Hóa Vòng thi "VƯỢT RÀO" cuộc thi "Siêu sao Hóa học"

Thảo luận trong 'BẢNG TIN - PHÒNG SINH HOẠT CHUNG' bắt đầu bởi Đình Hải, 26 Tháng một 2019.

Lượt xem: 1,767

Trạng thái chủ đề:
Không mở trả lời sau này.

  1. Tống Huy

    Tống Huy Mod Cộng đồng|Chủ nhiệm CLB Âm nhạc Cu li diễn đàn HV CLB Hóa học vui

    Bài viết:
    3,717
    Điểm thành tích:
    576
    Nơi ở:
    Hà Tĩnh
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Lam Kiều

    Câu 2 :
    Gọi số proton và nơtron lần lượt là N và Z
    => Khối lượng nguyên tử của M: mN.N+mZ.Z
    H có số N và Z lần lượt là N' và Z'
    => Khối lượng nguyên tử của H là: mN.N' +mZ.Z'
    ( mN và mZ lần lượt là khối lượng của 1 hạt proton và 1 hạt nơtron)
    Mà mN =mZ = 1,67.10^-27 nên
    Khối lượng nguyên tử của M: mN.( Z+N)
    Khối lượng nguyên tử của A : mN.(Z' + N')
    * ta có:
    Z-N = 4 <=> Z=N+4 (1)
    Z'=N' (2)
    N+ xN' = 58 => xN' = 58 - N (3)
    * Hợp chất A có công thức MX(b) trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng nên:
    M / (M+bX) = 46,67/100 <=> [mN.(Z+N)] / [mN.(Z+N) + b.mN.(Z'+N')] = 46,67/100
    <=> (Z+N) / [(Z+N) +b(Z'+N')] = 46,67/100 (4)
    Thay (1), (2), (3) vào (4) ta giải ra được : N = 26 => Kim loại M chính là Fe
    N=26 => Z= 26 +4 = 30 và bN' = 32
    Với b=1 => N'=32 => phi kim là Ge (loại )
    Với b=2 => N'=16 => phi kim là S( thuộc chu kì 3 nên thỏa mãn điều kiên=> chọn)
    Vậy công thức của hợp chất H là: FeS2
    Câu 1 :

    = 0,015 mol.
    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
    mAl = 4,83 - 3,48 = 1,35 (g) ; nAl = 0,05 (mol)
    8 Al + 3 Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
    0,04 0,015 0,02 0,045
    Theo PTHH: Fe3O4 hết, Al dư
    nAl dư =
    nFe sau (1) = 0,015.3 = 0,045 (mol)
    F gồm: Al2O3: 0,02 mol; Fe: 0,045 mol ; Al dư: 0,01 mol


    Cho F vào dd CuSO4, xảy ra lần lượt các phản ứng sau:
    (1) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3 Cu
    0,01 0,015 0,015 (mol)
    (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
    0,035 0,035 0,035 (mol)
    Hỗn hợp chất rắn Z gồm: Cu: 0,05 mol; Fe dư: 0,045-0,035 = 0,01 mol;
    Al2O3: 0,02 mol
    m = 0,02.102 + 0,05.64 + 0,01.56 = 5,8 gam
    Câu 3 :
     
    Đình Hải thích bài này.
  2. Yorn SWAT

    Yorn SWAT Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    310
    Điểm thành tích:
    76
    Nơi ở:
    Thanh Hóa
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THCS Thọ Dân

    Hình như phản ứng 9 câu 3 sai đề ạ.:):):):rongcon1
     

    Các file đính kèm:

    Đình HảiSoJieunSoKool thích bài này.
  3. Mart Hugon

    Mart Hugon CTV CLB Âm nhạc Cộng tác viên HV CLB Hóa học vui HV CLB Hội họa Hội viên CLB Ngôn từ HV CLB Lịch sử

    Bài viết:
    1,659
    Điểm thành tích:
    301
    Nơi ở:
    Hà Nội
    Trường học/Cơ quan:
    Teitan Tokyo

    15485143640591286939925.jpg 1548514491748-1742564515.jpg 1548514508295-2121863857.jpg 1548514529185-399162090.jpg 15485146385032043873941.jpg
     
    Đình HảiYorn SWAT thích bài này.
  4. Truong1802

    Truong1802 Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    2
    Điểm thành tích:
    16
    Nơi ở:
    Tây Ninh
    Trường học/Cơ quan:
    THPT Ngô Gia Tự

