Hóa 11 Tính nồng độ mol và pH

[Mun Ken]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch và tính pH:
a. Trong 0,2 lít dung dịch có hòa tan 8g NaOH
b. 250 ml dung dịch NaOH 0,1M trộn lẫn với 250ml dung dịch NaOH 0,2M
c. Dung dịch HNO3 10% (D=1,054)
d. Trộn lẫn 127 ml dung dịch có chứa 2,94g H2SO4 và 112ml dung dịch có chứa 14,6g HCl và 261 ml H2O
e. 200 ml dd chứa 0,98g H2SO4

 

[Isla Chemistry]

Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch và tính pH:
a. Trong 0,2 lít dung dịch có hòa tan 8g NaOH
b. 250 ml dung dịch NaOH 0,1M trộn lẫn với 250ml dung dịch NaOH 0,2M
c. Dung dịch HNO3 10% (D=1,054)
d. Trộn lẫn 127 ml dung dịch có chứa 2,94g H2SO4 và 112ml dung dịch có chứa 14,6g HCl và 261 ml H2O
e. 200 ml dd chứa 0,98g H2SO4

Trong dạng bài này cứ ốp công thức vào là được
pH = 14+log[OH-], pH = -log[H+]

 

[Nguyễn Đăng Bình]

a) nNaOH = 0,2
NaOH --> Na+ + OH-
--> CM(ion)
pH = 14 - pOH = 14 - -lg[OH-] = 14 - 1 = 13
b) nNaOH = 0,025 + 0,05 = 0,075
--> nOH- = 0,075
--> [OH-] = 0,15 --> pOH = 0,8
--> pH = 13,2
c) G/s nHNO3 = 1
--> mdd = 630
--> Vdd = 0,6 lít
nH+ = 1 --> pH = -lg[H+] = -0,2 ?!?
d) nH+ = 0,46
Vdd = 500ml = 0,5 lít
--> [H+] = 0,92
--> pH = 0,0362
e) nH+ = 0,01
--> [H+] = 0,05
--> pH = 1,3

 

[Link <3]

a) nNaOH = 0,2
NaOH --> Na+ + OH-
--> CM(ion)
pH = 14 - pOH = 14 - -lg[OH-] = 14 - 1 = 13
b) nNaOH = 0,025 + 0,05 = 0,075
--> nOH- = 0,075
--> [OH-] = 0,15 --> pOH = 0,8
--> pH = 13,2
c) G/s nHNO3 = 1
--> mdd = 630
--> Vdd = 0,6 lít
nH+ = 1 --> pH = -lg[H+] = -0,2 ?!?
d) nH+ = 0,46
Vdd = 500ml = 0,5 lít
--> [H+] = 0,92
--> pH = 0,0362
e) nH+ = 0,01
--> [H+] = 0,05
--> pH = 1,3

c, Ta có : HNO3 10% -->[tex] \frac{mHNO3}{mdd}= \frac{1}{10}\Leftrightarrow \frac{63.n_{H+}}{mdd}= \frac{1}{10}[/tex]
Do D = 1,054 ---> mdd=1,054 Vdd , từ đó ta có :
[tex] \frac{63.n_{H+}}{1,054.V}= \frac{1}{10}\Rightarrow \frac{n_{H+}}{V}= 1,673.10^{-3}= \left [ H+ \right ]\Rightarrow pH= 2,7765[/tex]
d, [tex]n_{H+}= 0,43 ---->\left [ H+ \right ]= 0,86-->pH= 0,0655[/tex]