Hóa 9 Tổng Hợp Bài Tập Hóa 9

[Phạm Anh Duy]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Câu 1.(2,0 điểm)
Cho các chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl và những
dụng cụ cần thiết. Hãy chọn chất và viết phương trình phản ứng để điều chế: NaOH,
Ca(OH)2, O2, H2, H2SO4, Fe.
Câu 2.(2,0 điểm)
Nung hỗn hợp gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (oxi chiếm 20%, nitơ
chiếm 80% thể tích) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một chất rắn duy
nhất và hỗn hợp Y có thành phần thể tích 84,8% N2, 14,0% SO2 còn lại là O2. Xác định
phần trăm khối lượng FeS có trong X?
Câu 3.(2,0 điểm)
Nguyên tử Z có tổng số hạt bằng 58 và có nguyên tử khối nhỏ hơn 40 đvC. Hỏi Z thuộc
nguyên tố hoá học nào?
Câu 4.(2,0 điểm)
Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch chứa 0,5 mol axit HCl.
Chứng minh rằng: sau phản ứng axit HCl còn dư.
Câu 5 .(2,0 điểm)
Có 5 dung dịch (mỗi dung dịch chỉ chứa 1 chất tan) trong 5 lọ riêng biệt gồm các chất:
Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH được đánh số bất kì (1), (2), (3), (4), (5). Tiến
hành thực hiện các thí nghiệm thì nhận được kết quảsau:
- Chất ở lọ (1) tác dụng với chất ở lọ (2) cho khí thoátra.
- Chất ở lọ (1) tác dụng với chất ở lọ (4) thấy xuất hiện kếttủa.
- Chất ở lọ (2) cho kết tủa trắng khi tác dụng với chất ở lọ (4) và lọ(5).
Xác định chất có trong các lọ (1), (2), (3), (4), (5). Giải thích và viết các phương
trình hóa học xảy ra.
Câu 6.(2,0 điểm)
Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:
a) Trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3.
b) Cho urê (NH2)2CO vào dung dịch Ba(OH)2.
Câu 7. (2,0 điểm)
Hòa tan 11,2 gam hỗn hợp gồm Cu và kim loại M trong dung dịch HCl dư thu được
3,136 lít khí (đktc). Mặt khác, hòa tan hết 11,2 gam hỗn hợp trên trong dung dịch HNO3
loãng, dư thu được 3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tìm kim loại M.
Câu 8.(2,0 điểm)
Cho 0,1 mol mỗi axit H3PO2 và H3PO3 tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được hai
muối có khối lượng lần lượt là 10,4g và 15,8g. Tìm công thức phân tử của hai muối trên.
Câu 9.(2,0 điểm)
Trộn 500ml dung dịch NaOH nồng độ xM với 500ml dung dịch H2SO4 nồng độ
yM thu được dung dịch E. Dung dịch E có khả năng hòa tan vừa hết 1,02 gam Al2O3.
Mặt khác, cho dung dịch E phản ứng với dung dịch BaCl2 dư thu được 23,3 gam kết tủa
trắng. Xác định giá trị x,y.
Câu 10.(2,0 điểm)
A là hợp chất của lưu huỳnh. Cho 43,6 gam chất A vào nước dư được dung dịch B. Cho
dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch B, thu được kết tủa trắng và dung dịch C. Cho Mg dư
vào dung dịch C, thu được 11,2 lít khí ở (đktc). Xác định công thức phân tử của chất A
Nhờ mọi người ạ, làm tóm tắt cũng đc

 

[Nguyen van duy]

Câu 1.(2,0 điểm)
Cho các chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl và những
dụng cụ cần thiết. Hãy chọn chất và viết phương trình phản ứng để điều chế: NaOH,
Ca(OH)2, O2, H2, H2SO4, Fe.

Câu 1:
(NaOH) : Na2O + H2O ->
(Ca(OH)2) : CaCO3 + HCl -> CaCl2
CaCl2 + NaOH -> Ca(OH)2 ( nếu caoh2 sinh ra trong dd thì kết tủa )
( O2 ): KClO3 -> KCl + O2
( H2 ) : điện phân H2O
( H2SO4 ) : S + HNO3 -> H2SO4 + NO
(Fe ) : Fe2O3 + Ag-> Fe +Ag2O

Câu 3.(2,0 điểm)
Nguyên tử Z có tổng số hạt bằng 58 và có nguyên tử khối nhỏ hơn 40 đvC. Hỏi Z thuộc
nguyên tố hoá học nào?
Câu 4.(2,0 điểm)
Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch chứa 0,5 mol axit HCl.
Chứng minh rằng: sau phản ứng axit HCl còn dư.

Câu 3:
p=e=58/3 =19 ( lấy phần nguyên )
Z: Kali
Câu 4:
-Giả sử trong hh chỉ có Mg:
nMg = 3,78 / 24 =0,1575 mol
ta có: nCl- > 2nMg => axit dư
- Giả sử trong hh chỉ có Al
nAl =0,14 mol
ta có: nCl- > 2nAl => axit dư