a) Gọi M (trung bình) là khối lượng mol trung bình của hai kim loại. Giả sử: A < M < B
Số mol của kim loại là: 8,8/M (mol)
Khối lượng dung dịch ban đầu: mddHCl
Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mddHCl + 8,8 - mH2
Khối lượng dung dịch tăng 8,2g => mH2 = 0,6 (g)
M + 2HCl → MCl2 + H2
nH2 = nM
=> (8,8/M).2 = 0,6 (PT theo khối lượng H2)
=> M = (xấp xỉ) 29,3
Vì A, B là hai kim loại nhím IIA ở hai chu kì liên tiếp nhau => A là Mg, B là Ca
b) Gọi x, y là số mol Mg, Ca (x, y >0). ta có pt theo khối lượng hỗn hợp:
24x + 40y = 8,8 (I)
nH2 = 0,6/2 = 0,3 (mol)
(Viết PTHH)
Có: x + y = 0,3 (II)
Từ (I) và (II) giải hệ có nghiệm:
x = 0,2 (mol), y = 0,1 (mol)
=> mCa = 4 (g) => %mCa = (4/8,8).100% = (xấp xỉ) 45,45(%)
%mMg = 100% - 45,45 = (xấp xỉ) 54,55(%)