    1548514594182-303553329.jpg 15485146668181879073999.jpg 1548514695705-612514953.jpg
     
    Đình Hải thích bài này.
  5. Tư Âm Diệp Ẩn

    Tư Âm Diệp Ẩn Học sinh tiến bộ Thành viên HV CLB Hóa học vui HV CLB Hội họa Hội viên CLB Ngôn từ

    Bài viết:
    1,807
    Điểm thành tích:
    251
    Nơi ở:
    Vĩnh Phúc
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Đại Đồng

    Câu 3:
    (1) 2ZnS + 3O2 --t--> 2ZnO + 2SO2
    (2) C + 2H2SO4 --->CO2 + 2SO2 + 2H2O
    (3) 2P + 5H2SO4 ----->2H2O+ 2H3PO4 + 5SO2
    (4) SO2 + Ba(OH)2 ----> BaSO3 + H2O
    (5) BaSO3 + H2SO4 ------>BaSO4 + SO2 + H2O
    (6) 2SO2 + 2H2O + O2 ---->2H2SO4
    (7) H2SO4 + Zn ---->ZnSO4 + H2
    (8) ZnSO4 + Mg ---->MgSO4 + Zn
    (9) SO2 + H2O + KHCO3 -----> K2CO3 + .......
    (10) K2CO3 + H2SO4 ---->K2SO4 + H2O + CO2
    (11) K2SO4 + 2Ca(NO3) ---->CaSO4 + 2KNO3
    Câu 2: Gọi A, A' lần lượt là số nguyên tử khối của M và X
    Theo bài: N - Z = 4 => N = Z + 4 => A = Z + 4 + Z = 2Z + 4
    A' = N' + Z ' = 2Z' (vì N' = Z')
    %M : % X = 46.67 : 53.33 <=> Ax 53.33 = 46.67 x A' x b
    <=> (2Z+4) x 53.33 = 46.67 x 2Z' x b
    <=> 106.66Z + 213.32 = 93.34 x Z' x b (1)
    Tổng số proton trong MXb là 58 nên: Z = 58 - Z'b
    Thay vào (1) ta được:
    106.66 x (58 - Z'b) + 213.32 = 93.34 x Z' x b
    <=> Z'b = 32 (xấp xỉ) => Z' = 32 : b (2)
    => Z = 26 => M là Fe
    Mặt khác, X là phi kim ở chu kì 3 nên theo (2) và bảng tuần hoàn, chỉ có Z' = 16 và b = 2 thỏa mãn
    => X là S (lưu huỳnh)
    Vậy công thức phân tử của H là FeS2
    Câu 1: nCuSO4 = 0.05 x 1 = 0.05 (mol)
    n Fe3O4 = 3.48 : 232 = 0.015 (mol)
    8Al + 3Fe3O4 --t--> 4Al2O3 + 9Fe
    0.015----------->0.02--->0.045
    m Al2O3 + m Fe = 0.02 x 102 + 0.045 x 56 = 4.56 < m F
    => F còn Al dư => m Al = 4.83 - 4.56 = 0.27 => n Al dư = 0.27 : 27 = 0.01 (mol)
    Vậy F gồm: Al2O3; Fe; Al dư
    PTHH:
    Al2O3 + CuSO4 ----> không tác dụng
    Fe + CuSO4 ---->FeSO4 + Cu
    2Al + 3CuSO4 -----> Al2(SO4)3 + 3Cu
    Mà: nSO4 trong CuSO4 = nSO4 trong muối sau pư = n CuSO4 = 0.05 (mol)
    => m FeSO4 + m Al2(SO4)3 = mSO4 + m Fe + m Al dư = 0.05 x 96 + 0.045 x 56 + 0.27 = 7.59(g)
    =>
     
    Đình Hải, KyanhdoYorn SWAT thích bài này.
  6. hothanhvinhqd

    hothanhvinhqd Học sinh tiến bộ Thành viên

    Bài viết:
    1,098
    Điểm thành tích:
    214
    Nơi ở:
    Nghệ An
    Trường học/Cơ quan:
    trường AOE

