Hóa 10 Phản ứng của hợp chất với HNO3 khó

[le thi khuyen01121978]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan hết 12,8g hỗn hợp X gồm Cu2S và Fe2S vào a mol HNO3 thu được 31,36l khí NO2 ( dktc và là sản phẩm khử duy nhất ủa sự khử N+5) và dd Y.Biết Y phản ứng tối đa với 4,48g Cu và có khí NO.Giá trị của a là?

Mình làm như thế này, ngẫm lại vẫn ko thấy sai hỗ nào mà sao kết quả lại khác đáp án, mong moi người giúp mình tìm ra với.
Giai
Gọi a, b lần lượt là [TEX]n_{Cu_{2}S} , n_{FeS_{2}}[/TEX], sử dụng định luật bảo toàn e,
[tex]Cu_{2}S---> 2Cu^{+2}+S^{+6}+10e[/tex]
a 10a
[tex]FeS_{2}------>Fe^{+3}+2S^{+6}+15e[/tex] ta đc hệ :
b 15b
[tex]\left\{\begin{matrix} 10a+15b=1,4\\160a+130b=12,8 \end{matrix}\right.[/tex]
[tex]<=>\left\{\begin{matrix} a=0,02\\b=0,08 \end{matrix}\right.[/tex] [tex]=> n_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=0,04[/tex]
Cho Cu tác dụng với Y:
[tex]Cu +Fe_{2}(SO_{4})3\rightarrow CuSO_{4}+2FeSO_{4}[/tex]
0,04 0,04
[tex]3Cu + 8HNO_{3}\rightarrow 3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O[/tex]
0,03 0,08
[tex]=>\sum nHNO_{3}=n_{NO_{2}}+n_{HNO_{3}}=1,4+0,08=1,48[/tex]
(Kể từ chỗ màu đỏ mình bắt đầu khác đáp án ạ!)
mà trong đáp án lại là 1,44. Mình ko biết sai chỗ nào, mong mọi người chỉ giáo! Mình cảm ơn nhiều !

 

[Nguyễn Huy Vũ Dũng]

theo mình thì mấu chốt kq của b khác đ án là do cái pt 3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O vì ban tính số mol HNO3 theo pt ấy ra n HNO3=0,08
dùng bt e cho qt sau thì sẽ ra nHNo3=0,2 mol nhá

 

[le thi khuyen01121978]

theo mình thì mấu chốt kq của b khác đ án là do cái pt 3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O vì ban tính số mol HNO3 theo pt ấy ra n HNO3=0,08
dùng bt e cho qt sau thì sẽ ra nHNo3=0,2 mol nhá

Nhưng kết quả là 1,44, cũng ko đúng mà bạn

 

[Trần Minh Ngọc]

Dung dịch Y gồm :CuSO4;Fe2(SO4)3; HNO3 dư ;H2SO4
BTNT :”S”
0,02+0,08.2=0,04+0,04.3+nh2so4<=>nh2so4=0,02mol
nhno3=1,4+0,0,8-0,02.2=1,44mol

 

[le thi khuyen01121978]

Dung dịch Y gồm :CuSO4;Fe2(SO4)3; HNO3 dư ;H2SO4
BTNT :”S”
0,02+0,08.2=0,04+0,04.3+nh2so4<=>nh2so4=0,02mol
nhno3=1,4+0,0,8-0,02.2=1,44mol

Bạn ơi, ở đây sao lại -0,02.2 vậy? Với lại trên kia mình sử dụng bảo toàn Nito, còn chỗ này bạn thì sao, nói kĩ hơn giùm mình chút!

 

[Trần Minh Ngọc]

3Cu +2NO3- +8H+ => 3Cu2+ +2NO + 4H2O
0,03 0,08 (mol)
nh+ =nhno3 +2nh2so4 =>nhno3dư=0,08-0,02.2=0,04mol

 

[le thi khuyen01121978]

3Cu +2NO3- +8H+ => 3Cu2+ +2NO + 4H2O
0,03 0,08 (mol)
nh+ =nhno3 +2nh2so4 =>nhno3dư=0,08-0,02.2=0,04mol

Khi cho CuS vào HNO3 cũng có thể ra CuSO4, Cu(NO3)2, NO và H2O............ Vậy tại sao ở đó bạn lại chắc chắn được trong Y có H2SO4 vậy bạn?

