Hóa Vòng thi "VƯỢT RÀO" cuộc thi "Siêu sao Hóa học"

[Tống Huy]

Câu 2 :
Gọi số proton và nơtron lần lượt là N và Z
=> Khối lượng nguyên tử của M: mN.N+mZ.Z
H có số N và Z lần lượt là N' và Z'
=> Khối lượng nguyên tử của H là: mN.N' +mZ.Z'
( mN và mZ lần lượt là khối lượng của 1 hạt proton và 1 hạt nơtron)
Mà mN =mZ = 1,67.10^-27 nên
Khối lượng nguyên tử của M: mN.( Z+N)
Khối lượng nguyên tử của A : mN.(Z' + N')
* ta có:
Z-N = 4 <=> Z=N+4 (1)
Z'=N' (2)
N+ xN' = 58 => xN' = 58 - N (3)
* Hợp chất A có công thức MX(b) trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng nên:
M / (M+bX) = 46,67/100 <=> [mN.(Z+N)] / [mN.(Z+N) + b.mN.(Z'+N')] = 46,67/100
<=> (Z+N) / [(Z+N) +b(Z'+N')] = 46,67/100 (4)
Thay (1), (2), (3) vào (4) ta giải ra được : N = 26 => Kim loại M chính là Fe
N=26 => Z= 26 +4 = 30 và bN' = 32
Với b=1 => N'=32 => phi kim là Ge (loại )
Với b=2 => N'=16 => phi kim là S( thuộc chu kì 3 nên thỏa mãn điều kiên=> chọn)
Vậy công thức của hợp chất H là: FeS2
Câu 1 :

= 0,015 mol. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mAl = 4,83 - 3,48 = 1,35 (g) ; nAl = 0,05 (mol) 8 Al + 3 Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 0,04 0,015 0,02 0,045 Theo PTHH: Fe3O4 hết, Al dư nAl dư = nFe sau (1) = 0,015.3 = 0,045 (mol) F gồm: Al2O3: 0,02 mol; Fe: 0,045 mol ; Al dư: 0,01 mol

[TBODY] [/TBODY]

Cho F vào dd CuSO4, xảy ra lần lượt các phản ứng sau: (1) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3 Cu 0,01 0,015 0,015 (mol) (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0,035 0,035 0,035 (mol) Hỗn hợp chất rắn Z gồm: Cu: 0,05 mol; Fe dư: 0,045-0,035 = 0,01 mol; Al2O3: 0,02 mol

[TBODY] [/TBODY]

m = 0,02.102 + 0,05.64 + 0,01.56 = 5,8 gam
Câu 3 :

 

[Yorn SWAT]

Hình như phản ứng 9 câu 3 sai đề ạ.

 

[Mart Hugon]

 

[Truong1802]

 

[Tư Âm Diệp Ẩn]

Xin chào tất cả các tình yêu Hóa học,

Nhằm mục đích tạo một sân chơi để các bạn quy tụ và tranh tài, qua đó góp phần tìm kiếm nhân tài Hóa học cho diễn đàn HOCMAI. Diễn đàn đã thông báo triển khai cuộc thi "Siêu sao Hóa học".

Vòng 1 cuộc thi đã diễn ra sôi nổi với sự tham gia của 55 thí sinh. Hy vọng với cơ hội duy nhất này sẽ có nhiều hơn các tình yêu hóa học tham gia "VƯỢT RÀO" để cùng tiếp tục chinh phục các thử thách ở 2 vòng còn lại.

BTC xin thông báo vòng thi "VƯỢT RÀO" của cuộc thi "Siêu sao Hóa học" chính thức bắt đầu.

Mỗi thí sinh có 60 phút từ 21h05 ngày 26/1/2019 để làm bài thi. Đúng 22h05 phút ngày 26/1/2019 BTC sẽ ngừng nhận bài dự thi.

Đề thi vòng thi “VƯỢT RÀO”
Chúc cả nhà làm bài thật tốt nhé.