    1,nFe3O4=3,48/232=0,015 mol
    giả sử Al,Fe3O4 pư hết
    8Al+3Fe3O4->4Al2O3+9Fe
    0,04...0,015..........0,02..0,045
    m=0,02.102+2,52=4,56<4,83(L)
    =>Al còn dư
    8Al+3Fe3O4->4Al2O3+9Fe
    0,04...0,015..........0,02..0,045
    ta có:mAl+mFe3O4=m chất rắn(ĐLBTKG)
    mAl=4,83-3,48=1,35 g
    nAl=1,35/27=0,05 mol mà nAl pư=0,04 mol=>có 0,01 mol Al dư
    nCuSO4=0,05.1=0,05 mol
    2Al+3CuSO4->Al2(SO4)3+3Cu
    0,01.......0,015.................................0,015
    Fe+CuSO4->FeSO4+Cu
    .......0,05-0,015............0,05-0,015
    m=(0,015+0,035).54=3,2 g
    2,ta có:
    M/M+Xb=46,67/100(1)
    lại có:N-Z=4->N=Z+4(2)
    N'=Z'(3)
    Z+b.Z'=58->b=(58-Z)/Z'
    từ(1),(2),(3) ta có: (3Z+4)/(3Z++4+((58-Z)/Z').3Z')=46,67/100
    giải ra ta được:Z=26(Fe)
    ta có:26+bZ'=58->bZ'=32(4)
    Từ (3),(4)->Z'=16(S)
    ct của H là FeS2
    3,(1) 2ZnS+3O2->2SO2+2ZnO
    (2)C+H2SO4đ->H2O+CO2+SO2
    (3)2P+5H2SO4đ->2H3PO4+2H2O+5SO2
    (4)SO2+BaO->BaSO3
    (5)K2SO4+BaSO3->BaSO4+K2SO3
    (6)Cl2+2H2O+SO2->H2SO4+2HCl
    (7)H2SO4+Zn->ZnSO4+H2
    (8)2Al+3ZnSO4->Al2(SO4)3+3Zn
    (9)
    (10)K2CO3+H2SO4->K2SO4+H2O+CO2
    (11)
     
    Đình Hải thích bài này.
  7. Timeless time

    Timeless time Học sinh gương mẫu Thành viên

    Bài viết:
    1,111
    Điểm thành tích:
    331
    Nơi ở:
    Thái Bình
    Trường học/Cơ quan:
    Trung học phổ thông Thái Ninh

    Câu 3 :
    1 ZnS + 4H2SO4(đặc ,nóng)-----> ZnSO4 + 4H2O +4 SO2
    2 C +2H2SO4(đặc )----->CO2 +2SO2 +2H2O
    3 5H2SO4 + 2P(rắn)-----> 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
    4 SO2 +Ba(OH)2------->BaSO3 + H2O
    5 BaSO3 + H2SO4----->BaSO4 + H2O + CO2
    6 SO2 + Br2 + H2O----->HBr + H2SO4
    7 H2SO4 + Zn ------>ZnSO4 + H2
    8 ZnSO4 +Al(nhiệt độ)------>Al2(SO4)3 +Zn
    9 SO2+2KOH------> K2CO3 + H2O
    10 K2CO3+H2SO4-----> H2O + K2SO4 + CO2
    11 K2SO4 + Ca(OH)2 -----> CaSO4 + 2KOH
    Câu 1
    nCuSO4= 0,05 mol
    nFe3O4=0,015 mol
    Áp dụng ĐLBTKL ta có : mAl=4,83-3,48=1,35 gam
    => nAl=0,05 mol
    8Al --------+--------3Fe3O4------> 9Fe + 4Al2O3
    0,04<------------------0,015-------->0,045-->0,02
    => Fe3O4 hết , Al dư
    =>nAl dư = 0,05-0,04=0,01 mol
    nFe tạo thành = 0,015.3=0,045 mol
    Hỗn hợp F gồm Al2O3 : 0,02 mol ; Fe: 0,045 mol ; Al dư : 0,01 mol
    Cho F vào dung dịch CuSO4 các phản ứng xảy ra theo thứ tự :
    2Al------+------3 CuSO4---> Al2(SO4)3 + 3Cu
    0,01------------>0,015------------------------>0,015
    Fe-------+-------CuSO4-----> FeSO4 + Cu
    0,035<-----------0,035-------------------->0,035
    => Hỗn hợp Z gồm : Cu : 0,05 mol ; Fe dư : 0,01 mol ; Al2O3 : 0,02 mol
    => m =mAl2O3+mCu+mFe dư = 0,02.102 + 0,05.64+0,01.56=5,8 gam
    Câu 2:
    Theo bài ra ta có :
    mM=46,67%mH
    => 2p+4=46,67%(2p+4+2bp') (1) <Vì Z=p , Z'=p'>
    Tổng số proton trong MXb là : p+bp'=58 (2)
    Từ (1) và (2) suy ra :
    p=26 ; bp'=32
    => M có Z=26 => Fe ; Số khối = 2p + 4= 56
    X có bp'=2, ở chu kỳ 3 => b=2 , p'=16
    => X là : S
    Vậy CTPT của H là : FeS2
     