 

[Trần Minh Ngọc]

Khi cho CuS vào HNO3 cũng có thể ra CuSO4, Cu(NO3)2, NO và H2O............ Vậy tại sao ở đó bạn lại chắc chắn được trong Y có H2SO4 vậy bạn?

mk thấy bn tính ở pt có muối SO42- ....mk BTNT"S' thấy 2 vế ko = nhau nên =>H2SO4

 

[minh231999]

Hòa tan hết 12,8g hỗn hợp X gồm Cu2S và Fe2S vào a mol HNO3 thu được 31,36l khí NO2 ( dktc và là sản phẩm khử duy nhất ủa sự khử N+5) và dd Y.Biết Y phản ứng tối đa với 4,48g Cu và có khí NO.Giá trị của a là?

Mình làm như thế này, ngẫm lại vẫn ko thấy sai hỗ nào mà sao kết quả lại khác đáp án, mong moi người giúp mình tìm ra với.
Giai
Gọi a, b lần lượt là [TEX]n_{Cu_{2}S} , n_{FeS_{2}}[/TEX], sử dụng định luật bảo toàn e,
[tex]Cu_{2}S---> 2Cu^{+2}+S^{+6}+10e[/tex]
a 10a
[tex]FeS_{2}------>Fe^{+3}+2S^{+6}+15e[/tex] ta đc hệ :
b 15b
[tex]\left\{\begin{matrix} 10a+15b=1,4\\160a+130b=12,8 \end{matrix}\right.[/tex]
[tex]<=>\left\{\begin{matrix} a=0,02\\b=0,08 \end{matrix}\right.[/tex] [tex]=> n_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=0,04[/tex]
Cho Cu tác dụng với Y:
[tex]Cu +Fe_{2}(SO_{4})3\rightarrow CuSO_{4}+2FeSO_{4}[/tex]
0,04 0,04
[tex]3Cu + 8HNO_{3}\rightarrow 3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O[/tex]
0,03 0,08
[tex]=>\sum nHNO_{3}=n_{NO_{2}}+n_{HNO_{3}}=1,4+0,08=1,48[/tex]
(Kể từ chỗ màu đỏ mình bắt đầu khác đáp án ạ!)
mà trong đáp án lại là 1,44. Mình ko biết sai chỗ nào, mong mọi người chỉ giáo! Mình cảm ơn nhiều !

Sao bạn biết được FeS2 + HNO3 ra Fe2(SO4)3 mà không phải là Fe(NO3)3 vậy chỉ mình với

 

[Lindlar Catalyst]

Gọi x ,y lần lượt là số mol Cu2S,FeS2
Bảo toàn electron :
10x+5y=1,4
160x+120y=12,8
Giải hệ phương trình thu được x=0,02 , y=0,08
Khi thêm Cu vào
bảo toàn electron:
2nCu= nFe3+ + nNO----> n NO = 0,02 mol
Y+ Cu ----> dung dịch chứa Cu2+( 2x+0,07), Fe2+(0,08 mol), SO4 2- (x+2y)
Bảo toàn điện tích tính được NO3- =0,02 mol
Bảo toàn nito: a= nNO3- + nNO2 + nNO

 

[le thi khuyen01121978]

Gọi x ,y lần lượt là số mol Cu2S,FeS2
Bảo toàn electron :
10x+5y=1,4
160x+120y=12,8
Giải hệ phương trình thu được x=0,02 , y=0,08
Khi thêm Cu vào
bảo toàn electron:
2nCu= nFe3+ + nNO----> n NO = 0,02 mol
Y+ Cu ----> dung dịch chứa Cu2+( 2x+0,07), Fe2+(0,08 mol), SO4 2- (x+2y)
Bảo toàn điện tích tính được NO3- =0,02 mol
Bảo toàn nito: a= nNO3- + nNO2 + nNO

Y+ Cu ----> dung dịch chứa Cu2+( 2x+0,07), Fe2+(0,08 mol), SO4 2- (x+2y)
Chị ơi, lỡ trong này đang còn H+ dư thì sao ạ?

