Hóa tính pH

Thảo luận trong 'Sự điện li' bắt đầu bởi huonghg123, 8 Tháng ba 2018.

Lượt xem: 2,955

  1. huonghg123

    huonghg123 Học sinh chăm học Thành viên

    Bài viết:
    123
    Điểm thành tích:
    66
    Nơi ở:
    Hà Giang
    Trường học/Cơ quan:
    THPT
    [TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn học. Click ngay để nhận!


    Bạn đang TÌM HIỂU về nội dung bên dưới? NẾU CHƯA HIỂU RÕ hãy ĐĂNG NHẬP NGAY để được HỖ TRỢ TỐT NHẤT. Hoàn toàn miễn phí!

    trộn 400ml dung dịch CH3COOH 1,25M với 100ml dung dịch NaOH 1,5M. Tính pH của dung dịch thu được biết Ka (CH3COOH) = 1,75.[tex]10^{-4}[/tex]
     
  2. chaugiang81

    chaugiang81 Cựu Mod Hóa Thành viên

    Bài viết:
    2,392
    Điểm thành tích:
    444

    CH3COOH+ NaOH --> CH3COONa + H2O
    0.5...................0.15 (mol)--->0.15
    => nCH3COONa = 0.15 mol
    nồng độ của CH3COONa lúc này là : 0.3 M
    CH3COONa -> CH3COO- + Na+
    0.3 M ------------------> 0.3M
    n CH3COOH dư = 0.35 mol => nồng độ CH3COOH lúc này là : 0.7M
    CH3COOH <--> CH3COO- + H+
    bd: 0.7M..................0.3
    pli: x.......................x..................x
    cb: 0.7-x................0.3-x...........x
    Ka= $\dfrac{x(0.3-x)}{0.7-x}= 1.75*10^{-4}$
    =>x => pH
     
Chú ý: Trả lời bài viết tuân thủ NỘI QUY. Xin cảm ơn!

Draft saved Draft deleted
Tags:

CHIA SẺ TRANG NÀY