợp các oxit , sunfua của kim loại: xác định thành phần các nguyên tố trong hỗn hợp phức tạp: các hợp chất khó xác định số oxh Cu2FeS2; Cu2FeS4
2.các bước giải toán theo phương pháp quy đổi
-Bước 1 : quy hỗn hợp tạo thành về các nguyên tố tạo hỗn hợp
+ đặt ẩn số thik hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố trong hỗn hợp
-Bước 2: lập phương trình dựa vào các ĐLBT khối lượng, ngyên tố, e
lập phương trình dựa vào các dự kiện khác nhau của bài toán nếu có
-Bước 3: Giải các phương trình và các tính toán các kết quả bài toán yêu cầu
3. Ví dụcho 11,36 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3,Fe3O4. phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu đc 1,344 l NO ( SP khủ dyu nhất,đktc) và dung dịch X thu đc m g muối khan . Giá trị của m là:
A 38,72g B 35,5g C 49,09g D 34,36g

 

[vinh_bg]

hơi trừu tượng!cậu có thể nói cụ thể đc ko?giải bài trên đi!

 

[phuocthinht]

3. Ví dụ cho 11,36 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, [TEX]Fe_2O_3[/TEX],[TEX]Fe_3O_4[/TEX]. phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu đc 1,344 l NO ( SP khủ dyu nhất,đktc) và dung dịch X thu đc m g muối khan . Giá trị của m là:
A 38,72g B 35,5g C 49,09g D 34,36g

Bài giải:
Quy đổi hỗn hợp về 2 chất :Fe và [TEX]Fe_2O_3[/TEX] hòa tan hỗn hợp vào [TEX] HNO_3[/TEX] dư ,ta có
[TEX]Fe +4HNO_3->Fe(NO_3)_3 +NO +H_2O[/TEX]
0.06 <-........................0.06 ...........0.06 ( mol) (1)
Gọi x là số mol [TEX]Fe_2O_3[/TEX]
Theo đề ta có :Khối lượng hỗn hợp là :160x+0.06x56=11.36
[TEX]\Rightarrow[/TEX]x=0.05 mol
[TEX]Fe_2O_3+6HNO_3->2Fe(NO_3)_3 +H_2O[/TEX]
0.05..........................-> 0.1 ( mol) (2)
Từ (1),(2)=> m=(0.1+0.06)x242=38.72 g
[TEX]\Rightarrow[/TEX] chọn A :-SS

 

[phuocthinht]

Tiếp nè các cậu ơi:
Bài 2 Nung m gam Fe trong không khí ,sau một thời gian ta thu được 11.2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm [TEX]Fe, Fe_2O_3,Fe_3O_4,FeO[/TEX] .Hòa tan hết 11.2g hỗn hợp chất rắn X vào
dung dịch HNO_3 dư thu được 2.24 lít khí [TEX]NO_2[/TEX] (đktc) là sản phẩm duy nhất .Giá trị m là :
A.7.28g..............B. 5.60g..................C.8.40g.........................D.7.40g

 

[anhthu1290]

Ví dụ[/B][/I][/COLOR]cho 11,36 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3,Fe3O4. phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu đc 1,344 l NO ( SP khủ dyu nhất,đktc) và dung dịch X thu đc m g muối khan . Giá trị của m là:
A 38,72g B 35,5g C 49,09g D 34,36g[/QUOTE]

Cậu giải đúng rồi!
Theo phương pháp quy đổi nguyên tử ta có:
Bước 1: Coi 11,36 g hỗn hợp trên là hỗn hợp của x mol Fe và y mol [TEX]{O}/{0}[/TEX]
Bước 2:
[TEX]\Rightarrow[/TEX] m (hh) = 56x+16y=11,36 (1)
Các quá trình phản ứng OXh khử:
Fe - 3e [TEX]\rightarrow [/TEX] Fe (3+)
x[TEX]\rightarrow [/TEX] 3x
O(0) + 2e [TEX]\rightarrow [/TEX] O(-2)
y[TEX]\rightarrow [/TEX]2y
N(+5) + 3e[TEX]\rightarrow [/TEX]N+2
0,06 0,18 0,06
\Rightarrow Áp dụng ĐLBT e ta có pt : 3x=2y+0,18 (2)
Bước 3 : giải hệ pt (1)(2) ta có x,y( các bạn tự giải)
suy ra nFe(NO3)3 = nFe = x
\Rightarrow mFe(NO3)3= 38,72g \Rightarrowđáp án A

