Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0.1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3, sau khi pứ kết thúc thu đc 12.045 gam kết tử. Tính giá trị của V
n Ba(OH)2=0.1 * 0.5 = 0.05 (mol)
* TH 1 : Kết tủa Al(OH)3 không bị hòa tan
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3------- 2 Al(OH)3 + 3 BaSO4
0.05 1/30 0.05
m kết tủa = 78* 1/30 + 0.05 * 233 = 14.25 ( loại )
* Th2 : Kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan 1 phần
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3------- 2 Al(OH)3 + 3 BaSO4 (1)
x 1/3x 2/3x x
2 Al(OH)3 + Ba(OH)2 ----------Ba(AlO2)2 + 4H2O ( 2)
2y y
Gọi n Ba(OH)2 (1)= x mol, n Ba(OH)2 (2)= y mol
m kết tủa = m Al(OH)3 + m BaSO4 = 78 ( 2/3x – 2y) + 233x= 12.045
=> 285x – 156y= 12.045
Giải hệ pt x + y = 0.05
Ta được x= 0.045, y= 0.005
n Al2(SO4)3 = 1/3* 0.045=0.015 (mol)
V Al2(SO4)3= 0.015/0.1 =0.15 (lit)
#St
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