    Đình HảiMai Anh 2k5 thích bài này.
  8. dangtiendung1201

    dangtiendung1201 Cựu Mod Toán Thành viên HV CLB Hóa học vui

    Bài viết:
    1,130
    Điểm thành tích:
    176
    Nơi ở:
    Thái Bình
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Lương Thế VInh-Thành phố Thái Bình

    IMG_0652.JPG
    IMG_0653.JPG
    IMG_0654.JPG
     
    Đình HảiHà Chi0503 thích bài này.
  9. Play with me

    Play with me Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    799
    Điểm thành tích:
    121
    Nơi ở:
    Quảng Ninh
    Trường học/Cơ quan:
    THPT Cẩm Phả

    Em xin nộp bài luôn nha anh
     

    Các file đính kèm:

  10. Giang2k5

    Giang2k5 Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    521
    Điểm thành tích:
    121
    Nơi ở:
    Gia Lai
    Trường học/Cơ quan:
    !@#$&...

    Câu 1:
    TH1: Giả sử Al trong phản ứng vừa đủ
    => nFe3O4 = mFe3O4 : MFe3O4 = 3,48 - (56.3 + 16.4) = 0,015 (mol)
    Ta có:
    Al + Fe3O4 -> F
    => F tạo thành trong phản ứng là Fe2O3 + Fe
    Phương trình phản ứng:
    8Al + 3Fe3O4 -> 4Al2O3 + 9Fe
    0,04 0,015 0,02 0,045
    => mF = mAl2O3 +mFe = 8,16 + 22,68 = 30,84 > 4,83 ( loại )
    TH2: Giả sử Al trong phản ứng dư
    => mAl = mF - mFe3O4 = 4,83 - 3,48 = 1,35 (g)
    => nAl = mAl : M Al = 1,35 : 27 = 0,05 ( mol )
    Phương trình phản ứng
    8Al + 3Fe3O4 -> 4Al2O3 + 9Fe
    0,04 0,015 0,02 0,045
    => Al dư 0,05 - 0,04 = 0,01 mol
    Al + CuSO4 ---> Z
    => Z trong phản ứng là Al2(SO4)3 + Cu
    nCuSO4 = 0,05 mol
    Phương trình phản ứng:
    2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu
    0,01 0,015 0,015
    Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu (3)
    0,035 0,035 0,035
    => m = (0,015 + 0,035 ) .64 = 3,2 (g)
    Câu 2: H là FeS
    Câu 3:
     
    Đình Hải thích bài này.
  11. Conan Nguyễn

    Conan Nguyễn Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    131
    Điểm thành tích:
    126

    IMG_20190126_215034_480.JPG IMG_20190126_215712_053.JPG IMG_20190126_220101_625.JPG
     

    Các file đính kèm:

    Đình Hải thích bài này.
  12. Toshiro Koyoshi

    Toshiro Koyoshi Bậc thầy Hóa học Thành viên

    Bài viết:
    2,997
    Điểm thành tích:
    639
    Nơi ở:
    Hưng Yên
    Trường học/Cơ quan:
    Sao Hoả

