View attachment 198516
mọi người xem giúp mình bài này với, mình tính mà nó ra khác kết quả
Ta có: $n_{NH_3}$=$2.10^{-4}$
$n_{HCl}$=$2,109.10^{-5}$
=> $n_{NH_3}$ dư=$1,7891.10^{-4}$
=> $[NH_3]$ dư= $4,473.10^{-3}$
=> $[NH4Cl]$ = $5,2725.10^{-4}$
$NH_3$ + $H_2O$ -> $NH_4^{+}$ + $OH^{-}$
Đặt x là số mol $NH_3$ PƯ
Ta có:
$K_b$= [tex]\dfrac{x.(x+5,2725.10^{-4})}{4,473.10^{-3}-x}[/tex]= $10^{-4,76}$
=> x= $1,174.10^{-4}$
=> pOH= 3,93
=>pH= 10,07 (có thể do sai số lúc làm tròn nha)
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nhé ^ ^