Hóa 11 Hoá 11

[nguyen17072003]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan 6 g axit axetic CH3COOH vào nước để được 1 l dung dịch
a) tính nồng độ mol/l của ion H + và suy ra độ điện li [tex]\alpha[/tex] của axit axetic biết hằng số axit Ka=[tex]1,8*10^{-5}[/tex]
Thêm vào dung dịch trên 0,45 mol Natri axetat. Tính độ pH của dung dịch của phản ứng, biết:
- Natri axetat CH3COONa điện li hoàn toàn
- thể tích dung dịch không thay đổi vẫn bằng 1 lít
Thank you

 

[Tâm Hoàng]

Hòa tan 6 g axit axetic CH3COOH vào nước để được 1 l dung dịch
a) tính nồng độ mol/l của ion H + và suy ra độ điện li [tex]\alpha[/tex] của axit axetic biết hằng số axit Ka=[tex]1,8*10^{-5}[/tex]
Thêm vào dung dịch trên 0,45 mol Natri axetat. Tính độ pH của dung dịch của phản ứng, biết:
- Natri axetat CH3COONa điện li hoàn toàn
- thể tích dung dịch không thay đổi vẫn bằng 1 lít
Thank you

nCH3COOH = 0,1 mol ; CM(CH3COOH) = 0,1M
a. CH3COOH <----> CH3COO- + H+
0,1 0 0
0,1x 0,1x 0,1x (x là độ điện li)
0,1(1-x) 0,1x 0,1x
Ka = [CH3COO-].[H+]/[CH3COOH] = (0,1x)^2/[0,1(1-x)] = 1,8.10^-5
Giả sử x <<1 ta có: x = 0,0134
b. CM(CH3COONa) = 0,45
CH3COONa ----> CH3COO- + Na+
0,45M-------------->0,45M
CH3COOH <----> CH3COO- + H+
0,1 0,45 0
0,1x 0,45+0,1x 0,1x (x là độ điện li)
0,1(1-x) 0,45+0,1x 0,1x
Ka = [CH3COO-].[H+]/[CH3COOH] = 1,8.10^-5 (bạn thay các nồng độ tương ứng vào để tính)
=> pH = -lg[H+] =

 

[nguyen17072003]

Cho em hỏi làm sao có thể loại trừ được nghiệm của đồ điện li