 

[anhthu1290]

Tiếp nè các cậu ơi:
Bài 2 Nung m gam Fe trong không khí ,sau một thời gian ta thu được 11.2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm [TEX]Fe, Fe_2O_3,Fe_3O_4,FeO[/TEX] .Hòa tan hết 11.2g hỗn hợp chất rắn X vào
dung dịch HNO_3 dư thu được 2.24 lít khí [TEX]NO_2[/TEX] (đktc) là sản phẩm duy nhất .Giá trị m là :
A.7.28g..............B. 5.60g..................C.8.40g.........................D.7.40g

rất đơn giản nếu áp dụng cách của đó cho bài trên!
đáp án C
các cậu thử gải xem nhé!

 

[anhthu1290]

hi vọng t giúp đc cho các bạn 1 phần nào đó trong kỳ thi sắp tới! có ai có bài chi thì posst lên nha! các bạn thử giải xem ntn nhé! cách này rất nhanh đấy

 

[vinh_bg]

cách khác_kq khác

tớ có cách khác nè!
Ta có các qt:
+Số mol e cho:Fe-3e->Fe+3=>N e cho=3nFe=3m1/56 (1)
N e nhận:
N+5+1e->N+4
02+4e-> 2O2- suy ra N e nhận =(m2-m1).4/32
suy ra Tổng N e nhận =(m2-m1).4/32+V/22.4 (2)
tư 1 và 2 suy ra N e cho = N e nhận
thay số vào =>m1=8.4

 

[haa1nb]

minh lam 1 dong thoi cac cau hoi kem......................

 

[phuocthinht]

minh lam 1 dong thoi cac cau hoi kem......................

Vậy cậu thử làm xem ....................................

 

[anhthu1290]

minh lam 1 dong thoi cac cau hoi kem......................

Vậy cậu thử post bài của cậu lên cho chúng tớ học hỏi với nha! ok!

 

[phuocthinht]

Bài tập số 3

Bài 3 :Để khử hoàn toàn 3.04 gam hỗn hợp gồm [TEX] FeO, Fe_3O_4, Fe_2O_3[/TEX], cần 0,05 mol [TEX]H_2[/TEX]. Mặt khác
hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hh X trong dd [TEX]H_2SO_4[/TEX] đặc nóng thì thu được thể tích
V ml [TEX]SO_2[/TEX] (đktc).Giá trị V(ml) là:
A.112 ml .........B. ............224 ml............... C. 336 ml ............D. 448 ml.

 

[nguyenthetu]

Bài 3 :Để khử hoàn toàn 3.04 gam hỗn hợp gồm [TEX] FeO, Fe_3O_4, Fe_2O_3[/TEX], cần 0,05 mol [TEX]H_2[/TEX]. Mặt khác
hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hh X trong dd [TEX]H_2SO_4[/TEX] đặc nóng thì thu được thể tích
V ml [TEX]SO_2[/TEX] (đktc).Giá trị V(ml) là:
A.112 ml .........B. ............224 ml............... C. 336 ml ............D. 448 ml.