View attachment 99400​

BTC cuộc thi Siêu sao Hóa học

Câu 3:
(1) 2ZnS + 3O2 --t--> 2ZnO + 2SO2
(2) C + 2H2SO4 --->CO2 + 2SO2 + 2H2O
(3) 2P + 5H2SO4 ----->2H2O+ 2H3PO4 + 5SO2
(4) SO2 + Ba(OH)2 ----> BaSO3 + H2O
(5) BaSO3 + H2SO4 ------>BaSO4 + SO2 + H2O
(6) 2SO2 + 2H2O + O2 ---->2H2SO4
(7) H2SO4 + Zn ---->ZnSO4 + H2
(8) ZnSO4 + Mg ---->MgSO4 + Zn
(9) SO2 + H2O + KHCO3 -----> K2CO3 + .......
(10) K2CO3 + H2SO4 ---->K2SO4 + H2O + CO2
(11) K2SO4 + 2Ca(NO3) ---->CaSO4 + 2KNO3
Câu 2: Gọi A, A' lần lượt là số nguyên tử khối của M và X
Theo bài: N - Z = 4 => N = Z + 4 => A = Z + 4 + Z = 2Z + 4
A' = N' + Z ' = 2Z' (vì N' = Z')
%M : % X = 46.67 : 53.33 <=> Ax 53.33 = 46.67 x A' x b
<=> (2Z+4) x 53.33 = 46.67 x 2Z' x b
<=> 106.66Z + 213.32 = 93.34 x Z' x b (1)
Tổng số proton trong MXb là 58 nên: Z = 58 - Z'b
Thay vào (1) ta được:
106.66 x (58 - Z'b) + 213.32 = 93.34 x Z' x b
<=> Z'b = 32 (xấp xỉ) => Z' = 32 : b (2)
=> Z = 26 => M là Fe
Mặt khác, X là phi kim ở chu kì 3 nên theo (2) và bảng tuần hoàn, chỉ có Z' = 16 và b = 2 thỏa mãn
=> X là S (lưu huỳnh)
Vậy công thức phân tử của H là FeS2
Câu 1: nCuSO4 = 0.05 x 1 = 0.05 (mol)
n Fe3O4 = 3.48 : 232 = 0.015 (mol)
8Al + 3Fe3O4 --t--> 4Al2O3 + 9Fe
0.015----------->0.02--->0.045
m Al2O3 + m Fe = 0.02 x 102 + 0.045 x 56 = 4.56 < m F
=> F còn Al dư => m Al = 4.83 - 4.56 = 0.27 => n Al dư = 0.27 : 27 = 0.01 (mol)
Vậy F gồm: Al2O3; Fe; Al dư
PTHH:
Al2O3 + CuSO4 ----> không tác dụng
Fe + CuSO4 ---->FeSO4 + Cu
2Al + 3CuSO4 -----> Al2(SO4)3 + 3Cu
Mà: nSO4 trong CuSO4 = nSO4 trong muối sau pư = n CuSO4 = 0.05 (mol)
=> m FeSO4 + m Al2(SO4)3 = mSO4 + m Fe + m Al dư = 0.05 x 96 + 0.045 x 56 + 0.27 = 7.59(g)
=>

 

[hothanhvinhqd]

Xin chào tất cả các tình yêu Hóa học,

Nhằm mục đích tạo một sân chơi để các bạn quy tụ và tranh tài, qua đó góp phần tìm kiếm nhân tài Hóa học cho diễn đàn HOCMAI. Diễn đàn đã thông báo triển khai cuộc thi "Siêu sao Hóa học".

Vòng 1 cuộc thi đã diễn ra sôi nổi với sự tham gia của 55 thí sinh. Hy vọng với cơ hội duy nhất này sẽ có nhiều hơn các tình yêu hóa học tham gia "VƯỢT RÀO" để cùng tiếp tục chinh phục các thử thách ở 2 vòng còn lại.

BTC xin thông báo vòng thi "VƯỢT RÀO" của cuộc thi "Siêu sao Hóa học" chính thức bắt đầu.

Mỗi thí sinh có 60 phút từ 21h05 ngày 26/1/2019 để làm bài thi. Đúng 22h05 phút ngày 26/1/2019 BTC sẽ ngừng nhận bài dự thi.

Đề thi vòng thi “VƯỢT RÀO”
Chúc cả nhà làm bài thật tốt nhé.

