VD1: 400ml HCL 0,1M + 500ml NaOH 1M => dung dịch X. Tìm độ pH của ddX VD2: x(ml) HCL 0,1M + 500ml NaOH 1M => dung dịch có pH=2. Xác định x Mọi người giúp em với ạ. Cảm ơn mn
Mình nghĩ là sai đề rồi! :v Vì nếu đúng đề thì VD1 số cực xấu, VD2 thì số siêu to! Mới học, ko ai cho ác vậy đâu! :v
NaOH là 1M bạn nhé. ban đầu mình cũng thắc mắc nhưng mà th y giáo mình ghi vậy Đây ông y còn cho vit hẳn lên bảng đây nè hic hic. Bạn có th chỉ mình phương pháp làm mấy bài ntn được không? Cảm ơn bạn
Cái này thì bạn dùng [tex]H^++OH^-\rightarrow H_{2}O[/tex] Để xđ ion nào còn dư, dư bao nhiêu là tính đc pH thôi!
VD1: nH+ = 0,04; nOH- = 0,5 => nOH- dư = 0,46 => [OH-] = 0,46/0,9 = 23/45 => pOH = 0,29 => pH = 14 - 0,29 = 13,71 VD2: nH+ = 0,1x; nOH- = 0,5 vì pH = 2 => H+ dư => nH+ dư = 0,1x - 0,5 => [H+] = (0,1x - 0,5)/(0,5+x) = 0,01 => x = 5,6111 P/s: số xấu thì chịu thôi