Tớ giải thế này không biết đúng không ,sai đừng cười nhơ,
Coi 3 hợp chất của sắt trên là Fe2O3( amol) và FeO(b mol)
3a+b=0.05
160a+72b=3.04
\Rightarrowa=0.01,b=0.02
Chỉ có FeO tham gia phản ứng OXH tạo SO2
Dễ dàng tính được n SO2=0.01 mol---->V=224ml

 

[phuocthinht]

bài số 4

Cậu làm đúng rồi đúng ,giỏi lắm !
Tiếp nè !
Bài 4: Hỗn hợp X gồm[TEX] Fe, FeO ,Fe_2O_3,Fe_3O_4[/TEX] với số mol mỗi chất là 0.1 mol hòa tan hết dung dịch Y gồm (HCl,H_2SO_4 loãng ) dư thu được dung dịch Z .Nhỏ từ từ dung dịch [TEX]Cu(NO_3)_2[/TEX] 1M vào dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO .Thể tích dung dịch [TEX]Cu(NO_3)_2[/TEX] cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc là:
A.50ml và 6.72 lít
B. 100ml và 2.24 lít
C. 50ml và 2.24 lít
D. 100 ml và 6.72 lít

 

[nguyenthetu]

Cậu làm đúng rồi đúng ,giỏi lắm !
Tiếp nè !
Bài 4: Hỗn hợp X gồm[TEX] Fe, FeO ,Fe_2O_3,Fe_3O_4[/TEX] với số mol mỗi chất là 0.1 mol hòa tan hết dung dịch Y gồm (HCl,H_2SO_4 loãng ) dư thu được dung dịch Z .Nhỏ từ từ dung dịch [TEX]Cu(NO_3)_2[/TEX] 1M vào dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO .Thể tích dung dịch [TEX]Cu(NO_3)_2[/TEX] cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc là:
A.50ml và 6.72 lít
B. 100ml và 2.24 lít
C. 50ml và 2.24 lít
D. 100 ml và 6.72 lít

các phương án cậu đưa ra có đúng không đấy ?hình như sai rồi thì phải,tớ giải ra 200ml và 2.24 lit cơ,xem lại đề hộ tớ đi nhớ.

 

[phuocthinht]

Tớ xem lại rùi đề không sai
Cậu trình bày bài giải của cậu đi !

 

[nguyenthetu]

Thế à,tớ vẫn làm ra kêt quả ý,cậu trình bày bài giải của cậu ra xem nào.
Đối với bài này chỉ cần viết phương trình ion thu gọn là ra luôn,tớ viết đi viết lại rồi vẫn như cũ.
Lạ thật đấy!
à tớ đã biết bạn sai chỗ nào rồi hihi........Bạn đã viết được phương trình tìm ra được mol NO3- rồi nhưng bạn quên mất lượng muối đúng không ?coi lại đi nhé......hí

 

[phuocthinht]

Bài giải bài số 4

Cậu làm đúng rồi đúng ,giỏi lắm !
Tiếp nè !
Bài 4: Hỗn hợp X gồm[TEX] Fe, FeO ,Fe_2O_3,Fe_3O_4[/TEX] với số mol mỗi chất là 0.1 mol hòa tan hết dung dịch Y gồm (HCl,H_2SO_4 loãng ) dư thu được dung dịch Z .Nhỏ từ từ dung dịch [TEX]Cu(NO_3)_2[/TEX] 1M vào dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO .Thể tích dung dịch [TEX]Cu(NO_3)_2[/TEX] cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc là:
A.50ml và 6.72 lít
B. 100ml và 2.24 lít
C. 50ml và 2.24 lít
D. 100 ml và 6.72 lít

Bài giải
Quy hỗn hợp 0.1 mol [TEX]Fe_2O_3[/TEX] và 0.1 mol FeO thành 0.1 mol [TEX]Fe_3O_4[/TEX]
Hỗn hợp X gồm :[TEX]Fe_3O_4 [/TEX]mol: Fe(0.2 mol)+ dung dịch Y
[TEX]Fe_3O_4 +8H^+ ---> Fe^{2+} +2Fe^{3+} +4H_2O[/TEX]
0.2mol..........................0.2.............0.4mol
Fe+2H^+--->Fe^{2+}+H_2
Dung dịch Z gồm[TEX] Fe^{2+}[/TEX]:0.3mol;[TEX]Fe^{3+}[/TEX]:0.4mol) +[TEX]Cu(NO_3)_2[/TEX]
[TEX]3Fe^{2+}+NO_3^-+4H^+--->3Fe^{3+}+NO +2H_2O[/TEX]
[TEX]V_{NO}=0.1x22.4=2.24[/TEX] lít
[TEX]n_{Cu(NO_3)_2}=\frac{1}{2}n_{NO_3^-}[/TEX]=0.05 mol
[TEX]n_{d^2Cu(NO_3)_2=\frac{0.05}{1}[/TEX]=0.05lit=50ml
=> Đáp án là C. 50ml và 2.24 lít

