Hóa 9 Hóa thi chuyên 10 Đà Nẵng

[Lê Thị Ngọc Hà]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba tác dụng với H2O dư thu được dd Y và khí H2. Cho toàn bộ lượng khí H2 trên tác dụng với CuO dư , nung nóng lượng H2O hấp thụ hết vào 73,8 g dd H2SO4 98% thì thu được dd H2SO4 82%. Dung dịch Y tác dụng hết với dd chứa 76,95 g Al2(SO4)3 thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m?

 

[Toshiro Koyoshi]

PTHH: [tex]2Na+2H_2O\rightarrow 2NaOH+H_2(1)\\2K+2H_2O\rightarrow 2KOH+H_2(2)\\Ba+2H_2O\rightarrow Ba(OH)_2+H_2(3)\\CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O(4)\\Al^{3+}+4OH^-\rightarrow AlO_2^-+2H_2O(5)\\Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al(OH)_3(6)[/tex]
Ta có: [tex]\frac{72,324.100}{m_{H_2O}+73,8}=82\Rightarrow m_{H_2O}=14,4(g)\Rightarrow n_{H_2O}=0,8(mol)[/tex]
Theo (1); (2); (3); (4) ta có:
[tex]n_{OH}=2.n_{H_2O}=1,6(mol)[/tex]
Theo gt ta có: [tex]n_{Al^{3+}}=0,45(mol)\Rightarrow \frac{n_{OH}}{n_{Al^{3+}}}=3,5[/tex]
Do đó phản ứng với $Al_2(SO_4)_3$ tạo muối và kết tủa
Gọi số mol của $Al^{3+}$ trong (5); (6) lần lượt là a;b(mol)
Theo (5); (6) ta có: [tex]\left\{\begin{matrix} a+b=0,45 & \\ 4a+3b=1,6 & \end{matrix}\right.\Rightarrow \left\{\begin{matrix} a=0,25 & \\ b=0,2 & \end{matrix}\right.[/tex]
[tex]\Rightarrow n_{Al(OH)_3}=0,2(mol)\Rightarrow m_{Al(OH)_3}=15,69(g)[/tex]
(Còn thiếu mình đang bổ sung)

 

[Lê Thị Ngọc Hà]

2Na + 2 H2O -> 2NaOH + H2
2K + 2H2O -> 2KOH + H2
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2
H2 + CuO -> Cu + H2O
mH2SO4 = 73,8.98/100 = 72,324 (g)
mddH2SO4 82% = 72,324 . 100 / 82 = 88,2 (g)
mH2O = 88,2 - 73,8 = 14,4 (g)
nH2O = nH2 = 14,4/28 = 0,8 (mol)
nOH = nNaOH + nKOH + 2.nBa(OH)2 = 2.nH2 = 1,6 (mol)
nAl2(SO4)3 = 76,95 /342 = 0,225 (mol)
--> nAl = 0,45 (mol)
6NaOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
6KOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3K2SO4
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3 + 3BaSO4

Viết gọn: 3OH + Al -> Al(OH)3
1,6 0,45 0,45
nOH dư = 1,6 - 0,45. 3 = 0,25 (mol)
OH + Al(OH)3 -> AlO2 + 2H2O
0,25 0,25
nAl(OH)3 dư = 0,45 - 0,25 = 0,2 (mol)
mAl(OH) dư = 0,2 . 78 = 15,6 (g)

VẬY CÒN BaSO4 THÌ TÍNH NHƯ THẾ NÀO VẬY CÁC BẠN ƠI!
GIÚP MÌNH VỚI !

 

[Lê Thị Ngọc Hà]

PTHH: [tex]2Na+2H_2O\rightarrow 2NaOH+H_2(1)\\2K+2H_2O\rightarrow 2KOH+H_2(2)\\Ba+2H_2O\rightarrow Ba(OH)_2+H_2(3)\\CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O(4)\\Al^{3+}+4OH^-\rightarrow AlO_2^-+2H_2O(5)\\Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al(OH)_3(6)[/tex]
Ta có: [tex]\frac{72,324.100}{m_{H_2O}+73,8}=82\Rightarrow m_{H_2O}=14,4(g)\Rightarrow n_{H_2O}=0,8(mol)[/tex]
Theo (1); (2); (3); (4) ta có:
[tex]n_{OH}=2.n_{H_2O}=1,6(mol)[/tex]
Theo gt ta có: [tex]n_{Al^{3+}}=0,45(mol)\Rightarrow \frac{n_{OH}}{n_{Al^{3+}}}=3,5[/tex]
Do đó phản ứng với $Al_2(SO_4)_3$ tạo muối và kết tủa
Gọi số mol của $Al^{3+}$ trong (5); (6) lần lượt là a;b(mol)
Theo (5); (6) ta có: [tex]\left\{\begin{matrix} a+b=0,45 & \\ 4a+3b=1,6 & \end{matrix}\right.\Rightarrow \left\{\begin{matrix} a=0,25 & \\ b=0,2 & \end{matrix}\right.[/tex]
[tex]\Rightarrow n_{Al(OH)_3}=0,2(mol)\Rightarrow m_{Al(OH)_3}=15,69(g)[/tex]
(Còn thiếu mình đang bổ sung)

CÒN KẾT TỦA BaSO4 ĐÓ BẠN

 

[Tâm Hoàng]

C% H2SO4 82% = 72,324/(73,8+18.nH2O) = 82/100 => nH2O = 0,8 mol
H2 + CuO ----> Cu + H2O
0,8<-----------------0,8<----0,8 mol
Dung dịch Y: NaOH, KOH, Ba(OH)2
Y + Al2(SO4)3:0,225 mol
nOH- = 2.nH2 = 1,6 mol ; nAl3+ = 0,45 mol
Kết tủa gồm Al(OH)3: 0,2 mol và BaSO4: a mol
TH1: nBa2+ > nSO42- thì nBaSO4 = nSO42- = 0,675 mol
Vậy m kết tủa = mAl(OH)3 + mBaSO4 = 172,875 gam
TH2: nBaSO4 = nBa2+ (trường hợp này thì SO42- dư, nên nBa2+ < 0,675 mol)
Số liệu của đề không đủ để tính được nBa2+ trong TH này => ko tính được mol BaSO4

 

[Toshiro Koyoshi]

CÒN KẾT TỦA BaSO4 ĐÓ BẠN

Mình có ở ngoặc dưới rồi. Có thể xét đi. Xét $Ba^{2+}$ đủ phản ứng hết để tạo kết tủa thì bảo toàn nguyên tố có $n_{BaSO_4}=n_{SO_4}$
rồi tính còn trường hợp không đủ thì không đủ dữ liệu để tính