View attachment 99400​

BTC cuộc thi Siêu sao Hóa học

1,nFe3O4=3,48/232=0,015 mol
giả sử Al,Fe3O4 pư hết
8Al+3Fe3O4->4Al2O3+9Fe
0,04...0,015..........0,02..0,045
m=0,02.102+2,52=4,56<4,83(L)
=>Al còn dư
8Al+3Fe3O4->4Al2O3+9Fe
0,04...0,015..........0,02..0,045
ta có:mAl+mFe3O4=m chất rắn(ĐLBTKG)
mAl=4,83-3,48=1,35 g
nAl=1,35/27=0,05 mol mà nAl pư=0,04 mol=>có 0,01 mol Al dư
nCuSO4=0,05.1=0,05 mol
2Al+3CuSO4->Al2(SO4)3+3Cu
0,01.......0,015.................................0,015
Fe+CuSO4->FeSO4+Cu
.......0,05-0,015............0,05-0,015
m=(0,015+0,035).54=3,2 g
2,ta có:
M/M+Xb=46,67/100(1)
lại có:N-Z=4->N=Z+4(2)
N'=Z'(3)
Z+b.Z'=58->b=(58-Z)/Z'
từ(1),(2),(3) ta có: (3Z+4)/(3Z++4+((58-Z)/Z').3Z')=46,67/100
giải ra ta được:Z=26(Fe)
ta có:26+bZ'=58->bZ'=32(4)
Từ (3),(4)->Z'=16(S)
ct của H là FeS2
3,(1) 2ZnS+3O2->2SO2+2ZnO
(2)C+H2SO4đ->H2O+CO2+SO2
(3)2P+5H2SO4đ->2H3PO4+2H2O+5SO2
(4)SO2+BaO->BaSO3
(5)K2SO4+BaSO3->BaSO4+K2SO3
(6)Cl2+2H2O+SO2->H2SO4+2HCl
(7)H2SO4+Zn->ZnSO4+H2
(8)2Al+3ZnSO4->Al2(SO4)3+3Zn
(9)
(10)K2CO3+H2SO4->K2SO4+H2O+CO2
(11)

 

[Timeless time]

Câu 3 :
1 ZnS + 4H2SO4(đặc ,nóng)-----> ZnSO4 + 4H2O +4 SO2
2 C +2H2SO4(đặc )----->CO2 +2SO2 +2H2O
3 5H2SO4 + 2P(rắn)-----> 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
4 SO2 +Ba(OH)2------->BaSO3 + H2O
5 BaSO3 + H2SO4----->BaSO4 + H2O + CO2
6 SO2 + Br2 + H2O----->HBr + H2SO4
7 H2SO4 + Zn ------>ZnSO4 + H2
8 ZnSO4 +Al(nhiệt độ)------>Al2(SO4)3 +Zn
9 SO2+2KOH------> K2CO3 + H2O
10 K2CO3+H2SO4-----> H2O + K2SO4 + CO2
11 K2SO4 + Ca(OH)2 -----> CaSO4 + 2KOH
Câu 1
nCuSO4= 0,05 mol
nFe3O4=0,015 mol
Áp dụng ĐLBTKL ta có : mAl=4,83-3,48=1,35 gam
=> nAl=0,05 mol
8Al --------+--------3Fe3O4------> 9Fe + 4Al2O3
0,04<------------------0,015-------->0,045-->0,02
=> Fe3O4 hết , Al dư
=>nAl dư = 0,05-0,04=0,01 mol
nFe tạo thành = 0,015.3=0,045 mol
Hỗn hợp F gồm Al2O3 : 0,02 mol ; Fe: 0,045 mol ; Al dư : 0,01 mol
Cho F vào dung dịch CuSO4 các phản ứng xảy ra theo thứ tự :
2Al------+------3 CuSO4---> Al2(SO4)3 + 3Cu
0,01------------>0,015------------------------>0,015
Fe-------+-------CuSO4-----> FeSO4 + Cu
0,035<-----------0,035-------------------->0,035
=> Hỗn hợp Z gồm : Cu : 0,05 mol ; Fe dư : 0,01 mol ; Al2O3 : 0,02 mol
=> m =mAl2O3+mCu+mFe dư = 0,02.102 + 0,05.64+0,01.56=5,8 gam
Câu 2:
Theo bài ra ta có :
mM=46,67%mH
=> 2p+4=46,67%(2p+4+2bp') (1) <Vì Z=p , Z'=p'>
Tổng số proton trong MXb là : p+bp'=58 (2)
Từ (1) và (2) suy ra :
p=26 ; bp'=32
=> M có Z=26 => Fe ; Số khối = 2p + 4= 56
X có bp'=2, ở chu kỳ 3 => b=2 , p'=16
=> X là : S
Vậy CTPT của H là : FeS2

 

[dangtiendung1201]

 

[Play with me]

Xin chào tất cả các tình yêu Hóa học,

Nhằm mục đích tạo một sân chơi để các bạn quy tụ và tranh tài, qua đó góp phần tìm kiếm nhân tài Hóa học cho diễn đàn HOCMAI. Diễn đàn đã thông báo triển khai cuộc thi "Siêu sao Hóa học".