    Câu 1:
    Theo gt ta có: [tex]m_{Al/hh}=4,83-3,48=1,35(g)\\\Rightarrow n_{Al/hh}=0,05(mol)[/tex]
    [tex]n_{Fe_3O_4/hh}=0,015(mol)[/tex]
    PTHH: [tex]8Al+3Fe_3O_4\overset{t^o}{\rightarrow}9Fe+4Al_2O_3(1)[/tex]
    Theo (1) và gt ta có: [tex]n_{Al/dư}=0,05-0,015.\frac{8}{3}=0,01(mol); n_{Fe}=0,015.3=0,045(mol);n_{Al_2O_3}=0,015.\frac{4}{3}=0,02(mol)[/tex]
    Vậy hỗn hợp chất rắn gồm 0,01 mol $Al$; 0,045 mol $Fe$; 0,02 mol $Al_2O_3$
    PTHH sảy ra khi cho hỗn hợp F tác dụng với dung dịch $CuSO_4$ là:
    [tex]2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3Cu(2)\\Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu(3)[/tex]
    Theo (2); gt ta có: [tex]n_{Cu/(2)}=\frac{3}{2}.n_{Al/du}=0,015(mol)\\n_{CuSO_4/dusau(2)}=0,05-\frac{3}{2}.0,01=0,035(mol)[/tex]
    Theo (3); gt ta có: [tex]n_{Cu}=n_{CuSO_4/dusau(2)}=0,035(mol)\\n_{Fe/dusau(3)}=0,045-0,035=0,01(mol)[/tex]
    Vậy [tex]m=m_{Fe/dusau(3)}+m_{Cu/(2)}+m_{Cu/(3)}=0,01.56+0,015.64+0,035.64=3,76(g)[/tex]
    Câu 3:
    [tex](1)ZnS+O_2\overset{t^o}{\rightarrow}ZnO+SO_2\\(2)C+2H_2SO_4(d/n)\rightarrow CO_2+2SO_2+2H_2O\\(3)2P+4H_2SO_4(d/n)\rightarrow H_2O+4SO_2+2H_3PO_4\\(4)SO_2+Ba(OH)_2\rightarrow BaSO_4+H_2O\\(5)BaSO_3+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+SO_2+H_2O\\(6)SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\\(7)H_2SO_4+Zn\rightarrow ZnSO_4+H_2\\(8)3ZnSO_4+2Al\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3Zn(9)\\(10)K_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+CO_2+H_2O\\(11)K_2SO_4+Ca(OH)_2\rightarrow 2KOH+CaSO_4[/tex]
    Câu 2:
    Ta có: [tex]n-p=4\Rightarrow n=p+4\\p'=n'[/tex]
    Theo gt ta có:
    [tex]m_{M}=46,67(pt).m_{H}\\\Rightarrow p_M+n_{M}=46,67(pt).(p_M+n_M+b.p_X+b.n_X)\\\Rightarrow 2p+4=46,67(pt).(2p+4+2b.p')\\\Rightarrow 53,33(pt).(2p+4)=93,34(pt).b.p'(1)[/tex]

    Mặt khác ta lại có: [tex]p+b.p'=58(2)[/tex]
    Từ (1); (2) ta có hệ pt:
    [tex]\left\{\begin{matrix} 53,33.(2p+4)=93,34.bp' & \\ p+bp'=58 & \end{matrix}\right.\\\Rightarrow \left\{\begin{matrix} 53,33.(2p+4)-93,34bp'=0 & \\ 93,34p+93,34bp'=5413,72 & \end{matrix}\right.\\\Rightarrow 106,66p+213,32+93,34p=5413,72\\\Rightarrow p\approx 26;b.p'=32\Rightarrow Z_{M}=26[/tex]
    Do đó M là Fe.
    Ta có bảng biện luận:
    upload_2019-1-26_22-2-9.png
    Vậy X là S. Do đó CTHH của hợp chất H là $FeS_2$
     
    Đình HảiKyanhdo thích bài này.
  13. Đậu Thị Khánh Huyền

    Đậu Thị Khánh Huyền Trùm vi phạm Thành viên

    Bài viết:
    964
    Điểm thành tích:
    121
    Nơi ở:
    Nghệ An
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THCS Cao Xuân Huy

    BÀI 1.jpg
    BAI 3.jpg
    Đây là bài làm của em. Do máy nên ảnh không được như ý ạ
     
  14. bé nương nương

    bé nương nương Mod Sinh học Cu li diễn đàn

    Bài viết:
    1,707
    Điểm thành tích:
    289
    Nơi ở:
    Phú Yên
    Trường học/Cơ quan:
    trung học

    [​IMG][​IMG][​IMG]
     
  15. Tam Cửu

    Tam Cửu Học sinh tiến bộ Thành viên

    Bài viết:
    825
    Điểm thành tích:
    186
    Nơi ở:
    Hải Dương
    Trường học/Cơ quan:
    thpt Tứ Kỳ

