Đốt cháy 2,85g X bằng 4,2 lít O2 (đktc) thu được CO2 và H2O có tỉ lệ về khối lượng là 44/15. Tìm CTPT của X biết tỉ khối của X với hỗn hợp (NO,C2H6) là 3,8
Giúp mình với ạ
Tìm ra mO của X = 0g; mCO2= 6,6 g; mH2O = 2,25g => C:H:O = 6 : 10 : 2
Lại nhận ra Mx = 114 => C6H10O2
mO của X = 0g nghĩa là X không có O, mà kết quả X là C6H10O2 lại có O. ???
MX = 30*3,8 = 114 => mol X = a = 0,025
X: CxHyOz a = 0,025
mCO2 : mH2O = 44 : 15
Bảo toàn khối lượng: mCO2 + mH2O = 2,85 + 32*4,2/22,4 = 8,85
=> mCO2 = 44ax = 6,6 => x = 6
mH2O = 18*0,5ay = 2,25 => y = 10
MX = 12x + y + 16z = 114 => z = 2
X: C6H10O2