Hóa 9 Tính C%

[azura.]

[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!!

ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

Hòa tan 16,2g Kẽm Oxit vào dd Axit Sunfuric 9,8% .
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính khối lượng dd Axit Sunfuric đã dùng.
c. Tính nồng độ phần trăm dd muối thu được sau phản ứng

 

[G-11F]

số mol của ZnO:n=m/M=16,2/81=0,2mol
a)PTHH: ZnO+ H2SO4 [tex]\rightarrow[/tex] ZnSO4 + H2O
Tỉ lệ:..........1______1_______1______1
Ta có: 0,2mol___0,2mol___0,2mol__0,2mol
b)
Khối lượng H2SO4:
mH2SO4=n.M=0,2x98=19,6g
Khối lượng dd H2SO4:
[TEX]m_{ddH_{2}SO_{4}}=\frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{C%}.100%[/TEX][TEX]=\frac{19,6}{9,8}.100%[/TEX][TEX]=200(g)[/TEX]
c)Khối lượng của ZnSO4:
mZnSO4=n.M=0,2x161=32,2g
Khối lượng dd sau phản ứng
[TEX]m_{dd sau}=m_{Zn}+m_{ddH_{2}SO{4}}[/TEX]
=16,2 + 200
=216,2g
Nồng độ phần % của ZnSO4:
[tex]C[/tex]%[TEX]=\frac{m_{ddZnSO_{4}}}{m_{ddsau}}.100%[/TEX][TEX]=\frac{32,2}{216,2}.100%[/TEX][TEX]\approx14,89[/TEX]%

 

[Bách Lý Thiên Song]

Hòa tan 16,2g Kẽm Oxit vào dd Axit Sunfuric 9,8% .
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính khối lượng dd Axit Sunfuric đã dùng.
c. Tính nồng độ phần trăm dd muối thu được sau phản ứng

a)nZnO=16,2/81=0,2 mol
PTHH: ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 +H2O
b)Theo PTHH : nZnO=nH2SO4=0,2 mol
mH2SO4=0,2*98=19,6 g
mddH2SO4=19,6*100/9,8=200 g
c)theo PTHH:nZnO=nZnSO4=0,2 mol
mZnSO4=161*0,2=32,2 g
mdd=16,2+200=216,2g
C%=32,2/216,2 *100%=14,89%
MÌNH KHÔNG BIẾT ĐÚNG KHÔNG NỮA NẾU SAI CÁC BẠN HÃY GÓP Ý NHA

 

[NGÔ TRÍ TIẾN - ĐÓM]

Hòa tan 16,2g Kẽm Oxit vào dd Axit Sunfuric 9,8% .
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính khối lượng dd Axit Sunfuric đã dùng.
c. Tính nồng độ phần trăm dd muối thu được sau phản ứng

 

[Nguyễn Linh_2006]

số mol của ZnO:n=m/M=16,2/81=0,2mol
a)PTHH: ZnO+ H2SO4 [tex]\rightarrow[/tex] ZnSO4 + H2O
Tỉ lệ:..........1______1_______1______1
Ta có: 0,2mol___0,2mol___0,2mol__0,2mol
b)
Khối lượng H2SO4:
mH2SO4=n.M=0,2x98=19,6g
Khối lượng dd H2SO4:
[TEX]m_{ddH_{2}SO_{4}}=\frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{C%}.100%[/TEX][TEX]=\frac{19,6}{9,8}.100%[/TEX][TEX]=200(g)[/TEX]
c)Khối lượng của ZnSO4:
mZnSO4=n.M=0,2x161=32,2g
Khối lượng dd sau phản ứng
[TEX]m_{dd sau}=m_{Zn}+m_{ddH_{2}SO{4}}-m_{H_{2}O}[/TEX]
=16,2 + 200 -(0,2.18)
=212,6g
Nồng độ phần % của ZnSO4:
[tex]C[/tex]%[TEX]=\frac{m_{ddZnSO_{4}}}{m_{ddsau}}.100%[/TEX][TEX]=\frac{32,2}{212,6}.100%[/TEX][TEX]=15[/TEX]%

Hửm? Bạn ơi, H2O có phải là khí bay hơi sau pứ đâu mà bạn trừ đi thế kia?
Sai rồi nhé!
_________
mdd sau pứ = mZnO + mddH2SO4 = 16,2 + 200 = 216,2g
nZnSO4 = 0,2 mol => mZnSO4 = 0,2. 161 = 32,2g
=> C% ZnSO4 = 32,2 / 216,2 . 100% = 14,89%

 

[NGÔ TRÍ TIẾN - ĐÓM]

Hửm? Bạn ơi, H2O có phải là khí bay hơi sau pứ đâu mà bạn trừ đi thế kia?
Sai rồi nhé!
_________
mdd sau pứ = mZnO + mddH2SO4 = 16,2 + 200 = 216,2g
nZnSO4 = 0,2 mol => mZnSO4 = 0,2. 161 = 32,2g
=> C% ZnSO4 = 32,2 / 216,2 . 100% = 14,89%

@azura. mình viết dấu cộng đấy bạn, chỉ là bị mờ thôi

 

[♪ѕαѕαкυ↭ѕσℓαмι❣_mtc_]

[tex]n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2 mol[/tex]
a) [tex]PTPU: ZnO + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O[/tex]
Theo pt: 1 : 1 : 1 : 1
Theo bài ra: 0,2 mol
[tex]n_{H_{2}SO_{4}}=n_{H_{2}O}=0,2 mol[/tex]
b) [tex]m_{dd}=\frac{m_{ct}.100%}{C%}=\frac{n.M.100}{C}=\frac{0,2.81.100}{9,8}=165,3 (g)[/tex]
c) [tex]C%_{(ZnSO_{4})}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100%=\frac{0,2.81}{165,3}=9,8%[/tex]

 

[Nguyễn Linh_2006]

[tex]n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2 mol[/tex]
a) [tex]PTPU: ZnO + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O[/tex]
Theo pt: 1 : 1 : 1 : 1
Theo bài ra: 0,2 mol
[tex]n_{H_{2}SO_{4}}=n_{H_{2}O}=0,2 mol[/tex]
b) [tex]m_{dd}=\frac{m_{ct}.100%}{C%}=\frac{n.M.100}{C}=\frac{0,2.81.100}{9,8}=165,3 (g)[/tex]
c) [tex]C%_{(ZnSO_{4})}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100%=\frac{0,2.81}{165,3}=9,8%[/tex]

Sai nhé! M H2SO4 = 98 g/mol chứ không phải 81 đâu ...
_____
mH2SO4 = 0,2 . 98 = 19,6 g
=> mdd H2SO4 = 19,6 / 9,8% = 200 g

 

[♪ѕαѕαкυ↭ѕσℓαмι❣_mtc_]

Sai nhé! M H2SO4 = 98 g/mol chứ không phải 81 đâu ...
_____
mH2SO4 = 0,2 . 98 = 19,6 g
=> mdd H2SO4 = 19,6 / 9,8% = 200 g

xin lỗi nha mình đọc mà hiểu sai đề nên mới dẫn đến sai bài làm luôn,thông cảm cho mình nha!!!