    CÂU 1
    n Fe3O4= 0,015mol
    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
    m Al = 4,83-3,48= 1,35g
    n Al= 0,05 mol

    Ta có: 8Al +3Fe304 (Nhiệt độ)----> 4Al2O3 +9Fe
    .........0,04.....0,015...........................0,02.......0,045

    Theo PTHH, Fe3O4 HẾT, Al DƯ
    nAl dư= 0,015 - [tex]\frac{0,015.8}{3}[/tex] = 0,01 mol
    n Fe: 0,015.3 = 0,045 mol

    F gồm Al2O3 0,02 mol ; Fe 0,045 mol; Al dư 0,01 mol
    nCuSO4 = 0,05MOL

    Cho F vào dd CuSO4:
    2Al + 3CuSO4 --------->Al2(SO4)3 + 3Cu
    0,01...0,015.......................................0,015
    Fe + CuSO4--------------> FeSO4 + Cu
    0,035..0,035..................................0,035

    HH chất rắn Z gồm Cu 0,05 mol, Fe dư : 0,01 mol, Al2O3 : 0,02 mol

    m= m Al2O3 + m Cu + m Fe dư = 5,8 gam

    CÂU2

    Giả sử: M số proton và nơtron lần lượt là p và n
    => Khối lượng nguyên tử của M: mp.p+mn.n
    X có số p và n lần lượt là p' và n'
    => Khối lượng nguyên tử của X là: mp.p' +mn.n'
    Mà mp =mn = 1,67.10^-27 nên
    Khối lượng nguyên tử của M: mp.( n+p)
    Khối lượng nguyên tử của X : mp.(n' + p')

    * ta có:
    n-p = 4 <=> n=p+4 (1)
    n'=p' (2)
    p+ xp' = 58 => xp' = 58 - p (3)
    * Hợp chất A có công thức MX(x) trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng nên:
    M / (M+xX) = 46,67/100
    <=> [mp.(n+p)] / [mp.(n+p) + x.mp.(n'+p')] = 46,67/100
    <=> (n+p) / [(n+p) +x(n'+p')] = 46,67/100 (4)
    Thay (1), (2), (3) vào (4) ta giải ra được : p = 26
    => Kim loại M chính là Fe
    p=26
    => n= 26 +4 = 30 và xp' = 32
    Với x=2
    => p'=16 => phi kim là S( thuộc chu kì 3 nên thỏa mãn điều kiên=> chọn)
    Vậy công thức của hợp chất A là: FeS2

    câu 3:
    1:
    O2 + ZnS = SO2 + ZnO
    2.C + 2H2SO4 → 2H2O + 2SO2 + CO2


    3.

    5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
    4.
    SO2 + BaO = BaSO3
    5.

    Na2SO4 + BaSO3 = BaSO4 + Na2SO3
    6.

    2SO2 + 2H2O + O2 → 2H2SO4

    7.

    H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4
    8.

    2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn
    9.2KOH + CO2 → H2O + K2CO3
    10.
    H2SO4 + K2CO3 → H2O + K2SO4 + CO2
    11.Ca(NO3)2 + K2SO4 = CaSO4 + KNO3
     
    Đình Hải thích bài này.
  16. Nguyễn Phượng 79

    Nguyễn Phượng 79 Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    4
    Điểm thành tích:
    6
    Nơi ở:
    Đồng Nai
    Trường học/Cơ quan:
    THPT Thanh Bình