 

[Kayaba Akihiko]

Y+ Cu ----> dung dịch chứa Cu2+( 2x+0,07), Fe2+(0,08 mol), SO4 2- (x+2y)
Chị ơi, lỡ trong này đang còn H+ dư thì sao ạ?

phải còn H+ dư chứ ?
p.s: cách bảo toàn N khoong dùng đến H+ chắc chị ấy quên không viết ...

 

[le thi khuyen01121978]

phải còn H+ dư chứ ?
p.s: cách bảo toàn N khoong dùng đến H+ chắc chị ấy quên không viết ...

đâu bạn? Chị ấy dùng bảo toàn điện tích mà!

 

[minh231999]

Gọi x ,y lần lượt là số mol Cu2S,FeS2
Bảo toàn electron :
10x+5y=1,4
160x+120y=12,8
Giải hệ phương trình thu được x=0,02 , y=0,08
Khi thêm Cu vào
bảo toàn electron:
2nCu= nFe3+ + nNO----> n NO = 0,02 mol
Y+ Cu ----> dung dịch chứa Cu2+( 2x+0,07), Fe2+(0,08 mol), SO4 2- (x+2y)
Bảo toàn điện tích tính được NO3- =0,02 mol
Bảo toàn nito: a= nNO3- + nNO2 + nNO

Trình bày quá trình bảo toàn điện tích để ra được mol NO3- = 0.02 mol giúp em được không ạ

 

[Nguyễn Đăng Bình]

Hòa tan hết 12,8g hỗn hợp X gồm Cu2S và Fe2S vào a mol HNO3 thu được 31,36l khí NO2 ( dktc và là sản phẩm khử duy nhất ủa sự khử N+5) và dd Y.Biết Y phản ứng tối đa với 4,48g Cu và có khí NO.Giá trị của a là?

Mình làm như thế này, ngẫm lại vẫn ko thấy sai hỗ nào mà sao kết quả lại khác đáp án, mong moi người giúp mình tìm ra với.
Giai
Gọi a, b lần lượt là [TEX]n_{Cu_{2}S} , n_{FeS_{2}}[/TEX], sử dụng định luật bảo toàn e,
[tex]Cu_{2}S---> 2Cu^{+2}+S^{+6}+10e[/tex]
a 10a
[tex]FeS_{2}------>Fe^{+3}+2S^{+6}+15e[/tex] ta đc hệ :
b 15b
[tex]\left\{\begin{matrix} 10a+15b=1,4\\160a+130b=12,8 \end{matrix}\right.[/tex]
[tex]<=>\left\{\begin{matrix} a=0,02\\b=0,08 \end{matrix}\right.[/tex] [tex]=> n_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=0,04[/tex]
Cho Cu tác dụng với Y:
[tex]Cu +Fe_{2}(SO_{4})3\rightarrow CuSO_{4}+2FeSO_{4}[/tex]
0,04 0,04
[tex]3Cu + 8HNO_{3}\rightarrow 3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O[/tex]
0,03 0,08
[tex]=>\sum nHNO_{3}=n_{NO_{2}}+n_{HNO_{3}}=1,4+0,08=1,48[/tex]
(Kể từ chỗ màu đỏ mình bắt đầu khác đáp án ạ!)
mà trong đáp án lại là 1,44. Mình ko biết sai chỗ nào, mong mọi người chỉ giáo! Mình cảm ơn nhiều !

mạn phép sửa lại đoạn màu đỏ trở đi:
Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+
0,04--0,08
3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Do nNO3- >= nH+
-> ở pư trên H+ hết, NO3- có thể dư
-> nH+ = 0,08
BT S -> nSO42- = 0,18
BT điện tích -> nNO3- trong Y = 0,04
Bảo toàn N -> a = 1,44