Hóa 8 Tính $m_{Mg}$ và $m_{Al}$

[nhungtuyetbui08@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

cho 11,4 g hỗn hợp gồm mg và al tác dụng với hcl. biết thành phần phần trăm của al trong hỗn hợp là 47,369%. hãy tính:
a/khối lượng mỗi kim loại
b/thể tích hiđro thu đc ở đktc
c/ lấy lượng hiđro trên khử 24g sắt (III) oxit. Tính khối lượng sắt thu được

 

[nhungtuyetbui08@gmail.com]

cho 11,4 g hỗn hợp gồm mg và al tác dụng với hcl. biết thành phần phần trăm của al trong hỗn hợp là 47,369%. hãy tính:
a/khối lượng mỗi kim loại
b/thể tích hiđro thu đc ở đktc
c/ lấy lượng hiđro trên khử 24g sắt (III) oxit. Tính khối lượng sắt thu được

 

[thuyduongne113]

cho 11,4 g hỗn hợp gồm mg và al tác dụng với hcl. biết thành phần phần trăm của al trong hỗn hợp là 47,369%. hãy tính:
a/khối lượng mỗi kim loại
b/thể tích hiđro thu đc ở đktc
c/ lấy lượng hiđro trên khử 24g sắt (III) oxit. Tính khối lượng sắt thu được

nhungtuyetbui08@gmail.coma. [imath]m_{Al}[/imath]= 11,4.47,369%= 5,4g => [imath]n_{Al}[/imath]=0,2
=> [imath]m_{Mg}[/imath]= 11,4 - 5,4 = 6g => [imath]n_{Mg}[/imath]=0,25
b. Mg + 2HCl -> [imath]MgCl_2[/imath] + [imath]H_2[/imath]
0,25 ->...............................................0,25
2Al + 6HCl -> 2[imath]AlCl_3[/imath] + 3[imath]H_2[/imath]
0,2 ->..........................................0,3
=> [imath]V_{H_2}[/imath] = 0,55.22,4= 12,32 l
c. [imath]Fe_2O_3[/imath] + 3[imath]H_2[/imath] -> 2Fe + 3[imath]H_2O[/imath]
Ban đầu: 0,15.......................0,55
Phản ứng: 0,15...................0,45............0,3
=> [imath]Fe_2O_3[/imath] hết, [imath]H_2[/imath] dư => [imath]n_{Fe}[/imath] = 2[imath]n_{Fe_2O_3}[/imath]=0,3
=> [imath]m_{Fe}[/imath]= 0,3.56= 16,8g
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^

 

[nhungtuyetbui08@gmail.com]

a. [imath]m_{Al}[/imath]= 11,4.47,369%= 5,4g => [imath]n_{Al}[/imath]=0,2
=> [imath]m_{Mg}[/imath]= 11,4 - 5,4 = 6g => [imath]n_{Mg}[/imath]=0,25
b. Mg + 2HCl -> [imath]MgCl_2[/imath] + [imath]H_2[/imath]
0,25 ->...............................................0,25
2Al + 6HCl -> 2[imath]AlCl_3[/imath] + 3[imath]H_2[/imath]
0,2 ->..........................................0,3
=> [imath]V_{H_2}[/imath] = 0,55.22,4= 12,32 l
c. [imath]Fe_2O_3[/imath] + 3[imath]H_2[/imath] -> 2Fe + 3[imath]H_2O[/imath]
Ban đầu: 0,15.......................0,55
Phản ứng: 0,15...................0,45............0,3
=> [imath]Fe_2O_3[/imath] hết, [imath]H_2[/imath] dư => [imath]n_{Fe}[/imath] = 2[imath]n_{Fe_2O_3}[/imath]=0,3
=> [imath]m_{Fe}[/imath]= 0,3.56= 16,8g
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^

thuyduongne113cho mình hỏi cái 0,55 ở câu c là của fe đk ạ

 

[Bút Bi Tím]

cho mình hỏi cái 0,55 ở câu c là của fe đk ạ

nhungtuyetbui08@gmail.comCủa khí Hidro bạn à

 

[nhungtuyetbui08@gmail.com]

Của khí Hidro bạn à

Bút Bi Tím0,45 thì của chất nào ạ

 

[thuyduongne113]

0,45 thì của chất nào ạ

nhungtuyetbui08@gmail.com0,55 là tổng mol khí [imath]H_2[/imath] tạo ra ở câu b đem phản ứng với [imath]Fe_2O_3[/imath] ở câu c
0,45 là mol [imath]H_2[/imath] cần thiết để phản ứng hết với [imath]Fe_2O_3[/imath] ở câu c nha
=> [imath]H_2[/imath] dư 0,1 mol nên tính hiệu suất theo [imath]Fe_2O_3[/imath] í.
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^