 

[nguyenthetu]

Bài giải
Quy hỗn hợp 0.1 mol [TEX]Fe_2O_3[/TEX] và 0.1 mol FeO thành 0.1 mol [TEX]Fe_3O_4[/TEX]
Hỗn hợp X gồm :[TEX]Fe_3O_4 [/TEX]mol: Fe(0.2 mol)+ dung dịch Y
[TEX]Fe_3O_4 +8H^+ ---> Fe^{2+} +2Fe^{3+} +4H_2O[/TEX]
0.2mol..........................0.2.............0.4mol
Fe+2H^+--->Fe^{2+}+H_2
Dung dịch Z gồm[TEX] Fe^{2+}[/TEX]:0.3mol;[TEX]Fe^{3+}[/TEX]:0.4mol) +[TEX]Cu(NO_3)_2[/TEX]
[TEX]3Fe^{2+}+NO_3^-+4H^+--->3Fe^{3+}+NO +2H_2O[/TEX]
[TEX]V_{NO}=0.1x22.4=2.24[/TEX] lít
[TEX]n_{Cu(NO_3)_2}=\frac{1}{2}n_{NO_3^-}[/TEX]=0.05 mol
[TEX]n_{d^2Cu(NO_3)_2=\frac{0.05}{1}[/TEX]=0.05lit=50ml
=> Đáp án là C. 50ml và 2.24 lít

Thôi để tớ trình bày bài giải của tớ vậy
tính ra được 0.1 mol Fe,0.2 mol FeO,0.2 mol Fe2O3(cái này tính ra cho thừa thôi)
3Fe{2+}+NO3-+4 H+--->3Fe{3+}+2H2O+NO
0.3....0.1......................0.3...................0.1
\Rightarrow2.24l NO
Tổng NO3^-=0.3+0.1=0.4\RightarrowV=0.2/1=0.2L=200ml

 

[nguyenthetu]

Bài giải
Quy hỗn hợp 0.1 mol [TEX]Fe_2O_3[/TEX] và 0.1 mol FeO thành 0.1 mol [TEX]Fe_3O_4[/TEX]
Hỗn hợp X gồm :[TEX]Fe_3O_4 [/TEX]mol: Fe(0.2 mol)+ dung dịch Y
[TEX]Fe_3O_4 +8H^+ ---> Fe^{2+} +2Fe^{3+} +4H_2O[/TEX]
0.2mol..........................0.2.............0.4mol
Fe+2H^+--->Fe^{2+}+H_2
Dung dịch Z gồm[TEX] Fe^{2+}[/TEX]:0.3mol;[TEX]Fe^{3+}[/TEX]:0.4mol) +[TEX]Cu(NO_3)_2[/TEX]
[TEX]3Fe^{2+}+NO_3^-+4H^+--->3Fe^{3+}+NO +2H_2O[/TEX]
[TEX]V_{NO}=0.1x22.4=2.24[/TEX] lít
[TEX]n_{Cu(NO_3)_2}=\frac{1}{2}n_{NO_3^-}[/TEX]=0.05 mol
[TEX]n_{d^2Cu(NO_3)_2=\frac{0.05}{1}[/TEX]=0.05lit=50ml
=> Đáp án là C. 50ml và 2.24 lít

Fe tác dụng với axit sinh ra Fe 2+ vứt đâu mất tiêu rồi mà chỉ còn 0.2 mol Fe2+.
Fe3+ chẳng liên quan đến phản ứng sau lôi vào làm gì cho đầy bài .
Còn nữa ,sao nNO3- Ít vậy ,NO3- trong Fe(NO3)3 ĐÂU?
AI SAI ĐÂY?

ai sai đây?