Vòng 1 cuộc thi đã diễn ra sôi nổi với sự tham gia của 55 thí sinh. Hy vọng với cơ hội duy nhất này sẽ có nhiều hơn các tình yêu hóa học tham gia "VƯỢT RÀO" để cùng tiếp tục chinh phục các thử thách ở 2 vòng còn lại.

BTC xin thông báo vòng thi "VƯỢT RÀO" của cuộc thi "Siêu sao Hóa học" chính thức bắt đầu.

Mỗi thí sinh có 60 phút từ 21h05 ngày 26/1/2019 để làm bài thi. Đúng 22h05 phút ngày 26/1/2019 BTC sẽ ngừng nhận bài dự thi.

Đề thi vòng thi “VƯỢT RÀO”
Chúc cả nhà làm bài thật tốt nhé.

View attachment 99400​

BTC cuộc thi Siêu sao Hóa học

Em xin nộp bài luôn nha anh

 

[Giang2k5]

Câu 1:
TH1: Giả sử Al trong phản ứng vừa đủ
=> nFe3O4 = mFe3O4 : MFe3O4 = 3,48 - (56.3 + 16.4) = 0,015 (mol)
Ta có:
Al + Fe3O4 -> F
=> F tạo thành trong phản ứng là Fe2O3 + Fe
Phương trình phản ứng:
8Al + 3Fe3O4 -> 4Al2O3 + 9Fe
0,04 0,015 0,02 0,045
=> mF = mAl2O3 +mFe = 8,16 + 22,68 = 30,84 > 4,83 ( loại )
TH2: Giả sử Al trong phản ứng dư
=> mAl = mF - mFe3O4 = 4,83 - 3,48 = 1,35 (g)
=> nAl = mAl : M Al = 1,35 : 27 = 0,05 ( mol )
Phương trình phản ứng
8Al + 3Fe3O4 -> 4Al2O3 + 9Fe
0,04 0,015 0,02 0,045
=> Al dư 0,05 - 0,04 = 0,01 mol
Al + CuSO4 ---> Z
=> Z trong phản ứng là Al2(SO4)3 + Cu
nCuSO4 = 0,05 mol
Phương trình phản ứng:
2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu
0,01 0,015 0,015
Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu (3)
0,035 0,035 0,035
=> m = (0,015 + 0,035 ) .64 = 3,2 (g)
Câu 2: H là FeS
Câu 3:

 

[Conan Nguyễn]

 

[Toshiro Koyoshi]

Câu 1:
Theo gt ta có: [tex]m_{Al/hh}=4,83-3,48=1,35(g)\\\Rightarrow n_{Al/hh}=0,05(mol)[/tex]
[tex]n_{Fe_3O_4/hh}=0,015(mol)[/tex]
PTHH: [tex]8Al+3Fe_3O_4\overset{t^o}{\rightarrow}9Fe+4Al_2O_3(1)[/tex]
Theo (1) và gt ta có: [tex]n_{Al/dư}=0,05-0,015.\frac{8}{3}=0,01(mol); n_{Fe}=0,015.3=0,045(mol);n_{Al_2O_3}=0,015.\frac{4}{3}=0,02(mol)[/tex]
Vậy hỗn hợp chất rắn gồm 0,01 mol $Al$; 0,045 mol $Fe$; 0,02 mol $Al_2O_3$
PTHH sảy ra khi cho hỗn hợp F tác dụng với dung dịch $CuSO_4$ là:
[tex]2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3Cu(2)\\Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu(3)[/tex]
Theo (2); gt ta có: [tex]n_{Cu/(2)}=\frac{3}{2}.n_{Al/du}=0,015(mol)\\n_{CuSO_4/dusau(2)}=0,05-\frac{3}{2}.0,01=0,035(mol)[/tex]
Theo (3); gt ta có: [tex]n_{Cu}=n_{CuSO_4/dusau(2)}=0,035(mol)\\n_{Fe/dusau(3)}=0,045-0,035=0,01(mol)[/tex]
Vậy [tex]m=m_{Fe/dusau(3)}+m_{Cu/(2)}+m_{Cu/(3)}=0,01.56+0,015.64+0,035.64=3,76(g)[/tex]
Câu 3:
[tex](1)ZnS+O_2\overset{t^o}{\rightarrow}ZnO+SO_2\\(2)C+2H_2SO_4(d/n)\rightarrow CO_2+2SO_2+2H_2O\\(3)2P+4H_2SO_4(d/n)\rightarrow H_2O+4SO_2+2H_3PO_4\\(4)SO_2+Ba(OH)_2\rightarrow BaSO_4+H_2O\\(5)BaSO_3+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+SO_2+H_2O\\(6)SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\\(7)H_2SO_4+Zn\rightarrow ZnSO_4+H_2\\(8)3ZnSO_4+2Al\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3Zn(9)\\(10)K_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+CO_2+H_2O\\(11)K_2SO_4+Ca(OH)_2\rightarrow 2KOH+CaSO_4[/tex]
Câu 2:
Ta có: [tex]n-p=4\Rightarrow n=p+4\\p'=n'[/tex]
Theo gt ta có:
[tex]m_{M}=46,67(pt).m_{H}\\\Rightarrow p_M+n_{M}=46,67(pt).(p_M+n_M+b.p_X+b.n_X)\\\Rightarrow 2p+4=46,67(pt).(2p+4+2b.p')\\\Rightarrow 53,33(pt).(2p+4)=93,34(pt).b.p'(1)[/tex]

