Hóa 8 Viết PTPƯ xảy ra và tính khối lượng muối thu được.

[0908063973]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu 16: Cho một dung dịch có chứa 50 ml HNO3 1M tác dụng với 56 gam dung dịch KOH 10%.
a. Viết PTPƯ xảy ra và tính khối lượng muối thu được.
b. Nếu sau phản ứng cho mẩu giấy quì tím thì giấy quì có màu gì?

 

[Nguyễn Linh_2006]

Câu 16: Cho một dung dịch có chứa 50 ml HNO3 1M tác dụng với 56 gam dung dịch KOH 10%.
a. Viết PTPƯ xảy ra và tính khối lượng muối thu được.
b. Nếu sau phản ứng cho mẩu giấy quì tím thì giấy quì có màu gì?

[TEX]HNO_3+KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O[/TEX]

a. [TEX]n_{HNO_3}=0,05(mol)[/TEX]

[TEX]n_{KOH}=0,1(mol)[/TEX]

So sánh: [tex]\dfrac{n_{HNO_3}}{1}=0,05<\dfrac{n_{KOH}}{1}=0,1[/tex]

[TEX]\rightarrow KOH[/TEX] còn dư

[TEX]n_{KNO_3}=n_{HNO_3}=0,05(mol)[/TEX]

[TEX]\rightarrow m_{KNO_3}=0,05.101=5,05(g)[/TEX]

b) Sau phản ứng KOH vẫn còn dư nên quỳ tím chuyển sang màu xanh

 

[Isla Chemistry]

a)
[tex]nHNO_3 = C_M.V = 0,05.1 = 0,05 (mol) [/tex] ; [tex]nKOH = \frac{m_{dd}.C%}{100%}=\frac{56.10%}{100%}= 5,6(g) \rightarrow nKOH=m/M=5,6/56=0,1(mol) [/tex]
[tex]PTHH: HNO_3+KOH\rightarrow KNO_3 + H_2O[/tex]

Theo phương trình	1 mol	1 mol	1 mol	1 mol
Theo đề bài	0,05 mol	0,1 mol

[TBODY] [/TBODY]

Xét tỉ lệ:
[tex]\frac{0,05}{1}<\frac{0,1}{1}[/tex]
[tex]\rightarrow[/tex] [tex]HNO_3[/tex] hết, [tex]KOH[/tex] còn dư, lượng các chất tính theo [tex]HNO_3[/tex]
[tex]\rightarrow nKNO_{3}=nHNO_{3}= 0,05 (mol)[/tex]
[tex]\rightarrow mKNO_{3}=0,05.101= 5,05 (mol)[/tex]
b)
Sau phản ứng [tex]HNO_3[/tex] hết, [tex]KOH[/tex] dư nên quỳ tím hóa xanh