Hóa Tính pH

Thảo luận trong 'Sự điện li' bắt đầu bởi huonghg123, 8 Tháng ba 2018.

Lượt xem: 500

  1. huonghg123

    huonghg123 Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    123
    Điểm thành tích:
    66
    Nơi ở:
    Hà Giang
    Trường học/Cơ quan:
    THPT
    [TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn học. Click ngay để nhận!


    Bạn đang TÌM HIỂU về nội dung bên dưới? NẾU CHƯA HIỂU RÕ hãy ĐĂNG NHẬP NGAY để được HỖ TRỢ TỐT NHẤT. Hoàn toàn miễn phí!

    Trộn 100 ml dung dịch Nh3 0,06M vào 100 ml dung dịch HCl 0,02M thu được dung dịch A.
    • Tính pH của dung dịch khi cho thêm 0,001 mol HCl vào dung dịch A
    • Tính pH của dung dịch khi cho thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A
     
  2. Hồng Nhật

    Hồng Nhật Cựu Trưởng nhóm Hóa|Cựu Chủ nhiệm CLB Hóa học vui Thành viên

    Bài viết:
    5,209
    Điểm thành tích:
    919
    Nơi ở:
    Cần Thơ
    Trường học/Cơ quan:
    Đại học Cần Thơ

    bài này tham khảo được thôi nhé bạn, vì NH3 điện li yếu nên KQ này không tuyệt đối lắm, nếu thay NH3 bằng NaOH thì sẽ ổn hơn
    nNH3=0,006 mol
    nHCl=0,002 mol
    a, nHCl(thêm)=0,001 mol
    => nHCl(có)=0,003 mol
    => nNH3(dư)=0,006-0,003 mol = 0,003 mol
    có V(dd)=0,02 mol => [NH3]=0,0015 mol => pH=14+lg[NH3]~11,176
    b, nNaOH(thêm)=0,001 mol
    => nOH-(có)=0,007 mol
    => nOH-(dư)=0,007-0,002=0,005 mol
    => [OH-]=0,0025 mol => pH=14+lg[OH-]~11,398
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted
Tags:

CHIA SẺ TRANG NÀY