Hóa 8 Tính theo PTHH

[Only Normal]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Mn giúp em với ạ . E cảm ơn ạ

 

[Nguyễn Hoàng Vân Anh]

Bài 1:
[tex]n_{CuO}=m_{CuO}/M_{CuO}=8/(64+16)=0.1 (mol)[/tex]
[tex]n_{H2}=V_{H2}/22,4=6,72/22,4=0,3(mol)[/tex]
PTHH: [tex]CuO + H_{2}->Cu+H_{2}O[/tex]
=> CuO phản ứng hết, H2 còn dư nên tính số mol các chất còn lại theo số mol của CuO
[tex]=> n_{Cu}=n_{CuO}=0.1 (mol)[/tex]
=> [tex]m_{Cu}=m=n_{Cu}.M_{Cu}=0.1.64=6.4 (g)[/tex]
Bài 2:
[tex]n_{Al}=m_{Al}/M_{Al}=5.4/27=0.2 (mol)[/tex]
[tex]n_{H2}=V_{H2}/22,4=3,36/22.4=0,15(mol)[/tex]
PTHH: [tex]2Al+6HCl->2AlCl3+3H2[/tex]
[tex]n_{AlCl3}=n_{Al}=0.2(mol)[/tex]
[tex]m_{AlCl3}=n_{AlCl3}.M_{AlCl3}=0,2.(27+3.35,5)=26,7 (g)[/tex]
Bạn tham khảo nhé, có gì sai sót mong bạn bỏ qua. Chúc bạn học tốt!~

 

[Only Normal]

Bài 1:
[tex]n_{CuO}=m_{CuO}/M_{CuO}=8/(64+16)=0.1 (mol)[/tex]
[tex]n_{H2}=V_{H2}/22,4=6,72/22,4=0,3(mol)[/tex]
PTHH: [tex]CuO + H_{2}->Cu+H_{2}O[/tex]
=> CuO phản ứng hết, H2 còn dư nên tính số mol các chất còn lại theo số mol của CuO
[tex]=> n_{Cu}=n_{CuO}=0.1 (mol)[/tex]
=> [tex]m_{Cu}=m=n_{Cu}.M_{Cu}=0.1.64=6.4 (g)[/tex]
Bài 2:
[tex]n_{Al}=m_{Al}/M_{Al}=5.4/27=0.2 (mol)[/tex]
[tex]n_{H2}=V_{H2}/22,4=3,36/22.4=0,15(mol)[/tex]
PTHH: [tex]2Al+6HCl->2AlCl3+3H2[/tex]
[tex]n_{AlCl3}=n_{Al}=0.2(mol)[/tex]
[tex]m_{AlCl3}=n_{AlCl3}.M_{AlCl3}=0,2.(27+3.35,5)=26,7 (g)[/tex]
Bạn tham khảo nhé, có gì sai sót mong bạn bỏ qua. Chúc bạn học tốt!~

Bài 1 : Em ra 5,4 g ạ . Vì em không làm tròn
Bài 2 thì em ra số mol của $AlCl_3$ là $0,15 \text{mol}$ anh ạ.

 

[Nguyễn Hoàng Vân Anh]

Bài 1 : Em ra 5,4 g ạ . Vì em không làm tròn
Bài 2 thì em ra số mol của $AlCl_3$ là $0,15 \text{mol}$ anh ạ.

Nguyên tử khối của Cu (đồng) là 64 mà em?
Còn bài 2 để chị xem lại ròi chữa bài nhé!

 

[Only Normal]

Nguyên tử khối của Cu (đồng) là 64 mà em?
Còn bài 2 để chị xem lại ròi chữa bài nhé!

Câu 1 của em tính được $n_{Cu} = \dfrac{1}{12} . 64 =5,4 g ạ$

 

[Nguyễn Hoàng Vân Anh]

Câu 1 của em tính được $n_{Cu} = \dfrac{1}{12} . 64 =5,4 g ạ$

em có thể trình bày bài làm của em được hong á? Chị chưa hình dung ra được

 

[Nguyễn Hoàng Vân Anh]

Bài 2 chị nghĩ là làm theo 2 cách:
Em xem 2 cách của chị nha
+) Cách 1 sẽ như bài làm phần phía trên của chị nha
+) Cách 2:
Từ số mol của H2 suy ra khối lượng H2:
[tex]m_{H2}=n_{H2}.M_{H2}=0,3.(2.1)=0.6(g)[/tex]
[tex]m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=0,2.27=5,4(g)[/tex]
Theo PTHH tính số mol HCl theo số mol của Al => [tex]n_{HCl}=0,6 (mol)[/tex]
[tex]m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,6.(1+35.5)=21,9 (g)[/tex]
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: [tex]m_{AlCl3}=m_{Al}+m_{HCl}-m_{H2}=5,4+21,9-0.6=26,7(g)[/tex]

 

[gnghi.nd]

Bài 2
nH2 = 0,15 mol
nAl = 0,2 mol
[TEX]2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2[/TEX]
0,1 mol<--------------0,1 mol<-------0,15 mol
Ở phản ứng này Al dư nhé
m = 0,1*133,5 = 13,35 g

 

[Nguyễn Hoàng Vân Anh]

Bài 2
nH2 = 0,15 mol
nAl = 0,2 mol
[TEX]2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2[/TEX]
0,1 mol<--------------0,1 mol<-------0,15 mol
Ở phản ứng này Al dư nhé
m = 0,1*133,5 = 13,35 g

Số mol của HCl là suy ra từ số mol của nào vậy bạn?

 

[gnghi.nd]

Số mol của HCl là suy ra từ số mol của nào vậy bạn?

Mình đâu có suy số mol HCl làm gì ạ? mình tính AlCl3 thì suy số mol AlCl3 thôi ạ? suy từ số mol của H2

 

[Nguyễn Hoàng Vân Anh]

Mình đâu có suy số mol HCl làm gì ạ? mình tính AlCl3 thì suy số mol AlCl3 thôi ạ? suy từ số mol của H2

ỏ, theo mình học á là có số mol của các chất tham gia phản ứng xong lập tỉ lệ xem số mol nào nhỏ hơn là phản ứng hết á
nhờ chị @huyenlinh7ctqp xem bài giúp tụi em ạ. Em cảm ơn chị

 

[gnghi.nd]

ỏ, theo mình học á là có số mol của các chất tham gia phản ứng xong lập tỉ lệ xem số mol nào nhỏ hơn là phản ứng hết á
nhờ chị @huyenlinh7ctqp xem bài giúp tụi em ạ. Em cảm ơn chị

đúng rồi bạn, nhưng cái này là số mol sản phẩm thì mình suy ra vẫn đúng mà bạn?

 

[huyenlinh7ctqp]

Bài 2 thì @Aww Pomme làm đúng rồi nhé, từ $n_{H_2}$ suy ra được $n_{Al}$ phản ứng = 0,1 mol
$\rightarrow n_{AlCl_3}=n_{Al}$ phản ứng = 0,1 mol

Bài 1 thì @Nguyễn Hoàng Vân Anh làm đúng r nha e