    Câu 3:
    1) 2ZnS + 3O2 => 2SO2 + 2ZnO đk: 800-1000 độ C
    2) C +2H2SO4đặc=>2H2O + 2SO2 + CO2
    3) 2P + 5H2SO4 => 2H2O +5SO2 + 2H3PO4 đk: nhiệt độ
    4) SO2 + Ba(OH)2 => BaSO3 + H2O
    5) BaSO3 + H2SO4 => BaSO4 + SO2 + H2O
    6) 3SO2 + KClO3+ 3H2O => 3H2SO4 + KCl đk: nhiệt độ
    7) H2SO4 + Zn => ZnSO4 + H2
    8) 3ZnSO4 + 2Al => 3Zn + Al2(SO4)3
    9) SO2 + Ba(OH)2=> BaSO3 +H2O
    10) K2CO3 + H2SO4 => K2SO4 + CO2 + H2O
    11) K2SO4 + CaCl2 => 2KCl + CaSO4
    Câu 1:
    nFe3O4 = 0,015 mol
    2Al + 3Fe3O4 => 4Al2O3 + 9Fe
    0.015-> 0.02 -> 0.045
    m rắn ( Al2O3, Fe) = 4.56g
    => mAl dư = 4,83 - 4.56 = 0.27g
    nAl dư= 0.01 mol
    cho F vào CuSO4
    nCuSO4= 0,05 mol
    2 Al + 3CuSO4=> Al2(SO4)3 + 3Cu
    0,01 0.015
    => nCuSO4 còn lại =0.035 mol
    Fe + CuSO4 => FeSO4+ Cu
    0,035<-0,035
    n Fe dư =0,01 mol
    mrắn= mAl2o3 + mFe dư=2.6g
    Câu 2 ) công thức của H là NaCl
     
    Đình Hải thích bài này.
  17. Nấm Mập

    Nấm Mập Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    44
    Điểm thành tích:
    16
    Nơi ở:
    Thái Nguyên
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Phú Xuyên

    Câu 1:
    Ta có PTHH của phản ứng là:
    8Al + 3Fe3O4 ->4Al2O3 + 9Fe
    do Al2O3 không tác dụng được với dung dịch CuSO4 1M nên Fe sẽ là chất tác dụng với CuSO4 khi đó ta có PTHH tiếp:
    Fe + CuSO4 -> Cu +FeSO4
    vì FeSO4 là dung dịch nên chắt rắn Z là Cu
    Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
    nFe =
    m=3,2g
     
    Đình Hải thích bài này.
  18. Vũ Ngọc Lâm

    Vũ Ngọc Lâm Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    6
    Điểm thành tích:
    16
    Nơi ở:
    Nam Định
    Trường học/Cơ quan:
    THCS Nghĩa Tân

    hóa học bài làm....................................................................
     

    Các file đính kèm:

    Đình Hải thích bài này.
  19. cobonla02

    cobonla02 Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    221
    Điểm thành tích:
    61
    Nơi ở:
    Hà Nội
    Trường học/Cơ quan:
    trường tppt hocmai.vn

    CÂU 2: mM = 46,67%mA
    —> 2p + 4 = 46,67%(2p + 4 + 2ap’)
    Tổng số proton trong MXa:
    p + ap’ = 58
    Giải hệ được:
    p = 26
    ap’ = 32
    Vậy M có Z = 26: Fe. Số khối = 2p + 4 = 56
    X có ap’ = 2, ở chu kỳ 3 nên a = 2, p’ = 16 là phù hợp. X là S.
    Cấu hình electron của S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
    A là FeS2.
    CÂU 1 :
    *TH1: Gỉa sử lượng Al đưa vào phản ứng lấy vừa đủ
    nFe3O4 = 0,015 (mol)
    8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (1)
    0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)
    Lượng chất rắn F thu được gồm Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045mol)
    => m chất rắn = 4,56 (g) < 4,83 (g)
    => Loại
    *TH2: Lượng Al đưa vào phản ứng lấy dư:
    nAl (bđ) = 4,83-3,48 = 1,35 (g)
    => nAl (bđ) = 0,05 (mol)
    8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (2)
    0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)
    => Chất rắn F gồm: Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045 mol), Al dư (0,01 mol)
    nCuSO4 = 0,05 (mol)
    2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu (3)
    0,01...0,015......................................0,015
    Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu (3)
    0,035..0,035..........................0,035
    => m = (0,015 + 0,035 ) .64 = 3,2 (g)
    CÂU 3 :
    [​IMG]
     
    Đình Hải thích bài này.
  20. nguyenthiphuonggv35

    nguyenthiphuonggv35 Học sinh mới Thành viên

    Bài viết:
    11
    Điểm thành tích:
    6
    Nơi ở:
    Ninh Bình
    Trường học/Cơ quan:
    Trường THPT Gia Viễn B

    em xin được gửi bài làm vòng thi Vượt Rào.
    Cho em xin được hỏi cách giải câu 1 luôn .
     

    Các file đính kèm:

    Đình Hải thích bài này.
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted
Trạng thái chủ đề:
Không mở trả lời sau này.

CHIA SẺ TRANG NÀY

-->