Mặt khác ta lại có: [tex]p+b.p'=58(2)[/tex]
Từ (1); (2) ta có hệ pt:
[tex]\left\{\begin{matrix} 53,33.(2p+4)=93,34.bp' & \\ p+bp'=58 & \end{matrix}\right.\\\Rightarrow \left\{\begin{matrix} 53,33.(2p+4)-93,34bp'=0 & \\ 93,34p+93,34bp'=5413,72 & \end{matrix}\right.\\\Rightarrow 106,66p+213,32+93,34p=5413,72\\\Rightarrow p\approx 26;b.p'=32\Rightarrow Z_{M}=26[/tex]
Do đó M là Fe.
Ta có bảng biện luận:

Vậy X là S. Do đó CTHH của hợp chất H là $FeS_2$

 

[Đậu Thị Khánh Huyền]

Đây là bài làm của em. Do máy nên ảnh không được như ý ạ

 

[Thủy Ling]

 

[Tam Cửu]

CÂU 1
n Fe3O4= 0,015mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
m Al = 4,83-3,48= 1,35g
n Al= 0,05 mol

Ta có: 8Al +3Fe304 (Nhiệt độ)----> 4Al2O3 +9Fe
.........0,04.....0,015...........................0,02.......0,045

Theo PTHH, Fe3O4 HẾT, Al DƯ
nAl dư= 0,015 - [tex]\frac{0,015.8}{3}[/tex] = 0,01 mol
n Fe: 0,015.3 = 0,045 mol

F gồm Al2O3 0,02 mol ; Fe 0,045 mol; Al dư 0,01 mol
nCuSO4 = 0,05MOL

Cho F vào dd CuSO4:
2Al + 3CuSO4 --------->Al2(SO4)3 + 3Cu
0,01...0,015.......................................0,015
Fe + CuSO4--------------> FeSO4 + Cu
0,035..0,035..................................0,035

HH chất rắn Z gồm Cu 0,05 mol, Fe dư : 0,01 mol, Al2O3 : 0,02 mol

m= m Al2O3 + m Cu + m Fe dư = 5,8 gam

CÂU2

Giả sử: M số proton và nơtron lần lượt là p và n
=> Khối lượng nguyên tử của M: mp.p+mn.n
X có số p và n lần lượt là p' và n'
=> Khối lượng nguyên tử của X là: mp.p' +mn.n'
Mà mp =mn = 1,67.10^-27 nên
Khối lượng nguyên tử của M: mp.( n+p)
Khối lượng nguyên tử của X : mp.(n' + p')

* ta có:
n-p = 4 <=> n=p+4 (1)
n'=p' (2)
p+ xp' = 58 => xp' = 58 - p (3)
* Hợp chất A có công thức MX(x) trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng nên:
M / (M+xX) = 46,67/100
<=> [mp.(n+p)] / [mp.(n+p) + x.mp.(n'+p')] = 46,67/100
<=> (n+p) / [(n+p) +x(n'+p')] = 46,67/100 (4)
Thay (1), (2), (3) vào (4) ta giải ra được : p = 26
=> Kim loại M chính là Fe
p=26
=> n= 26 +4 = 30 và xp' = 32
Với x=2
=> p'=16 => phi kim là S( thuộc chu kì 3 nên thỏa mãn điều kiên=> chọn)
Vậy công thức của hợp chất A là: FeS2

câu 3:
1:
O2 + ZnS = SO2 + ZnO
2.C + 2H2SO4 → 2H2O + 2SO2 + CO2


3.

