Hóa 11 Tính thể tích.

[Thùy TThi]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Trộn 3 dung dịch Ba(OH)2 0,1M, NaOH 0,2M, KOH 0,3M với các thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 150 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm HCl 0,2M và HNO3 0,29M, thu được dung dịch có pH = 12. V=?

 

[phamthimai146]

Trộn 3 dung dịch Ba(OH)2 0,1M, NaOH 0,2M, KOH 0,3M với các thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 150 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm HCl 0,2M và HNO3 0,29M, thu được dung dịch có pH = 12. V=?

150 ml dd A có thê tích mỗi dd baz là 50 ml
=> mol Ba(OH)2 = 0,05*0,1 = 0,005 => mol OH- = 2*0,005 = 0,01
Mol NaOH = 0,05*0,2 = 0,01
Mol KOH = 0,05*0,3 = 0,015
=> tổng mol OH- = 0,01 + 0,01 + 0,015 = 0,035
Tương tự với V l dd axit => mol H+ = 0,49V
Dd sau phản ứng thể tích (V+0,1) và có pH = 12 => OH- dư
pH = 14 + lọg H+ = 12 => nồng độ OH- = 0,01 => mol OH- dư = 0,01(V+0,1). (1)
H+ + OH- -> H2O
0,49V-- --0,49*v
Mol OH - dư = 0,035 - 0,49V. (2)
(1)(2) => 0,035 - 0,49V = 0,01(V+0,1) => V = 0,068 = 6,8 ml

 

[Thùy TThi]

150 ml dd A có thê tích mỗi dd baz là 50 ml
=> mol Ba(OH)2 = 0,05*0,1 = 0,005 => mol OH- = 2*0,005 = 0,01
Mol NaOH = 0,05*0,2 = 0,01
Mol KOH = 0,05*0,3 = 0,015
=> tổng mol OH- = 0,01 + 0,01 + 0,015 = 0,035
Tương tự với V l dd axit => mol H+ = 0,49V
Dd sau phản ứng thể tích (V+0,1) và có pH = 12 => OH- dư
pH = 14 + lọg H+ = 12 => nồng độ OH- = 0,01 => mol OH- dư = 0,01(V+0,1). (1)
H+ + OH- -> H2O
0,49V-- --0,49*v
Mol OH - dư = 0,035 - 0,49V. (2)
(1)(2) => 0,035 - 0,49V = 0,01(V+0,1) => V = 0,068 = 6,8 ml

Kết quả là 0,067 cơ. :v chắc là do làm tròn

 

[Thùy TThi]

150 ml dd A có thê tích mỗi dd baz là 50 ml
=> mol Ba(OH)2 = 0,05*0,1 = 0,005 => mol OH- = 2*0,005 = 0,01
Mol NaOH = 0,05*0,2 = 0,01
Mol KOH = 0,05*0,3 = 0,015
=> tổng mol OH- = 0,01 + 0,01 + 0,015 = 0,035
Tương tự với V l dd axit => mol H+ = 0,49V
Dd sau phản ứng thể tích (V+0,1) và có pH = 12 => OH- dư
pH = 14 + lọg H+ = 12 => nồng độ OH- = 0,01 => mol OH- dư = 0,01(V+0,1). (1)
H+ + OH- -> H2O
0,49V-- --0,49*v
Mol OH - dư = 0,035 - 0,49V. (2)
(1)(2) => 0,035 - 0,49V = 0,01(V+0,1) => V = 0,068 = 6,8 ml

chỗ 0,035 - 0.49V = 0.01 (V+ 0.1) theo mình phải là 0,035 - 0.49V = 0.01 (V+ 0.15)