Hóa 8 Tính mMgm_{Mg} và mAlm_{Al}

[nhungtuyetbui08@gmail.com]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

cho 11,4 g hỗn hợp gồm mg và al tác dụng với hcl. biết thành phần phần trăm của al trong hỗn hợp là 47,369%. hãy tính:
a/khối lượng mỗi kim loại
b/thể tích hiđro thu đc ở đktc
c/ lấy lượng hiđro trên khử 24g sắt (III) oxit. Tính khối lượng sắt thu được

 

[nhungtuyetbui08@gmail.com]

cho 11,4 g hỗn hợp gồm mg và al tác dụng với hcl. biết thành phần phần trăm của al trong hỗn hợp là 47,369%. hãy tính:
a/khối lượng mỗi kim loại
b/thể tích hiđro thu đc ở đktc
c/ lấy lượng hiđro trên khử 24g sắt (III) oxit. Tính khối lượng sắt thu được

 

[thuyduongne113]

cho 11,4 g hỗn hợp gồm mg và al tác dụng với hcl. biết thành phần phần trăm của al trong hỗn hợp là 47,369%. hãy tính:
a/khối lượng mỗi kim loại
b/thể tích hiđro thu đc ở đktc
c/ lấy lượng hiđro trên khử 24g sắt (III) oxit. Tính khối lượng sắt thu được

nhungtuyetbui08@gmail.coma. $m_{Al}$= 11,4.47,369%= 5,4g => $n_{Al}$=0,2
=> $m_{Mg}$= 11,4 - 5,4 = 6g => $n_{Mg}$=0,25
b. Mg + 2HCl -> $MgCl_2$ + $H_2$
0,25 ->...............................................0,25
2Al + 6HCl -> 2$AlCl_3$ + 3$H_2$
0,2 ->..........................................0,3
=> $V_{H_2}$ = 0,55.22,4= 12,32 l
c. $Fe_2O_3$ + 3$H_2$ -> 2Fe + 3$H_2O$
Ban đầu: 0,15.......................0,55
Phản ứng: 0,15...................0,45............0,3
=> $Fe_2O_3$ hết, $H_2$ dư => $n_{Fe}$ = 2$n_{Fe_2O_3}$=0,3
=> $m_{Fe}$= 0,3.56= 16,8g
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^

 

[nhungtuyetbui08@gmail.com]

a. $m_{Al}$= 11,4.47,369%= 5,4g => $n_{Al}$=0,2
=> $m_{Mg}$= 11,4 - 5,4 = 6g => $n_{Mg}$=0,25
b. Mg + 2HCl -> $MgCl_2$ + $H_2$
0,25 ->...............................................0,25
2Al + 6HCl -> 2$AlCl_3$ + 3$H_2$
0,2 ->..........................................0,3
=> $V_{H_2}$ = 0,55.22,4= 12,32 l
c. $Fe_2O_3$ + 3$H_2$ -> 2Fe + 3$H_2O$
Ban đầu: 0,15.......................0,55
Phản ứng: 0,15...................0,45............0,3
=> $Fe_2O_3$ hết, $H_2$ dư => $n_{Fe}$ = 2$n_{Fe_2O_3}$=0,3
=> $m_{Fe}$= 0,3.56= 16,8g
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^

thuyduongne113cho mình hỏi cái 0,55 ở câu c là của fe đk ạ

 

[Bút Bi Tím]

cho mình hỏi cái 0,55 ở câu c là của fe đk ạ

nhungtuyetbui08@gmail.comCủa khí Hidro bạn à

 

[nhungtuyetbui08@gmail.com]

Của khí Hidro bạn à

Bút Bi Tím0,45 thì của chất nào ạ

 

[thuyduongne113]

0,45 thì của chất nào ạ

nhungtuyetbui08@gmail.com0,55 là tổng mol khí $H_2$ tạo ra ở câu b đem phản ứng với $Fe_2O_3$ ở câu c
0,45 là mol $H_2$ cần thiết để phản ứng hết với $Fe_2O_3$ ở câu c nha
=> $H_2$ dư 0,1 mol nên tính hiệu suất theo $Fe_2O_3$ í.
Bạn còn thắc mắc gì thì ghi bên dưới nha ^ ^