5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
4.
SO2 + BaO = BaSO3
5.

Na2SO4 + BaSO3 = BaSO4 + Na2SO3
6.

2SO2 + 2H2O + O2 → 2H2SO4

7.

H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4
8.

2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn
9.2KOH + CO2 → H2O + K2CO3
10.
H2SO4 + K2CO3 → H2O + K2SO4 + CO2
11.Ca(NO3)2 + K2SO4 = CaSO4 + KNO3

 

[Nguyễn Phượng 79]

Câu 3:
1) 2ZnS + 3O2 => 2SO2 + 2ZnO đk: 800-1000 độ C
2) C +2H2SO4đặc=>2H2O + 2SO2 + CO2
3) 2P + 5H2SO4 => 2H2O +5SO2 + 2H3PO4 đk: nhiệt độ
4) SO2 + Ba(OH)2 => BaSO3 + H2O
5) BaSO3 + H2SO4 => BaSO4 + SO2 + H2O
6) 3SO2 + KClO3+ 3H2O => 3H2SO4 + KCl đk: nhiệt độ
7) H2SO4 + Zn => ZnSO4 + H2
8) 3ZnSO4 + 2Al => 3Zn + Al2(SO4)3
9) SO2 + Ba(OH)2=> BaSO3 +H2O
10) K2CO3 + H2SO4 => K2SO4 + CO2 + H2O
11) K2SO4 + CaCl2 => 2KCl + CaSO4
Câu 1:
nFe3O4 = 0,015 mol
2Al + 3Fe3O4 => 4Al2O3 + 9Fe
0.015-> 0.02 -> 0.045
m rắn ( Al2O3, Fe) = 4.56g
=> mAl dư = 4,83 - 4.56 = 0.27g
nAl dư= 0.01 mol
cho F vào CuSO4
nCuSO4= 0,05 mol
2 Al + 3CuSO4=> Al2(SO4)3 + 3Cu
0,01 0.015
=> nCuSO4 còn lại =0.035 mol
Fe + CuSO4 => FeSO4+ Cu
0,035<-0,035
n Fe dư =0,01 mol
mrắn= mAl2o3 + mFe dư=2.6g
Câu 2 ) công thức của H là NaCl

 

[Nấm Mập]

Câu 1:
Ta có PTHH của phản ứng là:
8Al + 3Fe3O4 ->4Al2O3 + 9Fe
do Al2O3 không tác dụng được với dung dịch CuSO4 1M nên Fe sẽ là chất tác dụng với CuSO4 khi đó ta có PTHH tiếp:
Fe + CuSO4 -> Cu +FeSO4
vì FeSO4 là dung dịch nên chắt rắn Z là Cu
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
nFe =
m=3,2g

 

[Vũ Ngọc Lâm]

hóa học bài làm....................................................................

 

[cobonla02]

CÂU 2: mM = 46,67%mA
—> 2p + 4 = 46,67%(2p + 4 + 2ap’)
Tổng số proton trong MXa:
p + ap’ = 58
Giải hệ được:
p = 26
ap’ = 32
Vậy M có Z = 26: Fe. Số khối = 2p + 4 = 56
X có ap’ = 2, ở chu kỳ 3 nên a = 2, p’ = 16 là phù hợp. X là S.
Cấu hình electron của S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
A là FeS2.
CÂU 1 :
*TH1: Gỉa sử lượng Al đưa vào phản ứng lấy vừa đủ
nFe3O4 = 0,015 (mol)
8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (1)
0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)
Lượng chất rắn F thu được gồm Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045mol)
=> m chất rắn = 4,56 (g) < 4,83 (g)
=> Loại
*TH2: Lượng Al đưa vào phản ứng lấy dư:
nAl (bđ) = 4,83-3,48 = 1,35 (g)
=> nAl (bđ) = 0,05 (mol)
8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (2)
0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)
=> Chất rắn F gồm: Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045 mol), Al dư (0,01 mol)
nCuSO4 = 0,05 (mol)
2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu (3)
0,01...0,015......................................0,015
Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu (3)
0,035..0,035..........................0,035
=> m = (0,015 + 0,035 ) .64 = 3,2 (g)
CÂU 3 :

 

[nguyenthiphuonggv35]

em xin được gửi bài làm vòng thi Vượt Rào.
Cho em xin được hỏi cách giải câu 1 luôn .